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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】D
【详解】A．单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A
项正确；
B．石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强还原性，易于被氧化，D项错误；
故选D。
2．N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．30gSiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为N
4 A
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO 反应后的分子数是2N
2 A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
【答案】B
【详解】A．1molSiO 含4molSi-O键，30gSiO 中含有硅氧键个数为2N ，故A错误；
2 2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH )+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，
4
溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH 数目为N ，故B正确；
AC．标况下44.8LNO和22.4LO 反应后生成NO ，有一部分NO 转化为NO，因此反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
2N ，故C错误；
A
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；
答案选B。
3．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：H++ +Ba2++OH﹣=BaSO ↓+H O
4 2 4 2
C．将Fe O 溶于过量HI溶液：Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2 3 2
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
【答案】A
【详解】A．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故A正确；
B．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：2H++ +Ba2++2OH﹣=BaSO ↓+2H O，故B错误；
4 2 4 2
C．将Fe O 溶于过量HI溶液时，Fe O 在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质和
2 3 2 3
HO，离子方程式为Fe O+2I﹣+6H+=2Fe2++I +3H O，故C错误；
2 2 3 2 2
D．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH) +2CH COOH=Mg2++2CH COO﹣+2H O，故D错误；
2 3 3 2
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的
书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
4．下列化学用语表达正确的是
A．碳的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．CHCH(CH )CHCOOH 的名称：2-甲基丁酸
3 3 2
D．CHOH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： sp3 p 键
3
【答案】A
【详解】A．碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式： ，故A正确；B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空
间填充模型，故B错误；
C．CHCH(CH )CHCOOH中羧基碳为1号碳，甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；
3 3 2
D．CHOH分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价
3
键：sp3-sp3σ键，故D错误；
故选A。
5．常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器 中无明显现象的是
选
a中的物质 b中的物质 c中的物质
项
A 浓硝酸 含有 的 溶液
B 稀醋酸 饱和碳酸钠溶液
C 浓硫酸 品红溶液
D 浓盐酸 淀粉 溶液
【答案】C
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与含有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中的亚铁离子反应
生成能与硫氰酸根离子反应的铁离子，溶液会变为血红色，故A不符合题意；
B．稀硝酸与碳酸钙固体反应二氧化碳，二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，溶液会变
混浊，故B不符合题意；
C．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成能使品红溶液褪
色的二氧化硫，所以品红溶液中无明显现象，故C符合题意；
D．浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气，氯气能与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成单质碘，溶液会
变为蓝色，故D不符合题意；
故选C。6．化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 ，其转化原理
如图所示，下列说法正确的是
A．检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
【答案】B
【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，
A错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是 ，还原剂是 ，两者发生氧化还原反应生成 、 ，方程式
为 ， B正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂， 化合价升高发生氧化反应得到氧化产物
，根据电子守恒可知 ，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；
D．根据电子守恒可知 ，理论上每吸收标准状况下 （为0.01mol），消耗
0.005mol氧气，为0.16g，D错误；
故选B。
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是A．迷迭香酸的分子式为
B．迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应
C．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol NaOH
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有 杂化
【答案】C
【详解】A．由键线式分析分子式为 ，A错误；
B．迷迭香酸不能发生消去反应，B错误；
C．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应，则1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol
NaOH，C正确；
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有 和 杂化，D错误；
故选C。
8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z W RX)。
x 2-x 4
已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧
化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子
总数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞R＞Y＞X
B．X的第一电离能比同周期相邻元素小
C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物
D．熔点：ZY＞RX
2 2
【答案】B
【分析】Y的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y为氟元素；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，故R为硅元素；
W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，故W为铁元素，前四周期中只有氧、镁原子的s，p能级
上电子总数相等，根据原子系数递增可得Z为镁元素，X为氧元素。
【详解】A．原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，可得Z＞R＞X＞Y，A错误；
B．根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧
原子的不是，故氮大于氧，B正确；
C．从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故O的简单氢化物的热稳定性弱于F的简单氢化物，C错误；
D．二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体，D错误；
故选B。
9．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象或结论
判断KCl的化学 将KCl固体溶于水，进行导电
A 溶液可导电，说明KCl中含有离子键
键类型 性实验
向鸡蛋清溶液中滴加饱和 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
B 检验蛋白质性质
(NH )SO 溶液 溶液发生了盐析
4 2 4
检验溶液中是否 取少量该溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
C
含有SO BaCl 溶液 SO
2
探究不同价态硫 向NaS与NaSO 的混合溶液中 溶液变浑浊，说明NaS与NaSO 之间发生
D 2 2 3 2 2 3
元素的转化 加入硝酸 了氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．KCl为强电解质，不管K与Cl之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl中含有离子键，A错误；
B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B正确；
C．若溶液中含有 或Ag+，可以生成BaCO 、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现
3
再加入BaCl 溶液，出现沉淀说明溶液中含有 ，C错误；
2
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D错误；
故答案：B。
10．利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同
的恒容密闭容器中通入 和 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中 的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
【答案】D
【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，
说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；
与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。
【详解】A．对反应 ，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO
2
的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了 ，相当于二氧
化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为
，A正确；
B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；
C．设达到平衡状态时，SO 消耗了 ，列三段式得：
2
40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得： ，解
得 ，故二氧化硫的转化率为 ，C正确；D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则 。反应 ，说明该反应
是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b高，则 ，D
错误；
故选D。
11．某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 和 ，取该溶液 ，加入过量
溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到 固体；向上述滤液
中加足量 溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子 B． 一定存在，且
C． 、 一定存在， 不能确定 D． 、 一定不存在， 可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子
和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为
0.02mol，铁离子的物质的量为 ×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的
沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为
=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离
子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子
和钾离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根
离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无
法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于
=0.4mol/L，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；
故选B。
12．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。 晶体的晶
胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是
A．基态 原子的价层电子排布式为
B． 均位于N构成的八面体空隙中
C．该晶胞中含有6个 原子和4个N原子
D． 元素位于元素周期表d区，是过渡元素
【答案】C
【详解】A．Mn是25号元素，处于第四周期第VIIB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，价层
电子排布式为 ，A正确；
B．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为 ，位于顶点和面心的N原子个数
为 ，C错误；
D．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为 ，是位于元素周期表d区的过渡元素，D正确；
答案选C。
13．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理
如图所示。下列说法错误的是A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 时，理论上可获得 纯铜
D．充电时，N极的电极反应式为
【答案】C
【分析】原电池中阳离子向正极移动，由图中锂离子运动方向可知，M为负极、N为正极；
【详解】A．充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；
B．锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；
C．根据电子守恒可知， ，当电池中迁移 时，理论上可获得32g纯铜，C错误；
D．充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为 ，D
正确；
故选C。
14．已知 ，25℃时， 的 ， 。常温下，用0.1mol·L NaOH溶液滴定
20mL0.1mol·L 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点加入NaOH溶液的体积 mL
B．a、b、c、d四点所得溶液均满足：
C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有
D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d
【答案】A
【详解】A．用0.1 mol⋅L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L 溶液，a点溶液中溶质为 和
NaHA， ，则 ，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在
，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时 ，因此所加NaOH溶
液的体积小于10 mL，A错误；
B．题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B正确；
C．当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，分别计算两者的浓度， ，C正确；
D．向H A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，
故D正确₂；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的
重要内容之一
Ⅰ.一定条件下，用 催化还原可消除NO污染。已知：
①
②
（1） 和 完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则
；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入
适量的 和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有 (填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．
C．单位时间里有4n mol C—H断开同时有4n mol O—H断开
D．混合气体的压强不变
E．混合气体的密度不变
（2）将2mol NO(g)、1mol (g)和2mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和
。平衡时，若 、 与 三者的物质的量相等，则NO转化率为 ，
反应②平衡常数 (用含p的代数式表示)。
Ⅱ.利用如图所示原理去除NO：
（3）基态N原子中，电子占据的最高能级为 能级，该能级轨道的形状为 ；电解
池中阴极反应式为 。（4）A口每产生224mL (体积已换算成标准状况，不考虑 的溶解)，可处理NO的物质的量为
mol。
【答案】（1）-1155.5 BC
（2）60%
（3）2p 哑铃形
（4）0.02
【详解】（1） 和 完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时 ，吸收
8.9kJ的热量，则生成2mol NO吸收热量 ，即热化学方程式为③
，根据盖斯定律，反应①＋②-③整理可得
；
A．反应前后气体质量守恒，物质的量不变，故而平均相对分子质量一直不变，不能作为平衡的标志，A
错误。
B．达到平衡时不同物质按计量数成比例，B正确。
C．同理，C正确。
D．整个反应过程气体压强不变，不能作为平衡的标志，D错误。
E．反应前后气体质量守恒，体积不变，故而密度不变，不能作为平衡的标志，E错误。
故选BC。
（2）由题目信息可，设平衡时 ， ，根据N守恒可得
，根据O守恒可得 ；解得 ，
。NO转化率为 ；平衡时混合气体总物质的量为，反应②平衡常数 。
（3）基态N原子核外电子排布为 ，基态N原子中，电子占据的最高能级为2p能级，该能级轨道
的形状为哑铃形。由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成 ，反应式
为 ；阳极反应为 。
（4）A口每产生224mL (体积已换算成标准状况，不考虑 的溶解)为0.01mol，NO得到电子生成0价
的氮气，根据电子守恒可知， ，则可处理NO的物质的量为0.02mol。
16．（14分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{ }是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，
也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开
展相关检测实验。
已知： (M=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时
r
溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
（1）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为 ，采用水浴加热的目的是
。
②步骤2的操作名称是 ，步骤3采用冰水冷却的目的 。③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是 。
（2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC O)且产物中只有一种气体，
2 4
该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行
滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
（3）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图 滴定管中(填“A”或“B”)。
（4）用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是： 。
（5）已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
实验次
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
数
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为： (保留三位有效数字)。
（6）配制0.01mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定
结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
【答案】（1）分液漏斗 使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度 蒸发浓缩 降低三草酸合
铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于
获得干燥产品
（2）2K[Fe(C O)]·3H O 2FeC O+2CO ↑+3K C O+6H O
3 2 4 3 2 2 4 2 2 2 4 2
（3）A
（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
（5）77.7％（6）偏小
【分析】步骤1制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为
117.7g，故通过蒸发浓缩冷却结晶得到晶体{K [Fe(C O)]·3H O}，故步骤2蒸发浓缩，，步骤3在冰水中
3 2 4 3 2
冷却结晶，使其充分析出，提高产率，步骤4过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙醇洗
涤晶体可减少晶体的损失，提高产率、有利于产品干燥；
【详解】（1）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为分液漏斗，采用水浴加热的
目的是：使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度。
②据分析，步骤2的操作名称是蒸发浓缩，步骤3采用冰水冷却的目的降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶
解度，使其充分析出，提高产率。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是：减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产
品。
（2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC O)，Fe元素化合价降低，则
2 4
C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则生成CO，该反应的化学方程式为：2K[Fe(C O)]·3H O
2 3 2 4 3 2
2FeC O+2CO ↑+3K C O+6H O。
2 4 2 2 2 4 2
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行
滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
（3）KMnO 具有强氧化性，易腐蚀橡胶，故放在酸式滴定管；
4
故选A。
（4）用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，高锰酸钾被还原，滴定过程中滴入的高锰酸钾出现褪
色现象，则滴定终点的判断依据是：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。
（5）由表知，三次消耗标准溶液体积依次为19.10mL、18.90mL、24.06mL，第3次偏差大，舍去第3次
数据，则平均消耗标准溶液19.00mL，草酸根与高锰酸钾反应为
，则得到关系式： ，则该
三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：
(保留三位有效数字)。
（6）配制0.01mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，则所得标准溶液浓度偏大，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致滴定时标准溶液体积偏小、测定结果偏小。
17．（15分）金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。
某科研小组以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用
如图工艺流程制备硫酸镍晶体( )。
已知：室温下 ， 。回答下列问题：
（1）Ni的价层电子排布式为 。
（2）“除铜”中反应达到平衡后，溶液中 = 。
（3）“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是 。该步涉及的主要反应中氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 。
（4）根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。滤渣3主要成分的电子式为 。
金属离子
开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9
沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 89
（5）“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（6）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径
。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体密度为 (用含a， 的表达式表
示)。【答案】（1）
（2）
（3）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率 3：2
（4） 2.8≤pH＜6.9
（5）
（6）
【分析】酸浸溶解金属及其氧化物；除铜将溶液中的 转变为 沉淀除去，滤渣1为 ；氧化除杂
将 转化为 再转化为 沉淀以除去，滤渣2为 和 ；除镁将其转化为 沉
淀除去，滤渣3为 ；沉镍将其转化为 ；酸溶将 溶解为 。
【详解】（1） 为元素周期表中的第28号元素电子排布式为 ，其价层电子排布式为 。
答案为： 。
（2）“除铜”时加入 ，发生反应 ，该反应达到平衡后，溶液
中 。
答案为： 。（3）“焙烧”时发生的主要反应为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：
2；该反应的反应物为 固体和 ，采用多层气固逆流操作，可以增大 与氧气的接触面积，并增加
接触时间，使反应更充分，提高原料利用率。
答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率；3：2。
（4）加 的目的是调节 值使三价铁离子完全沉淀而镍离子不沉淀，结合表中数据可知 应大
于2.8，小于6.9，故答案为： ；“除镁”时加入 ，得到的滤渣3为 ， 是离
子化合物，电子式为 。
答案为： ； 。
（5）“除镁”后滤液中的 与 和 反应生成 沉淀，反应的离子方程式为
。
答案为： 。
（6）根据 晶胞结构可知，其一个晶胞中含有 离子4个， 离子4个，氧原子量为16，镍原子量
约为59，则其晶胞质量为 ， 离子采用面心立方最密堆积方式，半径 ，设晶胞
边长为 ，则可得关系式 ，解得 ，则晶胞的体积 ，则晶胞的密度为答案为： 。
18．（14分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：
（1）A的化学名称为 。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为 。
（3）写出C的结构简式： 。
（4）写出D生成E的化学方程式： 。
（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物
②其中一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以 和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的一种合成路线 。
【答案】（1）间甲基苯甲酸(3−甲基苯甲酸)
（2）羧基、酮羰基
（3）（4） + +HCl
（5）18
（6）
【分析】根据B、D的结构简式和C的化学式，可知C为 ，根据D、F的结构简式和E的化
学式，可知E为 。
【详解】（1）有机物A的名称为间甲基苯甲酸(3−甲基苯甲酸)。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为酮羰基、羧基。
（3）C的结构简式为 。
（4）苯环取代了D中的氯原子，则D→E反应的化学方程式为+ +HCl。
（5）H的取代基可为 、 、 、 、
、 6种，上有三种H，即 ，则符合条件的H有
种，其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为
。
（6）得到目标产物需要连接上苯环，参考C→D→E路线合成，可设计出合成路线：
