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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅
B．青铜器上的铜锈
可用明矾水去除
C．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性
D．药酒的制作利用了萃取原理
2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是
A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关
B．橡胶老化与碳碳双键无关
C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
3. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A．装置Ⅰ制取CO2
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A．等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
B．胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶
C．灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析
D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差
5．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度
B．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸
C．饱和
溶液中滴加稀NaOH 溶液制备氢氧化铁胶体
D．DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键相连
6．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示
的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用pH 计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI 溶液，pH 值：HCl<HBr<HI
非金属性：Cl>Br>I
B
取
加稀硫酸至全部溶解，滴加少量
后紫色褪去
中含有Fe(
)
Ⅱ
C
向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠
高温下活泼性Na>K
D
将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落
熔点：
8．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．键角：
，是由于
中O 上孤电子对数比H2O 分中O 上的少
C．稳定性：
，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：
，是由于
的羧基中羟基极性更小
9．某新型电池可以处理含
的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下所示。下列关于该
电池工作时的说法正确的是
1
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A．b 极为电池的负极
B．a 极发生的电极反应为
C．电池工作一段时间后，右室溶液pH 减小
D．海水中的
通过离子交换膜Ⅰ向左室迁移
10．氮化硼
晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化
硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．立方氮化硼晶胞中，N 和B 之间存在配位键
C．六方氮化硼中N 与B 均为
杂化
D．立方氮化硼晶胞中含有4 个氮原子和4 个硼原子
11．为吸收工业尾气中的
和
，设计如下流程，同时还能获得连二亚硫酸钠（
，其结晶水合
物又称保险粉）和
产品。（
为铈元素）
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的
和
排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收
C．
从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化
，至少需要标准状况下
12．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的
A．
和
的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同
B．过程①中
的存在促进了
的电离
C．由②③可知，溶液中存在平衡
D．b 中出现蓝色絮状沉淀可能是因为
消耗了溶液中的
13．下图为常温下
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；c(M)≤10-5mol/L 可认为M 离子沉淀完全)，下列叙述正确的是
A．Fe(OH)3不能在酸性条件下存在
B．由
点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5
C．浓度为0.001 mol/L 的Al3+在pH=4 时沉淀完全
D．浓度均为
的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离
14．异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的
过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为
，
后异山梨
醇浓度不再变化。下列说法错误的是
山梨醇
1,4-脱水山梨醇
异山梨醇
2
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A．曲线表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物
B．该温度下的平衡常数：
C．
内，
D．加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）
可用于合成光电构料。某兴趣小组用CaS 与
反应制备液态
。实验装置采用三
次降温使
液化。结合已知信息回答下列问题。
已知：①
；②
的沸点是-61℃，有毒；③装置A 内
产生的
气体中含有酸性气体杂质；④装置B 的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并
实现第一次冷却
。
(1)装置X 的名称为 ；
分子的空间构型为 。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →D→F→G。
(3)装置C 中盛装的干燥剂为 。
(4)装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压；② 。
(5)下列说法错误的是 。
A．装置D 的主要作用是第二次冷却H₂S
B．加入
固体可使
溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)E 装置的作用是 (用离子方程式表示)。
(7)取0.680g
产品，与足量
溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230g 的坩
埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 。
16．（14 分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和
稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含
、
、
、
)生产CuCl 和电路板蚀刻液，流程如下：
回答下列问题：
(1)生产过程中：X 是 (填化学式)，Z 为双氧水，写出Z 与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程
式 。
(2)写出生成CuCl 的离子方程式 。
(3)CuCl 晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是 。
(4)在CuCl 的生成过程中理论上不需要补充
气体，其理由是 。
(5)CuCl 的另一种制备原理是：
①
溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液；
②深蓝色溶液与Cu 继续反应得到
；
③
加浓盐酸中和即可得到CuCl。
写出②的化学方程式 。
(6)CuCl 晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm
，晶胞边长为a nm，则阿伏加德罗常数为
mol
。
(用含ρ、a 的代数式表示)
17．（14 分）2024 年是中国航天事业的重要里程碑之年，常见的火箭推进剂燃料液肼(N2H4)、液氢、甲醇等
的研究成了航天工业中的重要课题，下面有关燃料的性质应用及制备如下。
I．已知一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用
表示。相同状况下有关物质的摩尔生成焓
如下图所示：
3
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(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，生成N2和水蒸气的热化学方程式可表示为 。
(2)作为火箭推进剂燃料的N2H4(l)，属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水溶液中的电离
与氨相似，请写出与硫酸反应生成酸式盐的化学式 。
Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，H2可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。
(3)一种由CO 和H2O 反应制备H2的原理如下：
，在某密闭容器中按
n(CO)：n(H2O)=1：5 充入气体，平衡时CO 与CO2的分压比为1：1，则CO 的平衡转化率为 ，平
衡常数
(x 表示平衡时各物质的物质的量分数，列出计算式即可)。
(4)由丙烷分解也可制得H2，其反应方程式为
。已知Arrhenius 经验公式为
Rlnk=RlnA-
(E 为活化能，k 为速率常数，R、A 为常数)。Rlnk 与
之间的线性关系如下图。
①其活化能为 kJ/mol(用a、b、c、d 表示)。
②选择适宜的催化剂加快反应速率，请在上图中作出线性关系曲线。
Ⅲ．研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成CH3OH，其电解装置如下图所示。
(5)写出阳极的电极方程式 。
(6)理论上生成32gCH3OH 时，阴极溶液减轻 g。
18．（15 分）（15 分）盐酸伊托必利(
)
Ⅰ是一种治疗功能性消化不良的胃药。以下为其合成路线之一(部分
反应条件和溶剂省略)。
已知：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。
(2)步骤①中
的作用是 。
(3)C 中碳原子的轨道杂化类型有 种。F 中官能团的名称为 。
(4)步骤③和⑤的反应类型分别为 、 。
(5)步骤⑥的化学方程式为 。
(6)进行步骤⑥时，使用的溶剂必须是无水的，理由是 。
(7)盐酸伊托必利结构中键长较长的C—N 键是 (填I 中C—N 键的标号)。
4
