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安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期开学考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。
溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
2．下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H SO NaOH NO MgO
2 4 2
B “84“消毒液 HNO 纯碱 SO CaO
3 3
C 氯水 CH COOBHa(OH) Mn O Na O
3 2 2 7 2
D 盐酸 HCl NH ⋅H OCO Al O
3 2 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
3．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和SO2-，欲除去废水中的Cu2+和SO2-，设计工
4 4
艺流程如图，下列说法错误的是
A．试剂c为盐酸
B．溶液C中只含有Na+、Cl-、CO2-
3
C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成
D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++CO2- =BaCO ↓
3 3
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述I 陈述Ⅱ
项小苏打可用于治疗胃酸
A Na CO 可与盐酸反应
2 3
过多
B 还原性：Na>Cu 钠与CuSO 溶液反应，产生红色固体
4
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的
D
1~100 nm “通路”
A．A B．B C．C D．D
5．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图
所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中
C．化合物c的化学式为ClO ，具有氧化作用，可作自来水消毒剂
2
D．一定条件下，向e或f中分别加入还原剂均可制备b
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A
A．0.2 mol Cl 溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2N
2 A
B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为N
A
C．16gS 和S 的混合物，所含的S原子数为0.5N
2 8 A
D．40 mL 6 mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，反应转移的电子数为0.12N
2 A
7．某实验需100 mL 1 mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作
示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行
B．缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高
C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
8．工业上用生物法处理HS的原理如图所示，下列说法错误的是
2
A．上述总反应方程式为：2HS + O = 2S↓ + 2HO（条件省略）
2 2 2
B．FeSO 是该反应的催化剂
4
C．理论上，每处理22.4L的HS（标准状况），消耗0.5 mol O
2 2
D．可用KSCN检验Fe (SO ) 的生成
2 4 3
9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
CO 盐酸 Δ O 2
A．Fe O → Fe→ FeCl B．HO→H → HO
3 4 3 2 2 2 2
高温 ❑ ❑ 点燃
CO 2 盐酸 Fe O 2
C．CaCl 溶液→CaCO → CO D．CuSO 溶液→Cu → CuO
2 3 2 4
❑ ❑ ❑ 点燃
10．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到
除杂目的的是
A．Cl (HCl):NaOH溶液 B．MgO固体(Al O ):NaOH溶液
2 2 3
C．Na CO 溶液(NaOH)：盐酸 D．CuCl 溶液(FeCl )：铜粉
2 3 2 3
11．实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是A．甲装置制Cl
2
B．乙装置除去Cl 中的HCl
2
C．丙装置制取I
2
D．丁装置吸收尾气中的Cl
2
12．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核❑ 4He)轰击金属原子W ❑，得到核
2 Z
素 30 ❑，开创了人造放射性核素的先河： W+4e→ 30+1 ❑，其中元素X、Y的最外层电子数
Z+2 Z 2 Z+2 0
之和为8。下列叙述正确的是
A．原子半径：X<Y B．Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式
为H YO
2 4
C．元素X、Y均可形成三氯化物 D．元素X的最高价氧化物为碱性氧化物
13．下列关于NaHSO 的说法正确的是
4
A．因为NaHSO 是离子化合物，所以NaHSO 固体能够导电
4 4
B．NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
4
C．NaHSO 固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键
4
D．NaHSO 固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键
4
14．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．检验是否含钾元素
C．在较长时间内观察Fe(OH) 白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：Cl>C>Si
2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题：(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。
②除去KCl溶液中的AgCl_________。
③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。
(2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、
蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高KNO 固体的纯度，可以进一
3
步进行_________操作。
(3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：
______________________________________________。
16．从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。已知下面三种方法都可以用
来制Cl ：
2
Δ
①4HCl(浓)+MnO ¿MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
¿
②KClO +6HCl(浓)=3Cl ↑+KCl+3H O
3 2 2
③K Cr O +14HCl(浓)=2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O
2 2 7 3 2 2
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：__________。
Δ
4HCl(浓)+MnO ¿MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
¿
(2)反应③中K Cr O 是一种橙红色结晶性粉末，毒性较强，属于强致癌物，广泛应用于实
2 2 7
验室和工业领域。①K Cr O 中Cr元素的化合价是_____，反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。
2 2 7
②该反应中浓盐酸的作用是_____，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。
催化剂
(3)已知反应④4HCl+O 2Cl +2H O(g)，该反应也能制得氯气。
2Δ 2 2
①氧化产物与还原产物的质量比为______，该反应每生成1个Cl，转移________个电子。
2
②已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO 、O 、K Cr❑O ，三种
2 2 2 2 7
物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。
17．Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。
(1)N 在标准状况下的密度约为______g⋅L−1。
2
(2)已知固体物质A的摩尔质量为Mg⋅mol−1，它在一定条件下分解：
2A=B↑+2C↑+2D↑，分解所得混合气体密度是相同条件下H 密度的______倍。
2
(3)15.6 g NaR含0.4 mol Na+，则NaR 的摩尔质量为______。
2 2 2
(4)将0.1mol⋅L−1的NaSO 溶液、0.2mol⋅L−1的Al (SO ) 溶液和蒸馏水混合，要使混合
2 4 2 4 3
液中Na+、Al3+的浓度均为0.1mol⋅L−1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积
比为______(忽略溶液体积变化)。
Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。
(5)高铁酸钾(K FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾
2 4
的一种方法如图所示：
①KFeO 中铁元素的化合价是______。
2 4
②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。
③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到NaFeO 晶体，则相同条件下两种高铁酸
2 4
盐的溶解度KFeO______NaFeO(填“>”或“<”)。
2 4 2 4
(6)一定条件下，FeCl 和FeCl 在碱性溶液中可生成Fe O，反应中消耗的FeCl 与FeCl 的
3 2 3 4 3 2
物质的量之比为______。
18．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表
的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。
(2)Sn的最高正价为_____，As的气态氢化物的化学式为_____。
(3)根据元素周期律推断，Ge、As、Se三种元素的原子半径由小到大的顺序是
________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；H SeO 和
2 4
H TeO 的酸性强弱：H SeO _____(填“＞”“＜”或“=”) H TeO 。
2 4 2 4 2 4
(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是
_____(填字母)。
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe
2
(5)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，Cu Se被溶液中的
2
HClO氧化为H SeO 及CuCl ，反应中HClO与Cu Se的物质的量之比为____。
2 3 2 2
《安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D B C D B D B
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
1．C
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．D
8．B
9．D
10．B
11．B
12．C
13．B14．D
15．(1) ③ ① ②
(2) 过滤(洗涤、干燥) 重结晶
(3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO ，若溶液无明显现象，说
3
明不含KCl，反之则含KCl
16．(1)
(2) +6 Cl（或氯元素） CrCl 作还原剂和酸性介质 1:6
3
(3) 71:18 2 K Cr O >MnO >O
2 2 7 2 2
17．(1)1.25
M
(2)
5
(3)110g⋅mol−1
(4)2：1：1
(5) ＋6 3ClO−+2Fe3++10OH−=3Cl−+2FeO2−+5H O <
4 2
(6)2：1
18．(1)第四周期第ⅢA族
(2) +4 AsH
3
(3) Se＜As＜Ge HF ＞
(4)AB
(5)4：1
