文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】D
【详解】A．单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A
项正确；
B．石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强还原性，易于被氧化，D项错误；
故选D。
2．N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．30gSiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为N
4 A
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO 反应后的分子数是2N
2 A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
【答案】B
【详解】A．1molSiO 含4molSi-O键，30gSiO 中含有硅氧键个数为2N ，故A错误；
2 2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH )+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，
4
溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH 数目为N ，故B正确；
AC．标况下44.8LNO和22.4LO 反应后生成NO ，有一部分NO 转化为NO，因此反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
2N ，故C错误；
A
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；
答案选B。
3．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：H++ +Ba2++OH﹣=BaSO ↓+H O
4 2 4 2
C．将Fe O 溶于过量HI溶液：Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2 3 2
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
【答案】A
【详解】A．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故A正确；
B．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：2H++ +Ba2++2OH﹣=BaSO ↓+2H O，故B错误；
4 2 4 2
C．将Fe O 溶于过量HI溶液时，Fe O 在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质和
2 3 2 3
HO，离子方程式为Fe O+2I﹣+6H+=2Fe2++I +3H O，故C错误；
2 2 3 2 2
D．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH) +2CH COOH=Mg2++2CH COO﹣+2H O，故D错误；
2 3 3 2
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的
书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
4．下列化学用语表达正确的是
A．碳的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．CHCH(CH )CHCOOH 的名称：2-甲基丁酸
3 3 2
D．CHOH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： sp3 p 键
3
【答案】A
【详解】A．碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式： ，故A正确；B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空
间填充模型，故B错误；
C．CHCH(CH )CHCOOH中羧基碳为1号碳，甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；
3 3 2
D．CHOH分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价
3
键：sp3-sp3σ键，故D错误；
故选A。
5．常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器 中无明显现象的是
选
a中的物质 b中的物质 c中的物质
项
A 浓硝酸 含有 的 溶液
B 稀醋酸 饱和碳酸钠溶液
C 浓硫酸 品红溶液
D 浓盐酸 淀粉 溶液
【答案】C
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与含有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中的亚铁离子反应
生成能与硫氰酸根离子反应的铁离子，溶液会变为血红色，故A不符合题意；
B．稀硝酸与碳酸钙固体反应二氧化碳，二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，溶液会变
混浊，故B不符合题意；
C．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成能使品红溶液褪
色的二氧化硫，所以品红溶液中无明显现象，故C符合题意；
D．浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气，氯气能与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成单质碘，溶液会
变为蓝色，故D不符合题意；
故选C。6．化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 ，其转化原理
如图所示，下列说法正确的是
A．检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
【答案】B
【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，
A错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是 ，还原剂是 ，两者发生氧化还原反应生成 、 ，方程式
为 ， B正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂， 化合价升高发生氧化反应得到氧化产物
，根据电子守恒可知 ，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；
D．根据电子守恒可知 ，理论上每吸收标准状况下 （为0.01mol），消耗
0.005mol氧气，为0.16g，D错误；
故选B。
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是A．迷迭香酸的分子式为
B．迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应
C．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol NaOH
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有 杂化
【答案】C
【详解】A．由键线式分析分子式为 ，A错误；
B．迷迭香酸不能发生消去反应，B错误；
C．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应，则1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol
NaOH，C正确；
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有 和 杂化，D错误；
故选C。
8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z W RX)。
x 2-x 4
已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧
化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子
总数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞R＞Y＞X
B．X的第一电离能比同周期相邻元素小
C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物
D．熔点：ZY＞RX
2 2
【答案】B
【分析】Y的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y为氟元素；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，故R为硅元素；
W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，故W为铁元素，前四周期中只有氧、镁原子的s，p能级
上电子总数相等，根据原子系数递增可得Z为镁元素，X为氧元素。
【详解】A．原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，可得Z＞R＞X＞Y，A错误；
B．根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧
原子的不是，故氮大于氧，B正确；
C．从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故O的简单氢化物的热稳定性弱于F的简单氢化物，C错误；
D．二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体，D错误；
故选B。
9．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象或结论
判断KCl的化学 将KCl固体溶于水，进行导电
A 溶液可导电，说明KCl中含有离子键
键类型 性实验
向鸡蛋清溶液中滴加饱和 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
B 检验蛋白质性质
(NH )SO 溶液 溶液发生了盐析
4 2 4
检验溶液中是否 取少量该溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
C
含有SO BaCl 溶液 SO
2
探究不同价态硫 向NaS与NaSO 的混合溶液中 溶液变浑浊，说明NaS与NaSO 之间发生
D 2 2 3 2 2 3
元素的转化 加入硝酸 了氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．KCl为强电解质，不管K与Cl之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl中含有离子键，A错误；
B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B正确；
C．若溶液中含有 或Ag+，可以生成BaCO 、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现
3
再加入BaCl 溶液，出现沉淀说明溶液中含有 ，C错误；
2
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D错误；
故答案：B。
10．利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同
的恒容密闭容器中通入 和 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中 的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
【答案】D
【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，
说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；
与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。
【详解】A．对反应 ，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO
2
的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了 ，相当于二氧
化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为
，A正确；
B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；
C．设达到平衡状态时，SO 消耗了 ，列三段式得：
2
40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得： ，解
得 ，故二氧化硫的转化率为 ，C正确；D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则 。反应 ，说明该反应
是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b高，则 ，D
错误；
故选D。
11．某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 和 ，取该溶液 ，加入过量
溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到 固体；向上述滤液
中加足量 溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子 B． 一定存在，且
C． 、 一定存在， 不能确定 D． 、 一定不存在， 可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子
和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为
0.02mol，铁离子的物质的量为 ×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的
沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为
=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离
子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子
和钾离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根
离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无
法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于
=0.4mol/L，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；
故选B。
12．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。 晶体的晶
胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是
A．基态 原子的价层电子排布式为
B． 均位于N构成的八面体空隙中
C．该晶胞中含有6个 原子和4个N原子
D． 元素位于元素周期表d区，是过渡元素
【答案】C
【详解】A．Mn是25号元素，处于第四周期第VIIB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，价层
电子排布式为 ，A正确；
B．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为 ，位于顶点和面心的N原子个数
为 ，C错误；
D．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为 ，是位于元素周期表d区的过渡元素，D正确；
答案选C。
13．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理
如图所示。下列说法错误的是A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 时，理论上可获得 纯铜
D．充电时，N极的电极反应式为
【答案】C
【分析】原电池中阳离子向正极移动，由图中锂离子运动方向可知，M为负极、N为正极；
【详解】A．充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；
B．锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；
C．根据电子守恒可知， ，当电池中迁移 时，理论上可获得32g纯铜，C错误；
D．充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为 ，D
正确；
故选C。
14．已知 ，25℃时， 的 ， 。常温下，用0.1mol·L NaOH溶液滴定
20mL0.1mol·L 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点加入NaOH溶液的体积 mL
B．a、b、c、d四点所得溶液均满足：
C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有
D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a
