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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：F-19 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ag-108 Cs-133
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025 年哈尔滨亚冬会为世界展示了一场“绿色、科技、节俭”的冰雪盛会，下列说法不正确的是
A．以东北虎为原型的吉祥物“滨滨”和“妮妮”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子
B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料
C．亚冬会首次实现100%绿电供应，全面使用风能、太阳能等绿色清洁能源，有利于实现“碳达峰”
D．亚冬会采用了先进的二氧化碳制冰技术，制冷效果更快，比传统制冷剂氟利昂更加环保
【答案】B
【详解】A．PVC 通过CH2=CHCl 加聚反应得到，属于有机高分子，A 正确；
B．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，B 错误；
C．光伏发电和风力发电均为清洁能源，可减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达
峰，C 正确；
D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂
更加环保，D 正确；
故选B。
2．下列化学用语使用正确的是
A．
中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．
的电子式：
C．氮化硅的分子式：Si3N4
1
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D．
的
模型：
【答案】D
【详解】A．两个氯原子形成共价键时，是两个p 能级轨道“头碰头”重叠，故轨道重示意图为
，A 错误；
B．
是离子化合物，
满足8 电子稳定结构，其电子式为
，B 错误；
C．氮化硅为共价晶体，化学式为：Si3N4，C 错误；
D．
中硫原子价层电子对数为
，含有1 对孤对电子，
模型为四面体形，
D 正确；
答案选D。
3．下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 B．白磷应冷水密封保存
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
D．CaC2保存在干燥环境中
【答案】C
【详解】A．溴易挥发，再保存时上方加少量的水，故取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部，A 正确；
B．白磷易自燃，在冷水中隔绝空气，防止自燃，B 正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化橡胶塞，故不可以使用橡胶塞，C 错误；
D．CaC2可以与水反应，故保存再干燥的环境中，D 正确；
故选C。
4．高中生成长应坚持“五育并举”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目
化学知识
A
在皮肤破损处涂抹含FeCl3的止血剂
血液中血清等遇FeCl3聚沉
B
在干裂的皮肤表面涂抹含甘油的化妆品
甘油能与水形成氢键保湿
C
擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀
D
用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板
水解显酸性
【答案】D
【详解】A．
为电解质，使血液中的蛋白质胶体聚沉止血，A 有关联；
B．甘油（丙三醇）通过氢键锁水保湿，B 有关联；
C．铁在潮湿环境中形成原电池，发生吸氧腐蚀，擦干可防锈，C 有关联；
D．腐蚀铜电路板的本质是
的氧化性（反应：
），而非
水解显酸性。
2
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虽然水解确实产生酸性，但题目中所述关联不直接，D 没有关联；
故选D。
5．下列实验操作对应的装置正确的是
A．制备少量干燥的
气体
B．验证
具有氧化性
C．测定中和反应的反应热
D．灼烧海带制海带灰
【答案】A
【详解】A．浓盐酸沿毛细管进入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，有利于HCl 挥发，从而可以制得干燥的
HCl 气体，故A 正确；
B．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入淀粉-KI 溶液中也能氧化KI 使溶液变蓝，故B 错误；
C．测定中和热，应选用环形玻璃搅拌器，铜制搅拌器导热，会造成热量损失，故C 错误；
D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，故D 错误；
故选：A。
6．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO 和11.2L
和混合，生成物中含有的分子数为
B．含
钠元素的
和
混合物中阴离子的数目为
C．
的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为
D．35℃时，
的
溶液中水电离出的
的数目为10-5
【答案】B
【详解】A．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2物质的量为1mol 和0.5mol，恰好完全反
3
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应，生成1molNO2，但2NO2
N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，A 错误；
B．已知Na2O 和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故含4.6g 钠元素，即为Na+的物质的量为0.2mol 的
Na2O 和Na2O2混合物中的阴离子数目为0.1NA，B 正确；
C．浓硝酸与足量铜反应，先生成NO2，随着浓度变稀，生成NO，若浓硝酸全部转化为NO2，转移电子
数目为0.5NA，C 错误；
D．常温下，1LpH = 9 的CH3COONa 的溶液中c(H＋)＝1×10−9mol∙L−1，醋酸根水解显碱性，c(OH－)水＝
1×10−5mol∙L−1，则水电离出的OH-的数目为10-5NA，题干为35℃，非常温，D 错误；
故选B。
7．由五种短周期主族元素组成的化合物
是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均
有分布，仅有X 和M 同族。X 的基态原子价层p 能级半充满，Z 的基态原子价层电子排布式为
，Z
与M 同周期，E 是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．
的键角比
的大
B．第一电离能：
C．
和
的中心原子均为sp3杂化，都有一个孤电子对
D．简单氢化物沸点：
【答案】A
【分析】E 在地壳中含量最多，E 为O，Z 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，Z 为
Mg 或者n=2，Z 为Li，X 的基态原子价层p 轨道半充满所以可能为N 或P，X 和M 同族，所以X 为N，M
为P，根据Z 与M 同周期，Z 为Mg，XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Y 为H、M 为P、Z 为Mg、E 为
O、X 为N。
【详解】A．NH3和PH3都是三角锥形，N 的电负性大于P，故成键电子对更偏向N 原子，电子对互相排
斥作用大，键角变大，故NH3中键角更大，故A 正确；
B．Mg 的第一电离能小于P，故第一电离能：
，故B 错误；
C．NO 中N 原子的孤电子对为
=0，不含孤电子对，为sp2杂化，故C 错误；
D．H2O、NH3都有分子间氢键，而H2O 分子间氢键更多，H2O、NH3、PH3的沸点高低：H2O>NH3>PH3，
故D 错误；
答案选A。
8．下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是
A．“84 消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B．向
中投入
固体：
C．向
溶液中滴入过量
溶液：
D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-
4
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【答案】A
【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A 正确；
B．
中的O 作还原剂发生氧化反应生成O2，
中O 作为氧化剂被还原，生成NaOH，则
，B 错误；
C．NaHSO3溶液呈酸性，
在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为
， C 错误；
D．还原性：I-＞Fe2+，氯气先与I-反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I-，Fe2+不被氧
化，
，D 错误；
故答案为：A。
9．环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环糊精、β-环糊
精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环糊精参数
如表所示。
参数
α-环糊精
β-环糊精
分子量
972
1135
水中溶解度
14.5
1.85
空腔直径(Å)
4.7-5.3
6.0-6.5
下列有关说法错误的是
A．α-环糊精中-OH 向外伸展，能与水形成氢键
B．β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体
C．α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子
D．上图中环糊精的六元环呈现的是类似椅式环己烷的结构，比船式更稳定
【答案】C
【详解】A．α-环糊精的外表面有大量的羟基，α-环糊精中-OH 能与水分子间形成氢键，A 正确；
B．β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体会导致其在水中溶解度降低，B 正确；
5
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C．只有半径小于α-环糊精空腔直径的非极性分子才有可能被识别捕获，C 错误；
D．由图可见，环糊精的六元环在空间上呈现的是类似环己烷的椅式结构，比船式更稳定，D 正确；
故选C。
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过
溶液，再通过酸性
溶液
酸性
溶
液褪色
溴丁烷发生消去
反应
B
向
溶液中通入
和气体X
产生白色沉淀
气体X 不一定具
有氧化性
C
将高氯酸滴入
溶液产生无色气体，将产生的
气体通过饱和
溶液后，再通入
溶液
产生白色沉淀
非金属性
D
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳
双键
【答案】B
【详解】A．如果溴丁烷发生水解反应生成丁醇，丁醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；
B．如果X 具有氧化性，和二氧化硫一起通入氯化钡溶液可能生成硫酸钡沉淀，X 如果是碱性气体，和
二氧化硫一起通入氯化钡溶液产生亚硫酸钡沉淀，B 正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，
不是S 元素的最高价氧化物，
C 错误；
D．丙烯醛分子的结构简式是
，含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴
水褪色，含有的醛基具有强还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴
加溴水，不能根据溴水褪色证明丙烯醛中含碳碳双键，D 错误；
故选B。
11．
的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G 可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．E 中所有碳原子不可能全都共平面
B．F 分子中有2 个手性碳原子
C．
D．F 与G 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【详解】A．E 中碳原子都是饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3 个原子共平面，
6
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E 中所有碳原子不可能共平面，故A 正确；
B．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，F 中有3 个手性碳原子，
故B 错误；
C．根据图知，E 和
以1：1 反应，F 和
以1：1 反应，所以
，故C 正确；
D．F、G 中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以E、G 均能使酸性
高锰酸钾溶液褪色，故D 正确；
故选B。
12．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产
生电信号并联动报警，图1 是成品装置，其工作原理如图2 所示，其中
可以在固体电解质
中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图2 中的多孔电极b 上发生氧化反应
B．
在电解质中向b 电极移动，电子流动方向由a 电极经电解质向b 电极
C．当电路中有
电子转移时，则电极a 有
甲烷参与反应
D．多孔电极a 极上发生的反应的电极反应式为：
【答案】D
【详解】A．多空电极b 为正极，发生还原反应，A 错误；
B．
在电解质中向a 电极移动，电子流动方向由多空电极a 沿导线通过传感控制器向多空电极b，B
错误；
C．未注明标准状况，不能确定甲烷气体的物质的量，C 错误；
D．多空电极a 为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，电极反应式为：
，
D 正确；
答案选D。
13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备
一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图：
7
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已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2
.3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2
.3H2O 与获取的H2物质的量之比为1：3
D．对NaClO2
.3H2O 晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作
【答案】C
【详解】A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离子交
换膜，A 错误；
B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器
中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B 错误；
C．根据电解反应：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑，和氯原子守恒，可知理论制备的NaClO2
.3H2O 与获取
的H2物质的量之比为1：3，C 正确；
D．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的NaClO2·3H2O 晶体必须进行的操作是重
结晶，D 错误；
故选C。
14．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图为一
种仅由Cs、Ag、F 三种元素组成的超导材料晶胞结构(已知QR=MP)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为CsAgF3
B．Q 点原子分数坐标为[0，0，(c+s)/2c]
C．P、N 之间的距离为
pm
8
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D．该晶体的密度为1192/(a2cNA) g/pm3
【答案】C
【详解】A．晶胞中Cs 原子个数为：
，Ag 原子个数为：
，F 原子个数为：
，因此该晶体的化学式为
，A 正确；
B．Q 点位于Z 轴上，其分数坐标
中x、y 均为0，
，即
，B 正确；
C．MPN 三点构成一个直角三角形，P、N 之间的距离为
，C 错误；
D．晶胞的质量为
，晶胞的体积为
，晶体
密度
，D 正确；
故选C。
15．
时，用
溶液调节醋酸溶液的
，实验测得溶液中
、
的分布系数与
的关系如图所示。其中
。下列说法正确的是
A．曲线1 代表
B．
，
的电离常数
C．
D．溶液中始终存在
【答案】C
9
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【详解】A．已知
，同时除以
可得
，随着pH 值增大，氢离子浓度减小，
增大，即随着
pH 的增大，
增大，所以曲线2 代表
，故A 错误；
B．由图可知，当
时，
，
，已知pH=4.74，故
，故B 错误；
C．
，故C 正
确；
D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在
，故D 错误；
故答案选C。
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。（除标注外，每空2 分。）
16．（12 分）ZnSO4是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱
锌矿(主要成分为
，还含有少量：
、
、
、
、
、PbO，
、
CdO 和
)制备
流程如下：
已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH 如下表。
金属阳离子
开始沉淀pH
6.2
7.4
2.2
7.7
9.1
8.1
3.4
沉淀完全pH
8.2
8.9
3.2
9.7
11.1
10.1
4.7
10
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(1)过滤获得的滤渣①的主要成分为SiO2、CaSO4、PbSO4、 。
(2)加入KMnO4溶液后过滤可以得到
和
两种沉淀，Fe2+发生反应的离子方程式为
，常温下，此时溶液pH 仍为5，则溶液残留的微量Fe3+的浓度约为 mol/L，
(3)脱完钙和镁之后的ZnSO4滤液中含有少量的K2SO4，ZnSO4的溶解度曲线如图。由滤液④获得
的具体操作为：加热浓缩至330K，当
时，
，洗涤烘干。
(4)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn 原子距离最近的O 原子数目有
个，
Zn
②
2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则
[Zn(NH3)4]2+的空间结构为 。
【答案】(1)
、
(2)
(3) 当析出大量晶体时（1 分） 趁热过滤（1 分）
(4)4 正四面体
【分析】菱锌矿主要成分为
，还含有少量
、
、
、
、
、PbO、
、CdO 和
，焙烧后用硫酸“浸取”，加Zn(OH)2调pH=5，过滤出
、
、
、
和
，滤液①加高锰酸钾把
氧化为
，高锰酸根离子被还原为
，过滤可以得到
和
沉淀，滤液②加Zn 粉置换出Cd，过滤，滤液③加
HF 生成MgF2、CaF2除钙镁，过滤，滤液④加热浓缩至330K(或以上，370K 都对)，直到析出大量晶体
后，趁热过滤，洗涤、干燥得
。
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【详解】（1）根据部分金属阳离子沉淀的pH 表，加硫酸浸取后再调节pH=5，生成氢氧化铝、氢氧
化铁沉淀，过滤获得的滤渣①的主要成分为
、
、
、
和
；
（2）加入
溶液后过滤可以得到
和
两种沉淀，
被高锰酸钾氧化为
，高锰酸根离子被还原为
，发生反应的离子方程式为
；常温下，
完全沉淀的pH 为3.2，
；此时溶液pH 仍为5，则溶液残留的微量
的浓度
约为
mol/L；
（3）根据
的溶解度曲线。由滤液④获得
的具体操作为：加热浓缩至330K(或以上，
370K 都对)，直到析出大量晶体后，趁热过滤，再洗涤并干燥；
（4）①由晶胞结构可知，位于体内的氧原子与4 个锌原子的距离最近，由化学式可知，与锌原子距
离最近的氧原子个数为4；
②由配离子
只有一种空间结构可知，四氨合锌离子为正四面体结构，不是平面
结构，故答案为：正四面体。
17．（15 分）三氯化钛
是一种重要的工业材料，常用于还原偶联反应和烯烃定向聚合的催化剂。
实验室常用
高温还原
制备
，实验装置如图所示(部分夹持和加热装置略)。
已知：I．
常温下为深紫色固体，是一种强还原剂，易水解；
II．
常温下为无色液体，沸点为136℃，易水解。
回答下列问题：
(1)制备
。(i)检验装置气密性；(ii)将盛有
与碳粉的瓷舟置于管式炉中，打开
、
，关闭
12
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，由
口通入
；(iii)一段时间后管式炉开始加热，加热至700℃发生反应。
①操作(ii)中先通入
一段时间的原因是 。
②管式炉中有
生成，发生反应的化学方程式为 ；装置D 中碱石灰的作用是 。
(2)制备
。(iv)当
中液体不再滴下时，停止加热
，关闭
、
，打开
，由口先通入一段
时间的
；(V)加热反应器
至1000 1100℃
∼
，反应一段时间后，停止加热
，继续通入
至
冷却，
关闭
。反应器中得到深紫色固体。
①仪器G 的名称为 。
②图示装置有一处缺陷会影响产品质量，应如何改进 。
(3)滴定法测定产品纯度。取
产品溶于稀盐酸配成
待测液，量取
于锥形瓶中，
用
标准液进行滴定。
①产品用稀盐酸溶解配制待测液的原因为 。
②若用
做指示剂，判断滴定终点的现象为 ；平行滴定三次，消耗
溶液的平均体积为
，则产品纯度为 。
【答案】(1) 排出装置中的空气，防止对实验造成影响
吸收多余
(2)球形冷凝管（1 分） 应在
与
之间加一个干燥装置；
(3)抑制
水解 加入最后半滴
溶液，溶液颜色突变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜
色 77.25%
【分析】将盛有
与碳粉的瓷舟置于管式炉中，打开
、
，关闭
，由
口通入
，Cl2在装
置A 中被浓硫酸干燥，待装置中的空气被氯气排出后，管式炉开始加热，加热至700℃发生反应
，生成的TiCl4被球形冷凝管冷凝后收集在E 中。当
中液体不再滴
下时，停止加热
，关闭
、
，打开
，由口先通入一段时间的
，排尽空气，然后加热反应
器
至1000
1100℃
℃
，TiCl4与H2反应生成TiCl3。
【详解】（1）①反应开始前，使
充满整套装置，防止空气中的
与
对反应造成影响。
②根据题意，产物为
和
，反应的化学方程式为
；反应物
中剩余的
会对环境造成污染，碱石灰的作用是吸收多余的
。
（2）①因
的沸点为136℃，为使
充分反应，需用球形冷凝管冷凝回流，即仪器G 的名称为
球形冷凝管；
②
与
均易水解，为防止
中
进入
，需在
与
之间增加干燥装置，否则
中
易
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进入
造成产品水解。
（3）①
易水解，配制水溶液时需用稀盐酸抑制其水解。
②本实验用
做指示剂，使用标准
溶液滴定待测液，加入最后半滴
标准液，溶液颜色
变红，且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点；产品纯度
。
18．（13 分）氯仿通过光照氧化可生成光气
可进一步与
合成碳酸二甲酯
，主要发生两个反应：
反应I．
反应II．
回答下列问题：
(1)计算
；该反应能
自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为
和
的两个恒容密闭容器中，均充入
和
，光照条件下
只发生反应I，测得
的平衡转化率随温度
的变化关系如图甲所示。
①
时，体积为
的容器中，反应经
达到平衡。
内，
。
②
时，用各气体的物质的量分数表示反应I 的平衡常数
(对于反应
为物质的量分数)。
③结合图像分析
(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为 。
(3)已知
在光照时间过长时会发生反应：
。甲、乙两个初始温度
和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入
和
，乙中充入
和
分别发生反应，
的产率随时间
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变化关系如图乙所示。
①曲线a 表示容器 (填“甲”或“乙”)中
的产率随时间变化的关系；
②
后，曲线b 对应
的产率高的原因为 。
【答案】(1)
任意温度（1 分）
(2)
2.25 > （1 分） 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，则压强越小，
反应正向进行程度越大，转化率越高
(3) 甲 （1 分） 体系中充入
可抑制COCl2分解，增大
浓度，从而使得
的产率增大
【详解】（1）根据盖斯定律，
，该反应混
乱度增加即
，当
时反应可自发进行，将该反应
H、
S 代入公式得
故
T 可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/mol，任意温度；
（2）已知两容器中发生如下可逆反应：
①T1°C 时，体积为V2L 的容器中，反应经tmin 达到平衡，CHCl3的转化率为60%，则消耗CHCl3物质的
量为1.2mol，生成COCl2物质的量为1.2mol，则v(COCl2)=
，该空填
1.2/(V2t)；
②如①所述，T1°C 时，体积为V2L 的容器中，反应经tmin 达到平衡，则达到平衡时n(CHCl3)=0.8，
n(O2)=0.4，n(COCl2)=1.2，n(HCl)=1.2，根据Kx公式可得
，该空填2.25；
③如图可知，同一温度下，CHCl3在V1的转化率大于V2的，由于该反应为气体体积增加的反应，故体
积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使CHCl3的转化率增大，故V1大于V2，则该空
分别填>，该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高；
（3）甲乙两容器中发生如下反应
，由于甲乙均为恒
温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入1molCO(g)故甲的压强高于乙的压强，故甲
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容器反应速率更快，相同时间内CH3OCOOCH3的产率更高，故a 代表甲中CH3OCOOCH3的产率随时间变
化关系，根据已知条件COCl2光照时间过长时会发生反应
，乙中加入的CO 可抑制
COCl2的分解，增大体系中COCl2浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲，体系中充入CO 可抑
制COCl2的分解，增大COCl2浓度，从而使得CH3OCOOCH3的产率增大。
19．（15 分）依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A 为起始物，经过如下一系列反应转化，
最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：
(1)A 中含有官能团的名称为 。
(2)
转化中使用了三氟乙酸(
)。
酸性远强于
酸性的原因为 。
(3)C 的结构简式为 ；C→D 的反应类型为 ，设计该步骤的目
(4)
的化学方程式为 。
(5)物质Q 与A 互为同系物，其化学式为
，则符合下列条件的物质Q 的同分异构体有
种(不考虑立体异构)。
①分子结构中除苯环外不含其他环；
②分子结构中含有氨基
和羧基(
)。
③该物质核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积比为2:2:2:1:1
(6)已知
。写出上述流程
步骤中使用
的试剂M 的结构简式： 。
【答案】(1)碳氟键、硝基
(2)F 的电负性强（或
是吸电子基团），而
是推电子基团，导致
的羧基中的羟基极
性比
中羟基的极性大，更易电离出
(合理即可)
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(3)
取代反应 （1 分） 保护氨基，避免发生反应(合理即可)
(4)
(5)4
(6)
【分析】根据转化关系图，由结构简式和条件进行分析，A 发生溴代反应生成B，B 发生还原反应，硝
基转化为氨基，C 的结构简式为
；C 到D 发生取代反应生成酰胺基，D 到E 的
转化发生取代反应，加成后生成F，则E 的结构简式为
，F 再经过一系列反
应和转化，G 与M 生成H。
【详解】（1）根据A 的结构简式可知，A 中含有两种官能团，分别是：碳氟键、硝基；
（2）三氟乙酸的酸性远强于乙酸的原因是：
是吸电子基团而
是推电子基团，导致
的羧基中的羟基极性比
中羟基的极性大，更易电离出
；
（3）根据分析，B 发生还原反应，硝基转化为氨基，其他结构不变，则C 的结构简式为：
；C 到D 发生取代反应生成酰胺基；设计该步骤的目的是保护氨基，避免发生
副反应；
（4）D 到E 的转化发生取代反应，化学方程式为：
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；
（5）物质Q 与B 互为同系物，其化学式为
，则符合下列条件：①分子结构中除苯环外不
含其他环；②分子结构中含有氨基
和羧基(
)；则该物质有三种官能团：
、
、—F。由③该物质核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积比为2:2:2:1:1 可知，苯环上不可能有三个
取代基；若苯环上有两个不同的取代基，则这两个取代基只能处于对位。
⑴苯环上只有一个取代基，有1 种；⑵苯环上有两个取代基，且处于对位，该情况下为3 种；
所以，符合以上条件的同分异构体总数为4；
（6）根据
，可知氨基去氢、酮羰基去氧生成新的
碳环结构，结合
中的结构简式分析，M
应该为红色标记部分的三环化合物，其结构简式为：
。
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