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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷老教材）
黄金卷07
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Pb 106
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO +OH-=H O+CO↑
2 2
C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH•H O=AlO +4NH +2H O
3 2 2
4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中 被还原 D．过程④叫做氮的固定
5．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下， 铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B． 溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下， 所含原子数为
D． 与 反应时，转移电子的数目为6．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元
素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前
者的一种核素为 。下列有关叙述正确的是
A．核素 的质量数为288 B．核素 的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是
7．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列
有关两者说法正确的是
A．两者属于同系物
B．等物质的量的两者均能和 氢气发生加成反应
C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17
D． 去甲肾上腺素最多消耗 的质量与 多巴胺所消耗的相等
8．下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
比较室温下 、 向 溶液中滴加少量 溶液，振荡
A
溶度积的大小 充分后，再滴加几滴
B 证明 具有氧化性 将一定浓度的双氧水与 溶液混合
C 除去乙烷中混有的乙烯 一定条件下混合气体中通入一定量的
在试管中加入 5% 溶液，再加5滴稀 溶
D 证明乙醛具有还原性
液，混匀后加入 乙醛，加热
9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是
A．将①中生成的气体通入 溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现 的还原性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
10．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z
与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
11．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O 氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单
2
个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的活化能为1.45 eV
B．反应Ⅰ的反应速率最慢
C．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O (g)=2HO(g)+2Cl (g) ΔH=-1.98 eV•mol-1
2 2 2
D．HOOCl(g)比HCl(g)和O(g)稳定
2
12．钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 制取金属钛是钛生产的重要方法，
其简化工艺流程如下，下列说法错误的是
A．工业上，一般选择电解熔融 制备金属
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质 和 的沸点，使其气化分离出去D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂
13．研究人员研究出实现水泥生产时 零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。反应在温度小于
900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和 ，电解质为熔融碳酸盐。
下列说法不正确的是
A．装置中发生了反应：
B．阳极有 产生
C．阴极电极反应式为
D． 这一反应的发生，说明电解是一种强有力的氧化还原手段
14．常温下向 溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液
中 的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的
与 均约为 。下列叙述不正确的是
A．a点溶液中存在四种离子，其中 浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点
D．由e点可知，反应 的平衡常数的数量级为二、非选择题：共58分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（14分）钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，
但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少
量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 、
( 表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
（1）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。
（2）“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
（3）“浸取”时，加入 有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸( )为二元强酸。加
入浓盐酸和 后主要反应的离子方程式：___________。
（4）“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的
洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸 B．盐酸 C．无水乙醇
（5）“还原”过程 转化为 ，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产
物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。
（6）以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂
MH混合，形成 配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到
的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pd___________g，但实际生产中得不
到相应质量的Pd，原因是___________。16．（14分）研究小组以 (绿色固体)、 、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物
，该配合物可作为有机反应的催化剂
（1）无水 (紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
① 仪器a的名称为________。
② 本实验持续通入 的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③ 反应管的温度升到660℃时发生反应，生成 和 (光气)，其化学方程式为________。
有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
（2） 的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)将制备的无水 和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理
为 。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤
纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与
的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
② 和 在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③ 合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。
17．（15分）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务， 的综合利用成为热点研究对象，
作为碳源加氢是再生能源的有效方法， 加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲
醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过 加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程
主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）①相关键能如下表，则 ______，该反应的活化能 _____ (填“大于”“小于”或
“等于”)。
化学键
436 1071 464 803
键能
②若K 、K 分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则 的平衡常数
1 2
K=___________(用含K 、K 的代数式表示)。
1 2③已知 的正反应速率 ( k为正反应的速率
常数)，某温度时测得数据如下：
1 0.02 0.01
2 0.02 0.02 a
则此温度下表中a=___________。
（2）据文献报道， 基纳米材料作为高性能催化剂可将 电还原为高能量密度的 ，不同
催化剂对生成 的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理
论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是___________。
（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时 的转化率随温度和压强的变化如图，判
断p、p、p 的大小关系：________________，解释压强一定时， 的平衡转化率呈现如图变化的
1 2 3
原因：_______________________________。
（4）某温度下，初始压强为 ，向容积为 的恒容密闭容器中充入 、 发生反应Ⅰ、
Ⅱ，平衡时 的转化率是50%，体系内剩余 ，反应Ⅱ的平衡常数K=___________ 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托西、卡尔·巴里·夏普莱斯和丹麦科学家摩顿·梅尔
达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠
氮-炔基Husigen环加成反应， 等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______ 。
a. b. c. d.
（2） 的分子结构如图1所示，键角 的原因主要是_________________。
（3） 是叠氮酸( )的钠盐， 在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是
______________________。 分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为 )。N-N、N=N和
的共价键键长分别为 和 ；试画出 分子的结构式
____________；分子中N原子的杂化方式为____________。
（4）图3是 的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入
以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有_______个。图4是沿立方格子对角面取得的
截图。Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为_______pm。该晶胞的空间占有率为_______。
19．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。已知：①B的结构中只有一种官能团；
②RCHO RCH=CHCOOH(Py：吡啶)。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为______；B的结构简式为______。
（2）若A′为A与足量H 完全加成得到的产物，则A′结构中含有_____个手性碳原子。
2
（3）C→D的反应机理可用如图表示：
则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为_______________，“第二步”得到的产物的结
构简式为_____________________。
（4）E→F的化学方程式为__________________________。
（5）G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
（6）设计以 和CH(COOH) 为原料制备 的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。
2 2
