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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是 （ ）
A．磁州窑白釉黑彩孩儿
垂钓纹枕
B．海棠花式玛瑙碗
C．“大晟”铜编钟
D．钧窑天蓝釉红斑梅瓶
2．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 （ ）
A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
B．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 （ ）
A．顺丁橡胶适度硫化后强度会增加
B．天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质
C．低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少软化温度高
D．纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团
4．
可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。
遇到撞击时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．
中所含电子的数目为
B．
水溶液中所含
的数目为
C．常温常压下，
中所含
键的数目为
D．生成
时，转移的电子数目为
5．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 （ ）
A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
6．维生素P 是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R 为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是（
）
A．含有5 种官能团
B．所有原子可能共平面
C．可以与
溶液发生显色反应
D．
该化合物最多能与
发生反应
7．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 （ ）
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加少量氯水，充分反应后再
加入淀粉
溶液
溶液先变橙黄色，后变蓝色
氧化性：
B
将
气体通入
溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是
C
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加
溶液
有气体生成，滴加
溶液
后溶液呈红色
稀硝酸将
氧化成
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代
反应
8．陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是 （ ）
选项
陈述I
陈述II
A
X 射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石
玻璃是非晶体
B
水加热到很高的温度都难以分解
水分子之间可形成氢键
1
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C
能使干燥的有色布条褪色
具有强氧化性
D
熔沸点：
电负性：
9．下列关于物质结构的说法错误的是 （ ）
A．
和SO2的VSEPR 模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O 和CS2均为由极性键构成的非极性分子
10．化合物
可作电镀液的制备原料，已知所含的5 种元素
、
、
、
、
原子序数依
次增大，且在前四周期均有分布，仅有
与
同周期。
与
同族，
在地壳中含量最高，基态
离
子的
层为全满。下列说法正确的是 （ ）
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．
与
反应可生成
D．键角：
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为
。下列叙述正确的是 （ ）
A．该晶体的化学式为CuN
B．2 个铜原子的最近距离为
C．与N 原子距离最近且等距离的铜原子有12 个
D．该晶体密度
12．全固态LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON 薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-
xCoO2
Si+LiCoO2。下列说法正确的是 （ ）
A．放电时，a 极为正极
B．导电介质c 可为Li2SO4溶液
C．充电时，b 极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．放电时，当电路通过0.5mol 电子时，b 极薄膜质量减少3.5g
国家将氮氧化物也列入节能减排的总量控制范围，而控制氮氧化物的实质就是"脱硝"。工业上常用氨气
脱硝，转换成氮气，下面是两种不同的氨气脱硝方法，结合信息回答13-14 题。
13．向恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
，测得
的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应任何条件下均可自发进行
B．缩小体积，
增加的倍数大于
增加的倍数
C．当
，温度为T 时，氨气的平衡转化率为
D．其他条件不变，增大投料比x，
的平衡转化率降低
14．
在有氧条件以及催化剂作用下可被
还原成
，反应机理如图甲，
的脱除率与温度的关系
如图乙。
下列说法错误的是 （ ）
A．该转化过程中，
体现了还原性
B．
为该反应的催化剂，温度超过
时
脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大
降低
C．若
过量，则不利于
被还原为
D．该过程总反应为
2
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）高铁酸钾
是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备
，部分
装置如图所示。
Ⅰ．取30g
溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入
至饱
和，再分批次加入70g
固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g
，再加入
固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL 饱和
溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：
；
②
难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出
，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置图中仪器X 的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
(2)步骤Ⅰ通入
时控制温度20℃以下，目的是 。
(3)下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．装置甲中固体A 可以为
B．装置乙吸收
，有利于提高产率
C．分批次加入
的主要目的是防止反应速率过快
D．水中的溶解度：
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/L
溶液
c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓
溶液中，再加入足量亚铬酸
钾
反应后配成100mL 溶液；取上述溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至
，
用c mol/L 硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：
a．
b．
c．
①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 (填化学式)。
16．（15 分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣
（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如下表所示。
金属离子
开始沉淀时
的
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时
的
5.5
4.7
3.2
9.0
请回答下列问题：
(1)镓原子的基态原子核外电子排布式为 。
(2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填字母）。
A．将刚玉渣研细
B．适当升高温度
C．使用质量分数为98%的浓硫酸
D．增大体系的压强
(3)从“滤液①”中获得
的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为
（填化学式）。若“滤液②”中阳离
子浓度均为
，“中和沉淀”过程中
应调节的范围为
。
(5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为
。
(6)“滤渣②”的主要成分为
。
17．（14 分）
、
常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则
。
(2)实验测得
的速率方程为
(k 为速率常数，只与温
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度、催化剂有关)，速率常数k 与活化能的经验关系式为
(R、C 为常数，
为活化能，T
为热力学温度)。
①一定温度下， 向密闭容器中充入适量
和
，实验测得在催化剂Cat1、Cat2 作用下，
Rlnk 与
的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是
。
②将2nmol
和n mol
充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡
时，
为amol，如果此时移走nmol
和0.5nmol
，在相同温度下再达到平衡时
(g)的物质的量为x，则x 为 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)向恒容密闭容器中投入0.2mol
和0.2mol
，发生反应：
。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a 改变的条件可能是 。
②曲线b 条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应
的压强平衡常数
kPa。
(4)温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
，反应
经过一
段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
/mol
1.0
0.84
0.82
0.80
0.80
①反应在前150s 的平均反应速率
。
②相同温度下，起始时向该2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
和0.40mol
，反应达到平衡
前
((填“>”或“<”)，判断依据是
。
18．（15 分）某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。
已知：
请回答：
(1)化合物E 中的含氧官能团的名称为 。
(2)化合物C 的结构简式为 。
(3)下列说法中不正确的是___________。
A．E→F 的反应类型是还原反应
B．化合物I 中含有手性碳原子
C．将I 转化为J 有利于提高药物的水溶性
D．J 的化学式为
(4)写出F→H 的化学方程式
。
(5)结合题给信息，写出以异丙醇
为原料，合成G 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
(6)写出同时满足下列条件的化合物H 的所有同分异构体
。
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2 种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键
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