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1．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是( )
A．1 mol CH4(g)<1 mol H2(g)
B．1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)
C．1 mol H2O(s)>1 mol H2O(l)
D．1 mol C(金刚石，s)>1 mol C(石墨，s)
2．下列对化学反应的预测正确的是( )
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
A(s)===B(g)＋C(s)
ΔH>0
它一定是非自发反应
B
A(g)＋2B(g)=== 2C(g)＋3D(g)
能自发反应
ΔH 一定小于0
C
M(s)＋aN(g)=== 2Q(g)
ΔH<0，自发反应
a 可能等于1、2、3
D
M(s)＋N(g)=== 2Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
3.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数
与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是( )
4．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析
合成氨工业最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
1
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B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样
体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该条件下的平
衡数据如下表，下列说法正确的是( )
温度/°C
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/(×10－3 mol·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变(ΔS 大于0，焓变(ΔH 大于0，所以在低温下正向自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0 ℃时的NH3平衡浓度为1.6 mol·L－1
6．(2022·郑州模拟)硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1 800～2 000 ℃时，用碳单
质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是( )
反应
ΔH/(kJ·mol－1)
ΔS/(J·K－1·mol－1)
反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)
＋687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g)
＋514.85
183.35
A．反应(1)可证明Si 的还原性大于C
B．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维
C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行
D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－172.42 kJ·mol－1
7．(2022·湖南永州模拟)α-萘磺酸(
)和β-萘磺酸(
)是重要的化
工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。下列有关说法错误
的是( )
反应①：
＋H2SO4
＋H2O ΔH1<0 K1
反应②：
＋H2SO4
＋H2O ΔH2<0 K2
A．若主要产物是α-萘磺酸，说明反应①的活化能比②的小
2
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B．平衡时α-萘磺酸和β-萘磺酸的物质的量浓度关系为＝
C．在密闭容器中加入萘与硫酸，t min 后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为
D．α-萘磺酸与β-萘磺酸能相互转化
8．已知在100 kPa、298.15 K 时，石灰石发生分解反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1 ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1，则
(1)该反应________(填“能”或“不能”)正向自发进行。
(2)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为________。
9．N2和H2生成NH3的反应为N2(g)＋H2(g)NH3(g) ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·mol－1
请回答：
(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)
、
、
为各组分的平衡分压，如
＝
，p 为平衡总压，
为平
衡系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压
强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是w，用分压代替物质的量浓度计算平衡常数Kp＝
________________________________________________________________________。
10．(2022·重庆模拟)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ·mol－1
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为________________
________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向容积恒定为2 L 的密闭容器中加入0.10 mol CO2和0.40 mol NH3，发生反
应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60 min 开始达到平衡。反应中CO2的物质
的量随时间变化如下表所示：
时间/min
0
20
60
80
n(CO2)/mol
0.10
0.06
0.04
0.04
①60 min 内，上述反应的平均反应速率v(CO2)＝______________。
②NH3的平衡转化率为__________。
(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，发生反应：
2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x 与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
3
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①α 随着x 增大而增大的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
②A 点平衡时容器内总压强为p0 kPa，则上述反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
11．(2022·广西柳州模拟)工业合成氨反应具有非常重要的意义。
(1)已知：H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH＝－286.0 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 530.0 kJ·mol－1
则合成氨反应的热化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在某容积为2 L 的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如
图所示：
前20 min 内v(NH3)＝________mol·L－1·min－1，放出的热量为________，25 min 时采取的措
施是________________________________________________________________________。
(3)对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料n(N2)＝3 mol、n(H2)＝3 mol，达到平
衡后，增大压强，N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)T ℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：
2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L 的密闭容器中，通入1.2 mol NH3 和0.6
mol CO2,2 min 时反应刚好达到平衡。此时，c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。
①该反应的平衡常数是________。
②若2 min 时保持T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol
NH3，则此时平衡____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
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