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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关
化学材料描述错误的是
A．太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料
B．奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料
D．奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物
【答案】C
【详解】A．太阳能光伏板把太阳能转化为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料，A 正确；
B．丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，B 正确；
C．硅橡胶虽然含有硅元素，但其主体结构是由有机硅高分子链构成，这决定了它在性质上更接近于有
机高分子材料。因此，将硅橡胶归类为新型无机非金属材料是不准确的。实际上，硅橡胶的独特性能
和广泛应用，更多地体现了有机高分子材料在现代科技领域中的重要地位，C 错误；
D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，混凝土是由水泥、骨料(如砂、石等)和水按照一定比例混合而
成的混合物，玻璃中含硅酸盐和二氧化硅等，玻璃是混合物，D 正确；
本题选C。
2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是
A．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
B．NH3分子的VSEPR 模型：
C．HClO 的电子式：
D．
和
互为同素异形体
1
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【答案】C
【详解】A．已知C 是6 号元素，根据洪特规则可知，基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
，A 错误；
B ．NH3分子中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+
=4，根据价层电子对互斥理论可
知，其VSEPR 模型为：
，B 错误；
C．已知HClO 是共价化合物，H、Cl 周围能够形成1 对共用电子对，O 周围能够形成2 对共用电子对，
故HClO 的电子式为：
，C 正确；
D．
和
是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D 错误；
故答案为：C。
3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的
立方体晶体
晶体有各向异性
B
聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装
聚氯乙烯中不含碳碳双键
C
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
D
酸性：
羧基中
的极性：
【答案】D
【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，
不是因为晶体有各向异性，A 项错误；
B．聚氯乙烯抗氧化，因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，但由于氯原子有毒，聚氯乙烯不可用于食品
包装，B 项错误；
C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤的干馏发生的是化学变化，煤中不含有苯、甲苯等芳
香烃，C 项错误；
D．甲基属于推电子基，使
的羧基中
的极性比
的羧基中
的极性弱，故
酸性
，D 项正确；
答案选D。
4．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是
2
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A．图甲：灼烧海带制海带灰
B．图乙：准确量取15.00mL 稀硫酸
C．图丙：制备NaHCO3晶体
D．图丁：准确测定中和反应的反应热
【答案】B
【详解】A．图甲：灼烧海带制海带灰时，应将坩埚的盖子打开，并且需要玻璃棒，故A 错误；
B．图乙：能用酸式滴定管(精确度为
)准确量取
稀硫酸，故B 正确；
C．图丙：应向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量
制备
晶体，方程式为：
，且不需要水浴加热，故C 错误；
D．图丁：准确测定中和反应的反应热，缺少玻璃搅拌器，故D 错误。
故选B。
5．W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。
W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是
A．W、X、Y 组成某种阴离子的水溶液可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q 的杂化类型相同
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 个共价键且核电荷数最小，W
为H，X 形成4 个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 个共价键，核电
荷数大于C，Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，
Q 为
。
【详解】A．W、X、Y 组成某种阴离子可能是
，也可能是
，其水溶液可能呈碱性，也可
能呈酸性，A 正确；
B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能
，B 正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，五种元素中简单离子半径最大的是
，C 错误；
3
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D．该阴离子中，C、O、
价层电子对数均为4，均为
杂化，D 正确；
答案为C。
6．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科
疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是
A．该分子不能与酸反应
B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应
C．一定条件下，与足量Na 反应，1mol 该分子最多消耗4molNa
D．分子中所有碳原子可能共平面
【答案】B
【详解】A．该活性成分中含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，A 项错误；
B．该分子含有羟基，能发生取代反应，能与醛发生缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，B 项正确；
C．羟基能与Na 反应，1mol 该分子含5mol 羟基，则1mol 最多消耗5molNa，C 项错误；
D．由题干有机物的结构简式可知，分子中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则所有碳原子不可能共
平面，D 项错误；
故选B。
7．
可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。
遇到撞击时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中所含电子的数目为
B．
水溶液中所含
的数目为
C．常温常压下，
中所含
键的数目为
D．生成
时，转移的电子数目为
【答案】D
【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为
，一个NaN3含有11+3×7=32 个电子，0.1mol
NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol 电子，数目是3.2NA，A 错误；
B．NaN3水溶液显弱碱性，说明
能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含
的数目小
于0.1NA，B 错误；
C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为
所含 π 键的数目为0.5×2NA=NA，C 错误；
D．根据反应的方程式
可知，反应中钠的化合价从+1 变为0 价，得1 个电子，生
4
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成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，D 正确；
故选D。
8．硼酸
是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含
及少量
)为原料
生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
[已知：硼酸和硼砂
均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．
溶液中的杂质主要是
和
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】向硼镁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将2MgO·B2O3·H2O 转化为氢氧化镁、硼酸钠，二氧化
硅转化为硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧
化镁、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为硼砂，硅酸钠和四羟基合
铝酸钠转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经蒸发浓
缩、冷却结晶得到硼砂；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH 为2，将硼砂转化为硼酸，反应后的
溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。
【详解】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，
故A 正确；
B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，故B 错误；
C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C 正确；
D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH 为2 的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式
为
，故D 正确；
故选B。
9．下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作
现象
结论
A
向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的
CaCl2溶液
溶液变浑浊
Ca(HCO3)2难溶于水
5
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B
向0.1 mol·L－1 K2S 溶液中滴加少量等浓度
的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4
溶液
先产生白色沉淀，后产生
黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C
在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分
解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品
红溶液
Ba(NO3)2溶液中产生白色
沉淀，品红溶液不褪色
FeSO4分解的气体产物中有
SO3没有SO2
D
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口
试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂不一定是挥发性酸
【答案】D
【详解】A．向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和
电离出
来的
结合为CaCO3，故A 错误；
B．在0.1 mol·L－1 K2S 溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS 白色沉淀，溶液中还有剩余
K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S 与Cu2+反应得到的，也可
能是ZnS 转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B 错误；
C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水
作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，
会被硝酸氧化为
，不能证明只含有SO3，没有
SO2，C 错误；
D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或
硝酸铵，D 正确；
故选D。
10．利用下图所示装置可合成己二腈[
]。充电时生成己二腈，放电时生成
，其中a、b 是
互为反置的双极膜，双极膜中的
会解离出
和
向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时M 极为负极，发生氧化反应
B．放电时，双极膜中
向N 极移动
C．放电时，每生成
，双极膜解离
D．充电时，N 极的电极反应式为
【答案】D
【详解】A．放电时为原电池，N 极上H2O 失电子生成O2，则M 极为正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3+
+e-=[Co(NH3)4]2+，发生还原反应，故A 错误；
6
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B．放电时为原电池，M 极为正极，N 极为负极，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动，即
OH−向N 极移动，H+向M 极移动，故B 错误；
C．放电时，N 电极为负极，水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为
解离2mol 水，因为a、b 是互为反置的双极膜，所以共解离4mol 水，故C 错
误；
D．充电时，N 极是阴极，反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN，故D 正确；
故答案选D。
11．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．绿矾处理含
的酸性废水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【答案】A
【详解】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：
，A 正确；
B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：
，B
不正确；
C．绿矾处理含
的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：
，C 不正确；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：
，D 不正确；
故选A。
12．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的
是
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
7
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D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
【答案】C
【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4 个
S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A 项正确；
B．乙晶胞中含Hg2+个数为
，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B 项正确；
C．乙晶胞中，4 个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的
，
即为
anm，C 项错误；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离
子数目不相等，D 项正确；
答案选C。
13．
氧化
制备
发生的主要反应为
。
向容积为2L 的恒容密闭容器中投入2mol
和2mol
。不同温度下，测得5min 时(反应均
未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
注：乙烯选择性
。
A．
℃，5min 时，容器内
的物质的量为0.04mol
B．
℃，0∼5min 内，平均速率
mol L
min
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
【答案】B
【详解】A．由表格的数据可知，
℃，5min 时，
mol
mol，故A 错误；
B．由表可知，
℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
0.18mol×80%=0.144mol，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为0.144mol，则
0～5min 内的平均反应速率v(C2H4)=
= 0.0144mol L
min
，故B 正确；
C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C 错误；
D．因
，
，
时能自发进行，此时需要高温条件，故D 错误；
8
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答案选B。
14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa 溶液中不断通入HCl 气体(忽略溶液体积变化)，溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，CH3COOH 的Ka=10-4.75
B．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1
C．W 点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl 气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
【答案】C
【详解】A．W 点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka=
=10-4.75，故A 正确；
B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100
mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B
正确；
C．W 点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)
+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故C 错误；
D．向原溶液中通入0.1 mol HCl 气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及
c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D 正确；
选C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中大部分的贵金属元素，因而具有很高的综合回收价值。从
某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S 和NiSO₄ 等)中回收Se 和部分金属的工艺流程如图
所示。
9
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已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为
。
②
，相同条件下，
与
的氧化性相近。
(1)“焙烧”产生的
与
的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 ；“反萃取剂”选用 (填化学式)溶液。
(3)沉银时加入NaCl，可将
转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。
已知：①
②
若所得浸出液中
mol L
⋅
，则溶液中
mol L
⋅
。
(4)浸出Au 的离子方程式为 。
(5)
是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。
已知图中A 处的原子分数坐标为
，则晶胞中B 处原子分数坐标为 。若晶胞参数a
nm，
为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm
。
【答案】(1)
(2) 防止生成的氮氧化物排放到空气中
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）“焙烧”产生的
与
的混合烟气用水吸收可制得单质Se，
作氧化剂，被还
原为Se，
作还原剂，被氧化为
，该反应的化学方程式为
。
10
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（2）酸浸氧化的过程中由于加了硝酸会产生氮的氧化物，通入氧气可以使氮的氧化物又转化为硝酸
而溶解，防止氮的氧化物排放到空气中污染空气；“滤液I”中主要含有
、
的硝酸盐，故“反
萃取剂”最好选用
。
（3）
，若
，则
，
，
故
mol L
⋅
-1。
（4）Au 和
反应，生成含有
的溶液，离子方程式为
。
（5）若将晶胞分成8 个小立方体，则B 处于其中一个小立方体的体心，其原子分数坐标为
；
该晶胞含
个数是
，含
个数是4，设密度为
，则
，
可得
。
16．（15 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯
，并测定产品中
的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；
溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；
、
不溶于乙醚和苯；
溶于乙醚和苯。②
与
的化学性质相似。
Ⅰ．制备
：按如图所示装置(夹持装置略)制备
。
(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置A 中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B 的作用是 。
(3)装置C 中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C 中主要反应的化学方程式为
。
(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2 滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是
11
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。
Ⅱ．
的提纯：充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，
充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得
产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
(6)设计实验方案检验
产品中是否含有
：
(完成后续实验操作、现象及结论)。
Ⅲ．
的纯度测定：取1.000g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA
掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调节pH，过滤、洗涤，得
固体；加入KF 溶液至固体恰好完全
溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L 盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：
；滴定过程中
不与盐酸反应)。
(7)用NaOH 溶液调节pH 不能过大，其原因为
(用化学方程式表示)。
(8)
的纯度为 。
【答案】(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗
(2)干燥气体
(3) c Be+2HCl=BeCl2+H2↑
(4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速
(5)除去AlCl3杂质
(6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN 溶液，如呈红色，说明含氯化铁
(7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4
(8)
【详解】（1）装置A 中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a 的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；
（3）装置C 中冷水应从冷凝管的c 端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl 气体进入C 中与
Be 反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑；
（4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速；
（5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，
目的是除去AlCl3杂质；
（6）设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN 溶液，
如呈红色，说明含氯化铁；
（7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：
Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH 时要控制pH 不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导
致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4；
（8）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-
3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]=
×n(KOH)=
×2.40×10-
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3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：
；
17．（14 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发
氧化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理
由是 。
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
有关说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
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各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因 。
(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染。已知反应：
。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×该组分物质的量分数)。
【答案】(1)
C 在1423K~1473K 区间内，用
C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大
(2)BC 容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，
转化
率增大
(3)> G 0.089
【详解】（1）①燃烧热是在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由
盖斯定律可知，
×反应3-
×反应1+
×反应2，可得
，其
；
②工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图，用C 作还原剂，原因是在
区间内，用C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大；
（2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确；
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B．碳为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，错误；
C．反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的
，达到平衡后相当于在原平衡基础
上增大压强，平衡逆向移动，则
的百分含量增大，错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，正
确；
故选BC；
②反应气体分子数增大的反应，容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡
正向移动，
转化率增大；
（3）①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则NO 含量增大，结合图，则
>
；
②结合①分析，D 点温度高于
而低于
，，反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，则D 点不会
是ABC 点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，NO 含量减小，那么在重新达到平衡
过程中，
点会向
点中的G 点方向移动。
E
③
点NO 体积分数为25%
则
，a=2mol，则NO、CO、氮气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、6mol、
2mol、4mol、总的物质的量为16mol，压强平衡常数
。
18．（15 分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
(1)X 的名称为 。
(2)D 中所含官能团的名称为 ；
的反应类型是 。
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(3)写出E→F 的化学方程式： 。
(4)下列叙述正确的是 (填标号)。
a．A 能使酸性KMnO4溶液褪色
b．E、F 中碳原子都只有2 种杂化类型
c．D、G 可形成分子间氢键
(5)A 的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3 组峰的结构简式有 (任写
一种)。
(6)以
和
为原料合成
，设计合成路线
(其他试剂自选)。
【答案】(1)环氧乙烷
(2) 羟基 取代反应
(3)
+NaCN
+NaBr
(4)ac
(5) 10
或
或
(6)
【详解】（1）X 为
，名称为环氧乙烷。
（2）D 为
，所含官能团的名称为羟基；D(
)与HBr 反应，生成E(
)和H2O，反应类型是取代反应。
（3）E(
)→F(
)的化学方程式：
+NaCN
+NaBr。
（4）a．A 为甲苯，能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，从而使酸性KMnO4溶液褪色，a 正确；
b．E 分子中碳原子分别形成3 个σ 键和4 个σ 键，发生sp2和sp3杂化，F 分子中碳原子分别形成2 个σ
键、3 个σ 键和4 个σ 键，发生sp、sp2和sp3杂化，b 不正确；
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c．D、G 分子中分别含有羟基和羧基，都可形成分子间氢键，c 正确；
故选ac。
（5）A 为甲苯，二氯代物中，2 个氯原子都在苯环上，有1 种；1 个氯原子在甲基上，另1 个氯原子
在苯环上，有3 种；2 个氯原子都在苯环上，有6 种，共有10 种，其中，在核磁共振氢谱上有3 组峰
的结构简式有
或
或
。
（6）
以
和
为原料合成
，利用题给流程图中
B→C→D 的信息，先将
分子中的-OH 用-Cl 取代，产物
在乙醚作
用下与Mg 反应，生成的产物
再与
反应，产物再水解，从而得出目标有
机物，合成路线为：
。
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