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希望学-初中化学
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第3 讲溶解度曲线及溶液的配制
模块一：溶解性及溶解度
1、若要研究温度对食盐溶解快慢的影响，下图中可以选来进行对照实验的两个装置是（
）
A. 甲和乙
B. 甲和丙
C. 乙和丙
D. 丙和丁
2、对“20°C 时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（
）
A. 20°C 时，100g 硝酸钾溶液中含有31.6g 硝酸钾
B. 在100g 水中溶解31.6g 硝酸钾就达到饱和状态
C. 20°C 时，100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾
D. 20°C 时，溶解31.6g 硝酸钾最多需要100g 水
3、一定可以增大二氧化碳溶解度的方法是（
）
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温降压
D. 降温加压
4、（多选）天气瓶是有趣的装饰品，瓶中物质M 在不同的天气会产生不同的晶体变化，现象如
图。下列描述正确的是（
）
A. 天气瓶中物质是纯净物
B. 物质M 的溶解度随压强的减小而减小
C. 物质M 的溶解度随温度的降低而减小
D. 从晴天到下雪天的过程中，物质M 溶质质量分数依次减小
5、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
现有60°C 时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0°C，析出硝酸钾晶体的质量为（
）
A. 206.7g
B. 188.4g
C. 193.4g
D. 156.8g
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6、下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
(1) 60°C 时，硝酸钾的溶解度是
。
(2) 20°C 时，50 g 水中加入30 g 硝酸钾，所得溶液的质量是
g。
(3) 在20°C 时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g 水的甲、乙两个烧杯中，充分
搅拌后如图1，下列说法错误
．．的是
（填序号）。
A. 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B. 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C. 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D. 将温度升高到50°C，烧杯乙中的固体一定全部溶解
(4) 20°C 时，在100 g 水中溶解NaCl 和KNO3，进行图2 实验：
①溶液c 所含溶质为
，固体a 为
g。
②对整个实验过程分析正确的是
。
A. 固体b 是纯净物
B. 溶液c、d 中NaCl 质量分数相等
C. 溶液d 中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D. 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
模块二：溶解度曲线
7、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（
）
A. �1°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将�2°C 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到�1°C，溶液仍然饱和
D. �1°C 时，将50g 甲物质加入100g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
/g
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8、从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1) �1°C 时，甲、乙两种物质的溶解度
（填“相等”或“不相等”）。
(2) 两种物质中，
的溶解度受温度的影响较大。
(3) 要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有
（写一种即可）。
9、（多选）KNO3 和NaCl 的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（
）
A. KNO3 和NaCl 都属于易溶物质
B. 20°C 时，100g KNO3 饱和溶液中溶解了32g KNO3
C. 30°C 时，KNO3 溶液的溶质质量分数一定大于NaCl 溶液的溶质质量分数
D. 当KNO3 中混有少量NaCl 杂质时，可采取冷却KNO3 热饱和溶液的方法提纯
10、根据溶解度曲线，回答下列问题。
(1) P 点表示的含义是
。
(2) �3°C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的关系是
。
(3) 将接近饱和的C 物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
。
(4) 要从含有少量B 的A 溶液中提纯A，可以用
方法。
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模块三：溶液的配制
11、小华同学配制50g 溶质质量分数为20% 的NaCl 溶液，操作流程如图：
(1) 小华同学应称取氯化钠的质量是
。
(2) 指出图中的一处错误：
。
(3) 在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作
是
。
(4) 如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因
有
（填序号）。
A．称量前天平没有调平
B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水洒出烧杯外
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答案解析
1 、【答案】B;
【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，必须保证实验的质量，水的体积相同，只能有温度一
个变量，故可选用甲与丙两个装置进行对照实验；故选B。
2 、【答案】C;
【解析】A 选项：20°C 时，100g 硝酸钾溶液中含有31.6g 硝酸钾的说法错误，应该是20°C 时，
131.6g 硝酸钾饱和溶液中含有31.6g 硝酸钾，故选项错误；
B 选项：在100g 水中溶解31.6g 硝酸钾就达到饱和状态的说法错误，因为没有明确温度，故选项
错误；
C 选项：20°C 时，100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾的说法正确，故选项正确；
D 选项：20°C 时，溶解31.6g 硝酸钾最多需要100g 水的说法错误，没有指明溶液达到饱和状
态，故选项错误故选C。
3 、【答案】D;
【解析】气体的溶解度受温度和压强影响，温度越低气体的溶解度越大，压强越大气体的溶解度
越大，故降温加压可以增大二氧化碳的溶解度，故D 正确；故选D。
4 、【答案】C;D;
【解析】A 选项: 天气瓶中含有水和M，属于混合物，故A 错误；
B 选项: 天气瓶中的压强保持不变，无法判断物质M 的溶解度受压强变化的影响情况，故B 错
误；
C 选项: 物质M 在晴天时能完全溶于水，在阴天时有部分晶体析出，在下雪天时析出的晶体更
多，说明物质M 的溶解度随温度的降低而减小，故C 正确；
D 选项: 物质M 在晴天时能完全溶于水，在阴天时有部分晶体析出，在下雪天时析出的晶体更
多，从晴天到下雪天的过程中，溶解在水中的物质M 不断减少，故物质M 溶质质量分数依次减
小，故D 正确。
5 、【答案】C;
【解析】60°C 时硝酸钾的溶解度为110g ，该温度下100g 水中能溶解硝酸钾110g，形成饱和溶
液210g，则60°C 时的硝酸钾饱和溶液420g 中含有水200g，含有硝酸钾220g；0°C 时硝酸钾的
溶解度为13.3g ，则200g 水中最多能溶解硝酸钾26.6g，则析出硝酸钾晶体的质量为220g −
26.6g = 193.4g。故选C。
6 、【答案】(1) 110.0g;
(2) 65.8;
(3) A;C;
(4)①NaCl、KNO3；114
②A；D;
【解析】(1) 查阅表中信息可知，60°C 时，硝酸钾的溶解度是110.0g。
(2) 20°C 时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20°C 时100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾。据此可推
知，20°C 时，50g 水中最多能溶解15.8g 硝酸钾，形成的溶液质量为65.8g 。
(3) 查阅表中20°C 时硝酸钾和氯化钠的溶解度可知，该温度下硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度
小。据此判断，在100g 水中，形成饱和溶液时，溶解的氯化钠的质量比溶解的硝酸钾的质量大。
因此在20°C 时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g 水的甲、乙两个烧杯中，不能
完全溶解的物质是硝酸钾。
A 选项：由于不能确定加入固体的质量是否为36g （20°C 时，氯化钠的溶解度是36g），因此无
法判断烧杯甲中的溶液是否饱和，故A 错误；
B 选项：根据图1 和上述分析可以判断，故B 正确；
C 选项：使烧杯乙中固体全部溶解，可以采用两种方法：一是加水，二是加热升高温度。若采用加
水的方法使其全部溶解，因为此时溶液达到饱和状态，在温度不变时，通过加水使其溶解，溶液
的浓度会保持不变或降低，故C 错误；
D 选项：40°C 时，100g 水中最多能溶解63.9g 硝酸钾。因为20°C 时，向甲、乙烧杯中加入的固
体质量相等，根据图1 所示的溶解状况可知，所加固体的质量应该大于31.6g ，而小于等于
36g ，所以将温度升高到40°C 时，烧杯乙中的固体一定全部溶解，50°C 更是如此，故D 正确；
故选AC。
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(4)①图2 所示的实验，在20°C 时，向100 水中同时加入150g 氯化钠和15g 硝酸钾固体，根据
它们在20°C 时的溶解度，可以判断，15g 硝酸钾全部溶解，而氯化钠只溶解了36g，未溶解的氯
化钠质量为150g −36g = 114g 。因此，过滤所得溶液c 中的溶质有NaCl 、KNO3 ，所得固体a
是NaCl 。
②1：根据图示可知，溶液c 温度升高到80°C，蒸发掉90g 水，过滤后的固体b 为氯化钠，是纯
净物，故A 正确；
2：溶液c 为氯化钠在20°C 时的饱和溶液，溶液d 为氯化钠在80°C 时的饱和溶液，溶解度不同，
溶质质量分数也不相等，故B 错误；
3：溶液d 中硝酸钾的质量为15g ，氯化钠的质量为3.84g ，故C 错误；
4：20°C 时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g 水中最多溶解硝酸钾的质量为
50g
100g × 31.6g = 15.8g ，温度升高到80°C 时，蒸发掉90g 水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾的质
量为：
100g−90g
100g
× 169.0g = 16.9g ，加入硝酸钾的质量为15g ，所以，实验过程中硝酸钾溶液始终
是不饱和溶液，故D 正确。
7 、【答案】C;
【解析】A 选项：通过分析溶解度曲线可知，�1°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A 正
确；
B 选项：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B 正确；
C 选项：将�2°C 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到�1°C，乙物质的溶解度增大，甲物质的溶解
度减小，所以甲物质的溶液仍然饱和，乙物质的溶液不饱和，故C 错误；
D 选项：�1°C 时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g 甲物质加入100g 水中，充分搅拌，能得到
甲物质的饱和溶液，故D 正确。故选C。
8 、【答案】(1) 相等;
(2) 甲;
(3) 加入溶质（合理即可）;
【解析】(1) 由图可知，�1°C 时，甲物质的溶解度曲线与乙物质的溶解度曲线相交于一点，二者的
溶解度相等，故答案为：相等。
(2) 甲、乙两种物质中，甲物质的溶解度受温度的影响较大，
故答案为：甲。
(3) 要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用加入溶质的方法，故答案为：加入溶质（合理即
可）。
9 、【答案】A;D;
【解析】A 选项: 20°C 时，KNO3 和NaCl 的溶解度都大于10g ，都属于易溶物质，故A 正确；
B 选项: 20°C 时，硝酸钾的溶解度是30g ，所以100g KNO3 饱和溶液中不能溶解32g 的KNO3，
故B 错误；
C 选项: 30°C 时，KNO3 溶液、NaCl 溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C 错
误；
D 选项: 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3 中混有少量NaCl 杂质时，可采取冷
却KNO3 热饱和溶液的方法提纯，故D 正确。
10 、【答案】(1) �2°C 时，A 物质和C 物质的溶解度相等;
(2) A > B > C;
(3) 升高温度（合理即可）;
(4) 降温结晶;
【解析】(1) P 点为A 物质的溶解度曲线和C 物质的溶解度曲线的交点，表示：�2°C 时，A 物质
和C 物质的溶解度相等。故答案为：�2°C 时，A 物质和C 物质的溶解度相等。
(2) 作�3°C 点的垂线，分别与A、B、C 物质的溶解度曲线相交。根据交点，在�3°C 时，A、B、C
三种物质的溶解度从大到小的关系为：A > B > C。故答案为：A > B > C。
(3) C 物质的溶解度随温度升高而降低。因此升高温度可以使C 物质的近似饱和溶液变成饱和溶
液。故答案为：升高温度（合理即可）。
(4) A 物质的溶解度随温度变化较大，而B 物质溶解度随温度变化较小。因此可以通过降温结晶的
方法，使A 物质结晶析出。
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故答案为：降温结晶。
11 、【答案】(1) 10g;
(2) 瓶塞正放了;
(3) 减少氯化钠的质量，直至天平平衡;
(4) AB;
【解析】(1) 溶质质量= 溶液质量× 溶质质量分数= 50g × 20% = 10g。
(2) 瓶塞正放在桌面上了，应该倒放在桌面上（或防止污染托盘，应该放纸片，图没有放纸片）。
(3) 天平向左偏，说明药品取的多；所以要减少氯化钠的质量，直至天平平衡。
(4) 配制溶液的溶质质量分数小于所要配制的20%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或
溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造
成误差的操作。
