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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．30gSiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为N
4 A
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO 反应后的分子数是2N
2 A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
3．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：H++ +Ba2++OH﹣=BaSO ↓+H O
4 2 4 2
C．将Fe O 溶于过量HI溶液：Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2 3 2
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
4．下列化学用语表达正确的是
A．碳的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．CHCH(CH )CHCOOH 的名称：2-甲基丁酸
3 3 2
D．CHOH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： sp3 p 键
3
5．常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器 中无明显现象的是
选 a中的物质 b中的物质 c中的物质项
A 浓硝酸 含有 的 溶液
B 稀醋酸 饱和碳酸钠溶液
C 浓硫酸 品红溶液
D 浓盐酸 淀粉 溶液
6．化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 ，其转化原理
如图所示，下列说法正确的是
A．检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是
A．迷迭香酸的分子式为
B．迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应
C．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol NaOH
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有 杂化
8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z W RX)。
x 2-x 4
已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧
化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子
总数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞R＞Y＞X
B．X的第一电离能比同周期相邻元素小
C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D．熔点：ZY＞RX
2 2
9．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象或结论
判断KCl的化学 将KCl固体溶于水，进行导电
A 溶液可导电，说明KCl中含有离子键
键类型 性实验
向鸡蛋清溶液中滴加饱和 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
B 检验蛋白质性质
(NH )SO 溶液 溶液发生了盐析
4 2 4
检验溶液中是否 取少量该溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
C
含有SO BaCl 溶液 SO
2
探究不同价态硫 向NaS与NaSO 的混合溶液中 溶液变浑浊，说明NaS与NaSO 之间发生
2 2 3 2 2 3
D
元素的转化 加入硝酸 了氧化还原反应
10．利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同
的恒容密闭容器中通入 和 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中 的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
11．某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 和 ，取该溶液 ，加入过量
溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到 固体；向上述滤液
中加足量 溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子 B． 一定存在，且
C． 、 一定存在， 不能确定 D． 、 一定不存在， 可能存在
12．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。 晶体的晶
胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是A．基态 原子的价层电子排布式为 B． 均位于N构成的八面体空隙中
C．该晶胞中含有6个 原子和4个N原子 D． 元素位于元素周期表d区，是过渡元素
13．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理
如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 时，理论上可获得 纯铜
D．充电时，N极的电极反应式为
14．已知 ，25℃时， 的 ， 。常温下，用0.1mol·L NaOH溶液滴定
20mL0.1mol·L 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点加入NaOH溶液的体积 mL
B．a、b、c、d四点所得溶液均满足：
C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有
D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的
重要内容之一
Ⅰ.一定条件下，用 催化还原可消除NO污染。
已知：
①
②
（1） 和 完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则
；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入
适量的 和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有 (填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．
C．单位时间里有4n mol C—H断开同时有4n mol O—H断开
D．混合气体的压强不变
E．混合气体的密度不变
（2）将2mol NO(g)、1mol (g)和2mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和
。平衡时，若 、 与 三者的物质的量相等，则NO转化率为
，反应②平衡常数 (用含p的代数式表示)。
Ⅱ.利用如图所示原理去除NO：
（3）基态N原子中，电子占据的最高能级为 能级，该能级轨道的形状为 ；电解
池中阴极反应式为 。
（4）A口每产生224mL (体积已换算成标准状况，不考虑 的溶解)，可处理NO的物质的量为
mol。
16．（14分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{ }是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，
也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开
展相关检测实验。已知： (M=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时
r
溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
（1）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为 ，采用水浴加热的目的是
。
②步骤2的操作名称是 ，步骤3采用冰水冷却的目的 。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是 。
（2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC O)且产物中只有一种气体，
2 4
该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行
滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
（3）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图 滴定管中(填“A”或“B”)。
（4）用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是： 。
（5）已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
实验次
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
数
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为： (保留三位有效数字)。
（6）配制0.01mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定
结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
17．（15分）金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用
如图工艺流程制备硫酸镍晶体( )。
已知：室温下 ， 。回答下列问题：
（1）Ni的价层电子排布式为 。
（2）“除铜”中反应达到平衡后，溶液中 = 。
（3）“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是 。该步涉及的主要反应中氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 。
（4）根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。滤渣3主要成分的电子式为 。
金属离子
开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9
沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 89
（5）“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（6）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径
。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体密度为 (用含a， 的表达式表
示)。
18．（14分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：（1）A的化学名称为 。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为 。
（3）写出C的结构简式： 。
（4）写出D生成E的化学方程式： 。
（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物
②其中一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以 和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的一种合成路线 。
