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1．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓
度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·
L－1所需的反应时间( )
A．等于5 s
B．等于10 s
C．小于10 s
D．大于10 s
2．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
3．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
4 ．(2023· 福州质检) 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g) ＋
Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0, 下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
5．下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度
会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速
率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了
分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤
B．③④⑥
1
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C．③④⑤⑥
D．②③④
6．如图表示某化学反应在使用催化剂(b 曲线)和未使用催化剂(a 曲线)时，反应进程和能量
的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A．a 与b 相比，b 的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a 与b 相比，a 中活化分子的百分数更高
D．a 与b 相比，a 的反应速率更快
7．在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反
应速率如下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率
为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.007 6
0.015 2
0.022 8
0.015 2
0.022 8
A.0.038 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
D．0.760 mol·L－1·s－1
8.(2021·广东，14)反应X===2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z 的浓
度c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a 为c(X)随t 的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y 的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
9．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 反应速率的影响
因素，有关实验数据如下表所示：
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编号
温度/℃
催化剂/g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪
色平均
时间/
min
体
积/mL
浓度/(mol·L－1)
体积/mL
浓度/
(mol·L－1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是( )
A．a<12.7，b>6.7
B．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3 mol·L－1·min－1
D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)
10．(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L 恒容密闭容器中2.0 mol X 发生反应2X(s)Y(g)＋
2Z(g)，有关数据如下：
时间段/min
产物Z 的平均生成速率/mol·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L－1
B．2 min 时，加入0.20 mol Z，此时v 正(Z)<v 逆(Z)
C．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%
D．5 min 时，X 的物质的量为1.4 mol
11．作为一种绿色消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
H2O2(l)===H2O(l)＋ O2(g) ΔH＝ －98 kJ·mol－1 K＝2.88×1020。向H2O2稀溶液中滴加数
滴含Mn2＋的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2＋起________作用。某组实验数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/ (mol ·L－1)
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0～30 min 内O2的平均速率v＝________ mol ·L－1·min－1。
12．为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一
系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气
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体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 稀硫酸/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝______，V6＝______，V8＝___________。
13．(1)已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v＝
2×10－3×
kPa·min－1。t＝62 min 时，测得体系中
＝2.9 kPa，则此时的
＝
________kPa，v＝________kPa·min－1。
(2)一定条件下测得反应2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/×10－3 mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算
过程)：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716 K 时，气体混合物中碘化氢
的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v 正＝k 正x2(HI)，逆反应速率为v 逆＝k 逆x(H2)x(I2)，其中
k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正＝0.002 7 min－1，在
t＝40 min 时，v 正＝__________min－1。
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