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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（全国卷新教材）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14 题，每题3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pro 系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】D
【详解】A．单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pro 系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A
项正确；
B．石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B 项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C 项正确；
D．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强还原性，易于被氧化，D 项错误；
故选D。
2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO 和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
【答案】B
【详解】A．1molSiO2含4molSi-O 键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A 错误；
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH )+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，
溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH 数目为NA，故B 正确；
1
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C．标况下44.8LNO 和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于
2NA，故C 错误；
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D 错误；
答案选B。
3．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用FeS 除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
C．将Fe2O3溶于过量HI 溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
【答案】A
【详解】A．用FeS 除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故A 正确；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B 错误；
C．将Fe2O3溶于过量HI 溶液时，Fe2O3在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质和
H2O，离子方程式为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故C 错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的
书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
4．下列化学用语表达正确的是
A．碳的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．CH3CH(CH3)CH2COOH 的名称：2-甲基丁酸
D．CH3OH 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： sp3 p 键
【答案】A
【详解】A．碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式：
，故A 正确；
2
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B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空
间填充模型，故B 错误；
C．CH3CH(CH3)CH2COOH 中羧基碳为1 号碳，甲基在3 号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C 错误；
D．CH3OH 分子中C 原子杂化方式为sp3杂化，O 原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价
键：sp3-sp3σ 键，故D 错误；
故选A。
5．常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器中无明显现象的是
选
项
a 中的物质
b 中的物质
c 中的物质
A
浓硝酸
含有
的
溶液
B
稀醋酸
饱和碳酸钠溶液
C
浓硫酸
品红溶液
D
浓盐酸
淀粉
溶液
【答案】C
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与含有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中的亚铁离子反应
生成能与硫氰酸根离子反应的铁离子，溶液会变为血红色，故A 不符合题意；
B．稀硝酸与碳酸钙固体反应二氧化碳，二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，溶液会变
混浊，故B 不符合题意；
C．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成能使品红溶液褪
色的二氧化硫，所以品红溶液中无明显现象，故C 符合题意；
D．浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气，氯气能与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成单质碘，溶液会
变为蓝色，故D 不符合题意；
故选C。
3
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6．化石燃料燃烧会产生大气污染物
、
等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收
，其转化原理
如图所示，下列说法正确的是
A．检验
可以选用盐酸酸化的
溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下
，一定消耗
【答案】B
【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，
A 错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是
，还原剂是
，两者发生氧化还原反应生成
、
，方程式
为
， B 正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0 变为-2，为氧化剂，
化合价升高发生氧化反应得到氧化产物
，根据电子守恒可知
，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C 错误；
D．根据电子守恒可知
，理论上每吸收标准状况下
（为0.01mol），消耗
0.005mol 氧气，为0.16g，D 错误；
故选B。
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是
4
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A．迷迭香酸的分子式为
B．迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应
C．1mol 迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol NaOH
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有
杂化
【答案】C
【详解】A．由键线式分析分子式为
，A 错误；
B．迷迭香酸不能发生消去反应，B 错误；
C．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应，则1mol 迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol
NaOH，C 正确；
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有
和
杂化，D 错误；
故选C。
8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。
已知前四周期元素X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于雕刻玻璃，R 元素的一种氧
化物可制作光导纤维，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z 原子核外s，p 能级上电子
总数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞R＞Y＞X
B．X 的第一电离能比同周期相邻元素小
C．X 的简单氢化物的热稳定性强于Y 的简单氢化物
D．熔点：ZY2＞RX2
【答案】B
【分析】Y 的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y 为氟元素；R 元素的一种氧化物可制作光导纤维，故R 为硅元素；
W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，故W 为铁元素，前四周期中只有氧、镁原子的s，p 能级
上电子总数相等，根据原子系数递增可得Z 为镁元素，X 为氧元素。
【详解】A．原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，可得Z＞R＞X＞Y，A 错
5
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误；
B．根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p 轨道处于较稳定的半充满状态而氧
原子的不是，故氮大于氧，B 正确；
C．从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故O 的简单氢化物的热稳定性弱于F 的简单氢化物，C 错误；
D．二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体，D 错误；
故选B。
9．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl 的化学
键类型
将KCl 固体溶于水，进行导电
性实验
溶液可导电，说明KCl 中含有离子键
B
检验蛋白质性质
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
(NH4)2SO4溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
溶液发生了盐析
C
检验溶液中是否
含有SO
取少量该溶液于试管中，滴加
BaCl2溶液
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
SO
D
探究不同价态硫
元素的转化
向Na2S 与Na2SO3的混合溶液中
加入硝酸
溶液变浑浊，说明Na2S 与Na2SO3之间发生
了氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．KCl 为强电解质，不管K 与Cl 之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl 中含有离子键，A 错误；
B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B 正确；
C．若溶液中含有
或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现
再加入BaCl2溶液，出现沉淀说明溶液中含有
，C 错误；
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D 错误；
故答案：B。
10．利用反应
可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同
的恒容密闭容器中通入
和
发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
6
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A．实验b 中，40min 内CO 的平均反应速率
B．与实验a 相比，实验b 改变的条件是加入催化剂
C．实验b 中
的平衡转化率是75%
D．实验abc 相应条件下的平衡常数：
【答案】D
【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b 起始压强相同，
说明反应温度相同，实验b 达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b 使用了催化剂；
与实验a 相比，实验c 达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c 的反应温度更高。
【详解】A．对反应
，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2
的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b 中， 40min 内体系压强减小了
，相当于二氧
化硫的分压强减小了40kPa，则CO 的分压强减小了80kPa，故CO 的平均反应速率为
，A 正确；
B．根据分析知实验b 改变的条件是加入催化剂，B 正确；
C．设达到平衡状态时，SO2消耗了
，列三段式得：
40min 达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：
，解
得
，故二氧化硫的转化率为
，C 正确；
7
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D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b 反应温度相同，则
。反应
，说明该反应
是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b 高，则
，D
错误；
故选D。
11．某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
和
，取该溶液
，加入过量
溶液，加热，得到
气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到
固体；向上述滤液
中加足量
溶液，得到
不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3 种离子 B．
一定存在，且
C．
、
一定存在，
不能确定 D．
、
一定不存在，
可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子
和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为
0.02mol，铁离子的物质的量为
×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的
沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为
=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离
子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子
和钾离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根
离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A 错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无
法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于
=0.4mol/L，故B 正确；
8
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C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C 错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D 错误；
故选B。
12．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
晶体的晶
胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是
A．基态
原子的价层电子排布式为
B．
均位于N 构成的八面体空隙中
C．该晶胞中含有6 个
原子和4 个N 原子
D．
元素位于元素周期表d 区，是过渡元素
【答案】C
【详解】A．Mn 是25 号元素，处于第四周期第VIIB 族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，价层
电子排布式为
，A 正确；
B．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，B 正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti 原子个数为
，位于顶点和面心的N 原子个数
为
，C 错误；
D．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为
，是位于元素周期表d 区的过渡元素，D 正确；
答案选C。
13．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理
如图所示。下列说法错误的是
9
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A．充电时，M 极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移
时，理论上可获得
纯铜
D．充电时，N 极的电极反应式为
【答案】C
【分析】原电池中阳离子向正极移动，由图中锂离子运动方向可知，M 为负极、N 为正极；
【详解】A．充电时，M 极连接外接电源的负极，M 为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A 正确；
B．锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B 正确；
C．根据电子守恒可知，
，当电池中迁移
时，理论上可获得32g 纯铜，C 错误；
D．充电时，N 极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为
，D
正确；
故选C。
14．已知
，25℃时，
的
，
。常温下，用0.1mol·L
NaOH 溶液滴定
20mL0.1mol·L
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
10
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A．a 点加入NaOH 溶液的体积
mL
B．a、b、c、d 四点所得溶液均满足：
C．当加入NaOH 溶液的体积为80mL 时，有
D．a、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d
【答案】A
【详解】A．用0.1 mol⋅L
NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L
溶液，a 点溶液中溶质为
和
NaHA，
，则
，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在
，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时
，因此所加NaOH 溶
液的体积小于10 mL，A 错误；
B．题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B 正确；
C．当加入NaOH 溶液的体积为80 mL 时，分别计算两者的浓度，
，C 正确；
D．向H₂A 溶液中滴加NaOH 溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d 点)，水的电离程度最大，
故D 正确；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．（15 分）氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的
重要内容之一
Ⅰ.一定条件下，用
催化还原可消除NO 污染。
11
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已知：
①
②
（1）
和
完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO 时，吸收8.9kJ 的热量，则
；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入
适量的
和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有 (填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．
C．单位时间里有4n mol C—H 断开同时有4n mol O—H 断开
D．混合气体的压强不变
E．混合气体的密度不变
（2）将2mol NO(g)、1mol
(g)和2mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p 条件下进行反应②和
。平衡时，若
、
与
三者的物质的量相等，则NO 转化率为 ，
反应②平衡常数
(用含p 的代数式表示)。
Ⅱ.利用如图所示原理去除NO：
（3）基态N 原子中，电子占据的最高能级为 能级，该能级轨道的形状为 ；电解
池中阴极反应式为 。
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（4）A 口每产生224mL
(体积已换算成标准状况，不考虑
的溶解)，可处理NO 的物质的量为
mol。
【答案】（1）-1155.5 BC
（2）60%
（3）2p 哑铃形
（4）0.02
【详解】（1）
和
完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO 时
，吸收
8.9kJ 的热量，则生成2mol NO 吸收热量
，即热化学方程式为③
，根据盖斯定律，反应①＋②-③整理可得
；
A．反应前后气体质量守恒，物质的量不变，故而平均相对分子质量一直不变，不能作为平衡的标志，A
错误。
B．达到平衡时不同物质按计量数成比例，B 正确。
C．同理，C 正确。
D．整个反应过程气体压强不变，不能作为平衡的标志，D 错误。
E．反应前后气体质量守恒，体积不变，故而密度不变，不能作为平衡的标志，E 错误。
故选BC。
（2）由题目信息可，设平衡时
，
，根据N 守恒可得
，根据O 守恒可得
；解得
，
。NO 转化率为
；平衡时混合气体总物质的量为
13
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，反应②平衡常数
。
（3）基态N 原子核外电子排布为
，基态N 原子中，电子占据的最高能级为2p 能级，该能级轨道
的形状为哑铃形。由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成
，反应式
为
；阳极反应为
。
（4）A 口每产生224mL
(体积已换算成标准状况，不考虑
的溶解)为0.01mol，NO 得到电子生成0 价
的氮气，根据电子守恒可知，
，则可处理NO 的物质的量为0.02mol。
16．（14 分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{
}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，
也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开
展相关检测实验。
已知：
(Mr=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时
溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
（1）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1 装置中仪器a 的名称为 ，采用水浴加热的目的是
。
②步骤2 的操作名称是 ，步骤3 采用冰水冷却的目的 。
14
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③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是 。
（2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，
该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0g 三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL 溶液，用0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液进行
滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
（3）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图 滴定管中(填“A”或“B”)。
（4）用0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是： 。
（5）已知滴定25.00mL 待测液消耗标准液实验数据如下表：
实验次
数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
24.06
则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为： (保留三位有效数字)。
（6）配制0.01mol/L 的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定
结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
【答案】（1）分液漏斗 使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度 蒸发浓缩 降低三草酸合
铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于
获得干燥产品
（2）2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O
（3）A
（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s 内不褪色
（5）77.7％
15
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（6）偏小
【分析】步骤1 制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为
117.7g，故通过蒸发浓缩冷却结晶得到晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}，故步骤2 蒸发浓缩，，步骤3 在冰水中
冷却结晶，使其充分析出，提高产率，步骤4 过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙醇洗
涤晶体可减少晶体的损失，提高产率、有利于产品干燥；
【详解】（1）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1 装置中仪器a 的名称为分液漏斗，采用水浴加热的
目的是：使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度。
②据分析，步骤2 的操作名称是蒸发浓缩，步骤3 采用冰水冷却的目的降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶
解度，使其充分析出，提高产率。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是：减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产
品。
（2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)，Fe 元素化合价降低，则
C 元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则生成CO2，该反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O。
常温下，取2.0g 三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL 溶液，用0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液进行
滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
（3）KMnO4具有强氧化性，易腐蚀橡胶，故放在酸式滴定管；
故选A。
（4）用0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，高锰酸钾被还原，滴定过程中滴入的高锰酸钾出现褪
色现象，则滴定终点的判断依据是：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s 内不褪色。
（5）由表知，三次消耗标准溶液体积依次为19.10mL、18.90mL、24.06mL，第3 次偏差大，舍去第3 次
数据，则平均消耗标准溶液19.00mL，草酸根与高锰酸钾反应为
，则得到关系式：
，则该
三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：
(保留三位有效数字)。
（6）配制0.01mol/L 的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，则所得标准溶液浓度偏大，然后用该高锰酸钾
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溶液进行滴定，会导致滴定时标准溶液体积偏小、测定结果偏小。
17．（15 分）金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。
某科研小组以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用
如图工艺流程制备硫酸镍晶体(
)。
已知：室温下
，
。回答下列问题：
（1）Ni 的价层电子排布式为 。
（2）“除铜”中反应达到平衡后，溶液中
= 。
（3）“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是 。该步涉及的主要反应中氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 。
（4）根据下表的数据，则调节溶液pH 的范围是 。滤渣3 主要成分的电子式为 。
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
89
（5）“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（6）某种半导体NiO 具有NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径
。阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体密度为
(用含a，
的表达式表
示)。
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【答案】（1）
（2）
（3）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率 3：2
（4） 2.8≤pH＜6.9
（5）
（6）
【分析】酸浸溶解金属及其氧化物；除铜将溶液中的
转变为
沉淀除去，滤渣1 为
；氧化除杂
将
转化为
再转化为
沉淀以除去，滤渣2 为
和
；除镁将其转化为
沉
淀除去，滤渣3 为
；沉镍将其转化为
；酸溶将
溶解为
。
【详解】（1）
为元素周期表中的第28 号元素电子排布式为
，其价层电子排布式为
。
答案为：
。
（2）“除铜”时加入
，发生反应
，该反应达到平衡后，溶液
中
。
答案为：
。
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（3）“焙烧”时发生的主要反应为
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：
2；该反应的反应物为
固体和
，采用多层气固逆流操作，可以增大
与氧气的接触面积，并增加
接触时间，使反应更充分，提高原料利用率。
答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率；3：2。
（4）加
的目的是调节
值使三价铁离子完全沉淀而镍离子不沉淀，结合表中数据可知
应大
于2.8，小于6.9，故答案为：
；“除镁”时加入
，得到的滤渣3 为
，
是离
子化合物，电子式为
。
答案为：
；
。
（5）“除镁”后滤液中的
与
和
反应生成
沉淀，反应的离子方程式为
。
答案为：
。
（6）根据
晶胞结构可知，其一个晶胞中含有
离子4 个，
离子4 个，氧原子量为16，镍原子量
约为59，则其晶胞质量为
，
离子采用面心立方最密堆积方式，半径
，设晶胞
边长为
，则可得关系式
，解得
，则晶胞的体积
，则晶胞的密度为
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答案为：
。
18．（14 分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：
（1）A 的化学名称为 。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为 。
（3）写出C 的结构简式： 。
（4）写出D 生成E 的化学方程式： 。
（5）H 为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H 有 种。
①含
的酯类化合物
②其中一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8 组峰，且峰面积之比为3 2 2 2 2 1 1 1
∶∶∶∶∶∶∶的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以
和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的一种合成路线 。
【答案】（1）间甲基苯甲酸(3−甲基苯甲酸)
（2）羧基、酮羰基
（3）
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（4）
+
+HCl
（5）18
（6）
【分析】根据B、D 的结构简式和C 的化学式，可知C 为
，根据D、F 的结构简式和E 的化
学式，可知E 为
。
【详解】（1）有机物A 的名称为间甲基苯甲酸(3−甲基苯甲酸)。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为酮羰基、羧基。
（3）C 的结构简式为
。
（4）苯环取代了D 中的氯原子，则D→E 反应的化学方程式为
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+
+HCl。
（5）H 的取代基可为
、
、
、
、
、
6 种，上有三种H，即
，则符合条件的H 有
种，其中核磁共振氢谱有8 组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1 的结构简式为
。
（6）得到目标产物需要连接上苯环，参考C→D→E 路线合成，可设计出合成路线：
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