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第04 讲 化学反应的方向、化学反应的调控
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学反应的方向...................................................................................................................
知识点1 自发过程与自发反应......................................................................................................................
知识点2 焓变、熵变对化学反应方向影响..................................................................................................
知识点3 化学反应方向的复合判据..............................................................................................................
考向1 自发过程和自发反应........................................................................................................................
考向2 化学反应方向的判据.........................................................................................................................
【思维建模】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
考点二 化学反应的调控...................................................................................................................
知识点1 控制反应条件的目的及措施..........................................................................................................
知识点2 工业合成氨条件的选择..................................................................................................................
考向1 合成氨反应适宜条件的选择..........................................................................................................
考向2 工业上选择适宜生产条件的原则..................................................................................................
【思维建模】化学反应适宜条件选择的思维流程和原则
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
化学反应的方向
选择题
非选择题
浙江1 月卷T18(4)
广东卷T19(2)
湖南卷T18(3)
湖北卷T12，3 分
湖北卷T3，3 分
化学反应的调控
选择题
非选择题
——
——
辽宁卷T3，3 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题均有呈现，主要考查化学反应的熵变及反应进
行的方向、化工生产中条件的选择等。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产为背景，考查化学反应速率和化学平衡知识在生产中的应用，以选
择化工生产条件。在选择题中，考查反应进行的方向，工业生产适宜条件的选择；在非选择题中，通过图
像或表格提供信息，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查生产条件的选择。
复习目标：
1.结合学过的化学反应实例，了解自发过程和化学反应的自发性。
2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。
3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向，培养证据推理与模
型认知能力。
4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。
5.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
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考点一 化学反应的方向
知识点1 自发过程与自发反应
1．自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要__________________就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为_________状态(体系对外部做功或释放热量)
②在密闭条件下，体系有从_________自发地转变为_________的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应
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(1)定义：在给定条件下，可以_________地进行到显著程度的化学反应。
(2)自发反应的特征
①具有_________，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。
②体系趋向于从_________状态转变为_________状态。
③体系趋向于从_________转变为_________。
得分速记
(1)自发反应具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下自发进行，而该反应的逆方向在该条件下肯
定不能自发进行。
(2)能够自发进行的反应在常温下不一定能够发生，自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是
否一定会发生和发生的速率。
知识点2 焓变、熵变对化学反应方向影响
1．熵与熵变
(1)熵的含义：熵是衡量一个体系_________的物理量，即表示体系的_________或__________________
的物理量。_________越大，体系越_________，体系的熵就越______。用符号S 表示。同一条件下，不同
物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)____S(l)_____S(s)。
(2)熵变的含义：熵变是反应前后体系_________，用______表示，化学反应的_________越大，越有利
于反应_________进行。
2．化学反应的方向与能量的关系
能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但_________决定反应能否自发进行的惟一因素。
(1)多数能自发进行的化学反应是_________反应。
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：
4Fe(OH)2(s)＋2H2O(1)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH(298 K)＝－444.3 kJ/mol
(2)有不少_________反应也能自发进行。
例如：NH4HCO3(s) ＋CH3COOH(aq)===CO2(g) ＋CH3COONH4(aq) ＋H2O(1) ΔH(298 K) ＝＋37.30
kJ/mol
(3)有一些吸热反应在室温条件下_________自发进行，但在_________温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ/mol ΔH(1 200 K)＝＋176.5 kJ/mol
结论：研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体
系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
注意：①反应能量判据_________决定反应能否自发进行的惟一因素。②有些_________反应也能自发
进行。
3．化学反应的方向与熵变的关系
化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。反应的熵变ΔS 为反应产物总熵
与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
(1)许多_________的反应在常温、常压下可以自发进行。产生_________的反应，气体物质的
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__________________的反应，熵变通常都是正值，为_________反应。
例如：2H2O2(aq)===2H2O(l) ＋O2(g) ；NH4HCO3(s) ＋CH3COOH(aq)===CO2(g) ＋CH3COONH4(aq) ＋
H2O(l)；
(2)有些熵增的反应在常温、常压下_________自发进行，但在_________温度下可以自发进行。
例如：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；
(3)铝热反应是_________的反应，它在一定条件下也可以_________进行。
例如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)；
结论：研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_________，
_________自发反应有趋向于体系__________________的倾向。
注意：①少数熵减少的反应在一定条件下也可以自发进行，如NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)。②孤立体系
或绝热体系的自发过程才向着熵增的方向进行。
知识点3 化学反应方向的复合判据
1．复合判据：ΔH－TΔS_____0，反应正向自发进行
(1)适用条件：恒温恒压
(2)局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生
2．温度对反应方向的影响
(1)当ΔH＜0，ΔS＞0 时，ΔG＜0，反应_________进行。
(2)当ΔH＞0，ΔS＜0 时，ΔG＞0，反应_________进行。
(3)当ΔH＞0，ΔS＞0 或ΔH＜0，ΔS＜0 时，反应是否自发进行与_________有关，在一定温度下可使
ΔG＝0，即反应达平衡状态。
(4)ΔH<0、ΔS<0 时，则ΔH-TΔS 在较低温度时可能_________零，所以_________有利于反应自发进行。
图解如下：
3．反应自发进行的最低或最高温度的计算
(1)计算依据：△H－T△S≤0
①若△S＞0，则T_______
，为_________温度
②若△S＜0，则T______
，为_________温度
(2)注意单位的换算
①△S 的单位为：_________
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②△H 的单位为：_________
③T 的单位为：_________
4．在用判据ΔH－TΔS 判断时要注意ΔH 与ΔS 的单位的差别，需要转换。
(1)不能片面地用焓判据、熵判据孤立判断。
(2)不能忽视温度在大多数化学反应方向判断中的作用。
(3)不能错误认为“自发反应”不需要任何条件。
(4)不能忽视ΔH、T、ΔS 单位的协调一致。
得分速记
(1)根据ΔH－TΔS＜0 判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及到化
学反应速率的问题。
(2)自发反应不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)；有的需要一定条件引发
反应，一旦反应后即可自发进行。如：碳的燃烧需要点燃。
(3)一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做
功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气。
考向1 自发过程和自发反应
例1(2025•陕西榆林模拟）化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是( )
A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰
C．水从高处往低处流 D．石灰石转化为生石灰
【变式训练1·变载体】在常温常压下，下列属于自发过程的是( )
A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)
B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)
D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O7
2-(aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)
【变式训练2·变载体】 (2025•江西景德镇期中）下列有关说法不正确的是( )
A．反应
在一定条件下可自发进行，且ΔS＜0，则ΔH＜0
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C．反应
在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
【变式训练3·变考法】 (2025•浙江期中）下列关于化学反应的说法中不正确的是( )
A．降低温度，反应物中活化分子百分数不变
B．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行
C．1molNH3在不同状态时的熵值：
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D．
ΔH＞0，该反应在高温下能自发进行
考向2 化学反应方向的判据
例2 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]＜S[H2O(g)]
B．反应CaCO3(s)===CaO(g)＋CO2(g) ΔH＞0 能否自发进行与温度有关
C．H2O2分解和HClO 分解均是自发过程，故这两个反应的ΔH 和ΔS 的变化相同
D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
思维建模 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
(1)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响，复合判据ΔH－TΔS<0 的反应不一定能够
实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势，还要考虑化学反应的快慢问题。
(2)焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
ΔH
ΔS
ΔH－TΔS
反应情况
－
＋
永远是负值
在任何温度下过程均自发进行
＋
－
永远是正值
在任何温度下过程均非自发进行
＋
＋
低温为正高温为负
低温时非自发，高温时自发
－
－
低温为负高温为正
低温时自发，高温时非自发
【变式训练1·变考法】下表中内容与结论相对应的是( )
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
ΔS>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
该过程的ΔS>0
C
一个反应的ΔH>0，ΔS>0
该反应一定不能自发进行
D
H2(g)+F2(g)
2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1，
ΔS=+173.8 J·mol-1·K-1
该反应在任意温度下都不能自发进行
【变式训练2·变载体】相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是( )
反应
ΔH/kJ/mol
MgCO3(s)
MgO(s)＋CO2(g)
117.6
1
a
CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)
177.9
1
b
注：①其中
表示反应方程式中气体化学计量数差；
Δ
②H-TΔS＜0 的反应方向自发
A．因为
相同，所以a 与b 大小相近
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B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)
C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]- S[CaO(s)]
D．两个反应在不同温度下的ΔH 和
都大于零
【变式训练3·变题型】回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，
该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不
能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中
的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式为2NO+2CO
2CO2+N2。反应在常温下能够自发进行，则
反应的∆H______(填“>”或“<”)0。
(3)已知在
、298K 时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的∆H＞0、∆S＞0。
①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)+ CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH＝+218kJ·mol-1，该反应能够自发进行的反应条件
是__________________________。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。
考点二 化学反应的调控
知识点1 控制反应条件的目的及措施
1．控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以_________化学反应速率，_________反应物的转化
率，从而促进有利的化学反应进行。
(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以_________化学反应速率，__________________
有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
2．控制反应条件考虑因素：在实际生产中常常需要结合_________、_________、_________等情况，
综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。此外，还要根据_________及
_________等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。
3．控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的_________、溶液的_________、气体的_________ (或_________)、固体的
_________以及使用_________等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的_________、溶液的_________、气体的_________ (或_________)等改变可逆
反应的限度，从而_________转化率。
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4．工业上选择适宜生产条件的原则
外界
条件
有利于加快速率
的条件控制
有利于平衡正向移动的条件
控制
综合分析结果
浓度
_________ 反应
物的浓度
_________反应物的浓度、减
小生成物的浓度
不断地_________ 反应物、及时地
_________出生成物
催化剂
加合适的
_______
不需要
加合适的_________
温度
_________
ΔH＜0
_________
兼顾速率和平衡，考虑催化剂的
_________
ΔH＞0
_________
在设备条件允许的前提下，尽量采取
_________并考虑催化剂的_________
压强
_________ (有气
体参加)
Δνg＜0
_________
在设备条件允许的前提下，尽量采取
_________
Δνg＞0
_________
兼顾速率和平衡，选取_________
得分速记
1．选择原则：反应速率快，产品含量高
(1)温度
①所选温度兼顾反应速率快，产品含量高
②尽可能选择催化剂的最大温度
(2)压强
①所选压强对反应物转化率的影响变化幅度大
②压强不能无限大，防止增大设备成本和动力成本
(3)催化剂
①选用催化效率高的催化剂
②催化剂对反应有选择性，同一反应物选用不同的催化剂，产物可能不同
A+B
C A+B
D
③某些物质能够使催化剂中毒，失去活性
(4)浓度：原料尽可能循环利用
①适当增大廉价物质的浓度，提高难获得原料的转化率。
②必要时可以采用循环反应，以增大原料利用率。
(5)反应热的综合利用：一般采用热交换器
(6)反应容器的选择：恒压容器有利于提高反应物的转化率
知识点2 工业合成氨条件的选择
1．合成氨反应的特点
(1)反应：合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。已知298 K 时：ΔH＝－92.4 kJmol－1，ΔS＝－
198.2 Jmol－1K－1。
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(2)特点：
①_________反应
②_________反应：ΔH<0
③_________的反应：ΔS<0
④常温(298 K)下，ΔH－TΔS_____0，_________进行。
2．合成氨反应特点的分析
对合成氨反应的影响
影响因素
浓度
温度
压强
催化剂
增大合成氨的反应速率
_________
_________
_________
_________
提高平衡混合物中氨的含量
_________
_________
_________
_________
3．工业合成氨的适宜条件
1)工业合成氨的适宜条件
外部条件
工业合成氨的适宜条件
压强
工业合成氨的适宜条件
温度
根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强(_________MPa)
催化剂
适宜温度，_________℃
浓度
使用铁触媒做_________剂(500℃左右时的活性最大)
2)问题讨论
(1)压强：目前我国合成氨厂一般采用的压强在10～30 MPa，不采用更高压强的理由是：压强越大，
对设备的要求越高、需要的动力越大。
(2)温度：升高温度能提高化学反应速率，但工业合成氨温度不能太高的理由是：
①合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率降低。
②400～500℃催化剂活性最大，升高温度，催化剂活性减弱。
注意：工业生产中，必须从反应限度和反应速率两个角度选择合成氨的适宜条件，既要考虑尽量增大
反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间内的产量，同时还要考虑设备
的要求和技术条件。
4．合成氨的生产流程
(1)生产流程
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(2)流程分析
①原料气干燥、净化：除去原料气中的水蒸气及其他气体杂质，防止与催化剂接触时，导致催化剂
“中毒”而降低或丧失催化活性
②压缩机加压：增大压强
③热交换：合成氨反应为放热反应，反应体系温度逐渐升高，为原料气反应提供热量，故热交换可充
分利用能源，提高经济效益。
④冷却：生成物NH3的液化需较低温度采取迅速冷却的方法，可使气态氨变成液氨后及时从平衡混合
物中分离出来，以促使平衡向生成NH3的方向移动。
⑤循环使用原料气：因合成氨反应为可逆反应，平衡混合物中含有原料气，将NH3分离后的原料气循
环利用，并及时补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以利于合成氨反应，提高经济效益。
考向1 合成氨反应适宜条件的选择
例1(2025·浙江模拟预测）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( )
A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响
B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率
C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa 以节省设备成本
D．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉
【变式训练1·变载体】下列有关工业合成氨的说法不正确的是( )
A．迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行
B．选择温度400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率
C．增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
【变式训练2·变题型】1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当
时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是( )
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A．“干燥净化”可以防止催化剂中毒
B．“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率
C．“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率
D．“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热
【化工生产与学科知识结合】【变式训练3】(2025•上海期中）NH3是一种重要的工业原料
在工农业生产、生活中有着重要作用。以铁为主的催化剂在400~500℃和20~50MPa 的条件下，由N2和H2
合成氨。回答下列问题：
(1)下列有关合成氨工业的说法中，正确的是___________
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．依据勒夏特列原理，加热是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是20~50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
(2)该反应放热，但仍选择较高温度400~500℃，其原因是___________。
A．适当提高NH3的合成速率 B．适当提高H2的转化率
C．提高NH3的产率 D．催化剂在500℃左右活性最大
(3)某温度下，在一容积可变的容器中，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡时，N2、H2和NH3
物质的量分别为4mol、2mol 和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，
可使平衡右移的是___________。
A．均增加1mol B．均减半 C．均减少1mol D．均加倍
考向2 工业上选择适宜生产条件的原则
例2(2025•湖北模拟）工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的主要流程如下。
已知：步骤Ⅱ中SO2的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
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450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高SO2的平衡转化率
C．步骤Ⅱ实际生产中应选择
和
D．步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高SO3的吸收效率
思维建模 化学反应适宜条件选择的思维流程和原则
(1)化学反应适宜条件选择的思维流程
(2)化工生产适宜条件选择的一般原则
条件
原则
从化学反应速率分析
既不能过快，又不能太慢
从化学平衡移动分析
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的
矛盾性，尽可能使化学平衡向生成所需产物的方向移动
从原料的利用率分析
增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，循环利用从而降低
生产成本
从实际生产能力分析
既要注意理论上的需要，又要考虑实际生产(如设备条件、安全操
作、经济成本等)的可能性
从催化剂的使用分析
①防止催化剂中毒，增加乳化装置；
②温度对催化剂活性的影响；
③应用催化剂的选择性，控制副反应，提高产率，降低生产成本
【变式训练1·变载体】某工业生产中发生反应：2X(g)+Y(g)
2M(g) ΔH<0。下列有关该反应的
说法正确的是( )
A．工业上合成M 时，一定采用高压条件，因为高压有利于M 的生成
B．若物质Y 价廉易得，工业上一般采用加入过量的Y 的方法，以提高X 和Y 的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
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D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M 的日产量
【变式训练2·变载体】下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是( )
A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎
B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作
D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
【化工生产与学科知识结合】【变式训练3】工业上用硫铁矿为主要原料制取硫酸，主要
设备有沸腾炉、接触室和吸收塔。
(1)有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是___________。
A．二氧化硫的氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．接触室中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(2)
平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、
450℃左右(对应图中A 点)，而没有选择SO2 转化率更高的B 或C 点对应的反应条件，其原因分别是
、 。
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1．(2025•浙江1 月卷，18)(4)工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：(CH3)2NH(g)＋
CO(g)=HCON(CH3)2(l)。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
2．(2025•广东卷，19) (2)298K 下，反应TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋2CO(g)的ΔH＜0、ΔS＞
0，则298K 下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
3．(2025·湖南卷，18) (3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：2C2H4(g)
C4H8(g) ΔH1＝-104.7kJ·mol−1
反应ii：2C2H4(g)＋H2(g)
C4H10(g) ΔH2＝-230.7kJ·mol−1
计算反应C4H8(g)＋H2(g)
C4H10(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1，
该反应_______(填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
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