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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷老教材）
黄金卷08
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A．制作火箭所使用的材料均为钢铁
B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D．新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为
【答案】C
【解析】A．钢铁是制作火箭所使用的主流材料，故A错误；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．硅单质可用于制备计算机芯片，故C正确；
D．聚2-羟基丙酸的结构为 ，故D错误；
故答案选C。
8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下， 分子中含氯原子数目为
B．1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
C．64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为
D．30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为
【答案】D
【解析】A．在标准状况下， 呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，A错误；
B．pH为2的硫酸、醋酸中 ，1L溶液中所含 ，B错
误；
C．Cu与S反应的产物为 ，1molCu参加反应时转移电子数为 ，C错误；D．30g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1mol“ ”，含氢原子的物质的量为2mol，D正确；
故选D。
9．有机物X可用于合成抗菌药物，X的结构简式为 。下列有关X的说法错误的是
A．酸性条件下能发生水解反应得到羟基酸
B．完全燃烧时生成的
C．分子中至少有8个碳原子共平面
D．同一个苯环上的二溴代物有6种
【答案】B
【解析】A．该有机物分子中含有酯基，在酸性条件下能发生水解反应生成含二个羟基和二个羧基的羟基
酸，A正确；
B．由有机物X的结构简式可知其分子式为 ，完全燃烧时生成的 ，B
错误；
C．苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有八个碳原子共面，C正确；
D．该有机物分子中的苯环结构不能旋转，同一苯环上有四种不同化学环境的氢原子(
)，两个溴原子有①②、①③、①④、②③、②④、③④，共6种连接位置，故
该有机物同一个苯环上的二溴代物有6种，D正确；
故选B。
【点睛】有机物分子中最多共面原子数的确定方法
（1）明确共面分子结构模板： ，6个原子一定共平面； ，12个原子一定共平面； ，
4个原子一定共平面。
（2）最多共面原子数的确定：若几个共面模板有共用原子，则几个共面模板上的原子有可能位于同一平
面上。
（3）位于共面模板端点上的“ ”中还有一个氢原子也可能位于相应的平面上。
10．N、CO 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 NO(g) 反应过程中的
2 2 2
能量变化如图2所示。下列说法错误的是A．∆H=-(∆H ＋∆H ＋∆H )
1 2 3
B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能
C．∆H 和∆H 均小于 0
1 2
D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+NO(g)=FeO+(s) +N (g) ∆H ＜0
2 2 4
【答案】C
【解析】A．根据图示可知，N(g)+CO (g)=NO(g)+CO(g) ΔH，NO(g)=O(g)+N (g) ΔH ，O(g)+Fe+(s)=FeO+
2 2 2 2 2 1
(s) ΔH，FeO+(s)+CO(g)= Fe+(s)+ CO (g) ΔH ，根据盖斯定律可知，第一个反应=后面三个反应之和的逆反
2 2 3
应，∆H=-(∆H ＋∆H ＋∆H )，A正确；
1 2 3
B．从图1中可知，Fe+为反应的催化剂，可降低反应的活化能，B正确；
C．从图2中可知，Fe+(s)+ N O(g)= FeO+(s)+ N (g) ΔH<0，ΔH=(ΔH+ΔH )，只能说明(ΔH +ΔH )<0，不能说
2 2 1 2 1 2
明∆H 和∆H 均小于0，C错误；
1 2
D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，Fe+(s)+ N O(g)= FeO+(s)+ N (g) ΔH<0，D正确；
2 2
故答案选C。
11．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、
Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化
物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均
不同周期也不同族。下列说法错误的是
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：X<Q
C．ZM 分子中各原子均满足8电子稳定结构
2
D．氢化物稳定性：Si<Z<M
【答案】A
【解析】Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2，即c(H+)=0.01mol·L-1，说明Z最高价氧化物对
应水化物为HSO ，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，
2 4
X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y
为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。
A．Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；
B．根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C．SCl 的电子式为： ，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
2D．非金属性Si<S<Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，D正确；
故选A。
12．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入
的 溶液( )和 的HA溶液( )，达到平衡后，下列说法正确的是
A．常温下，HA的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH相等
C．平衡后，甲室中 的物质的量浓度小于乙室中 的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替 溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
【答案】C
【解析】0.1mol/L NHA溶液pH约为7，说明铵根离子和A—离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中
4
HA和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA
的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的
水解都达到平衡。
A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为 ×100%=1%，故A错误；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—
离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA
抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10—7mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室
中A—离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子
的物质的量浓度，故C正确；
D．NaA溶液中A—离子的水解程度小于NH A溶液，溶液中HA浓度小于NH A溶液，所以若用等物质的
4 4
量浓度的NaA溶液代替NH A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D错误；
4
故选C。
13．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为 ，其工作原
理如图所示。下列说法错误的是A．工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
C．若b极上消耗标准状况下 气体，通过N膜的离子的物质的量为
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
【答案】C
【解析】a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为 ，则a极为负极，发生
氧化反应，则M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为 和 b极为正极，发生还原反应，N为阳离子
交换膜，经过N膜的离子为 和 ；
A．根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a
极，A项正确；
B．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，B项正确；
C．若b极上消耗标准状况下 ，则外电路中通过 ，此时通过阳离子交换膜的电荷数为 ，
经过N膜的离子为 和 ，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误；
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解，D项正确；
答案选C。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）五氧化二钽(TaO)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废
2 5
料(主要成分为NaTaO 、SiO 以及少量的FeO、Fe O、Al O 等)为原料制备TaO 的工艺流程如图所示：
3 2 2 3 2 3 2 5
已知：HTaF 是弱酸。回答下列问题：
2 7
（1）“酸溶”时，Fe O 发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学
2 3
式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，Al3+是否沉淀完全？
(请写出简要步骤)。已知：常温下，K [Al(OH) ]=1.9×10−33，
sp 3
溶液中离子浓度小于或等于1×10−5时可视为沉淀完全。
（4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF
溶液的物质的量浓度为 mol/L，浸出的最佳温度为 ℃；“调pH”后，溶液中溶质主要
为NaTaO ，写出“浸钽”时生成HTaF 的离子方程式： 。
3 2 7
（5）“沉钽”时，生成Ta(OH)，反应化学方程式为 。
5
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）复分解反应（1分） SiO（1分）
2
（2）2H++2Fe2++H O=2H O+2Fe3+
2 2 2
（3）溶液中c(OH−)=1×10−9mol/L，可得c(Al3+)= ，Al3+沉淀完全
（4）0.2 80 7HF+TaO +H+= H TaF +3H O
2 7 2
（5）HTaF +7NH•H O=Ta(OH) +7NHF+2HO
2 7 3 2 5 4 2
【解析】以含钽废料(主要成分为NaTaO 、SiO 以及少量的FeO、Fe O、Al O 等)为原料制备TaO，含钽
3 2 2 3 2 3 2 5
废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO 不溶于硫酸，FeO、Fe O、Al O 等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加
2 2 3 2 3
双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉
淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO ，“浸钽”时生成HTaF 和水，“沉钽”时，HTaF 与
3 2 7 2 7
NH •H O反应生成Ta(OH)，焙烧得TaO。
3 2 5 2 5
（1）“酸溶”时，Fe O 发生Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O反应，属于复分解反应，SiO 不溶于硫酸，滤
2 3 2 3 2 4 2 4 3 8 2
渣的主要成分是SiO，故答案为：复分解反应；SiO；
2 6
（2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H O=2H O+2Fe3+；
2 2 2
（3）常温下，“调pH=5”时，此时溶液中c(OH−)=1×10−9mol/L，可得c(Al3+)=
，Al3+沉淀完全；
（4）HF溶液的物质的量浓度c(HF)= = =2.2mol/L，由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过
低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO ，
3“浸钽”时生成HTaF 和水，离子方程式：7HF+TaO +H+= H TaF +3H O，
2 7 2 7 2
故答案为：0.2；80；7HF+TaO +H+= H TaF +3H O；
2 7 2
（5）“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，HTaF 与NH •H O反应生成Ta(OH)，反应化学方程式为
2 7 3 2 5
HTaF +7NH•H O=Ta(OH) +7NHF+2HO。
2 7 3 2 5 4 2
27．（15分） (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴
及其他原料制备 。
已知： 在 时恰好完全沉淀为 ；②不同温度下 在水中的溶解度如
图所示。
(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于 ，可用金属钴与氯气反应制备 。实验中利用如图装置(连
接用橡胶管省略)进行制备。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）用图中的装置组合制备 ，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的 ， 和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作
催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入 溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到 晶体。
（4）在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入 ，请结合平衡移动原理解释原因_______。（5）步骤Ⅱ中在加入 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
（6）制备 的总反应的化学方程式为_______。
（7）步骤Ⅲ中的操作名称为_______。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）A→D→C→E→B 防止多余的 污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使 潮
解
（3）
（4） 溶于水电离出 ，使 的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中 过大，
生成 沉淀
（5）控制反应速率（1分） 防止温度过高使 和 分解（1分）
（6）
（7）趁热过滤、冷却结晶
【解析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，
得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化
下反应制 ；
（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置A用于制备Cl，装置D用于除去Cl 中的HCl，装置C用于干燥Cl，装置E用于制备CoCl ，
2 2 2 2
装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl 潮解，故连接
2
顺序为A→D→C→E→B；
（3）装置A中KMnO 和浓盐酸反应制备Cl；
4 2
（4） 溶于水电离出 ，能使 的电离平衡逆向移动，进而可以抑制 的电离，
防止加入氨水时溶液中 过大，生成 沉淀，有利于 的配位；
（5） 和 受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入 溶液是为了控制反应
速率，防止温度过高使 和 分解；
（6）在题给制备反应中， 是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为
；
（7）根据已知信息②可知， 在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活
性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到 晶体。28．（14分） 资源化： 和 在合成甲烷的同时，也有副反应发生。回答下列问题：
反应1：
反应2：
I.目前，工业上在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO 转化率和生成CH 选择性随温度变
2 4
化的影响如图所示。
（1）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________。
（2）高于320℃后，以 为催化剂，CO 转化率略有下降，而以 为催化剂，CO 转化率却仍
2 2
在上升，其原因是___________。
II.我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO 氢化制备CH。
2 4
（3）一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入 和 仅发生上述反应1和反应
2，达到平衡时测得CO为 ， 为 。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
b．平衡时CH 体积分数大于25%
4
c．加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
d．平衡后充入稀有气体，CO 的平衡转化率增大
2
②体系中___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
（4）研究表明CO 与CH 在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
2 4
，此反应的活化能 ___________ (填“>”、“<”)，
利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
【答案】（每空2分）
（1）Ni—CeO
2
（2）320℃时，以Ni—CeO 为催化剂，反应已达到平衡，升高温度，平衡左移，以Ni为催化剂，反应未
2
达到平衡，升高温度，反应速率加快
（3）ac 放出 57.36
（4）> 高温【解析】（1）由图可知，相同温度时，以Ni—CeO 为催化剂的反应的二氧化碳转化率和甲烷的选择性均
2
大于以Ni为催化剂，所以工业上应选择的催化剂是Ni—CeO 的反应，故答案为：Ni—CeO；
2 2
（2）由图可知，320℃时以Ni—CeO 为催化剂的反应的二氧化碳转化率达到平衡，该反应为放热反应，高
2
于320℃后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，以Ni为催化剂的反应未达到平
衡，升高温度，化学反应速率加快，二氧化碳的转化率增大，故答案为：320℃时，以Ni—CeO 为催化剂，
2
反应已达到平衡，升高温度，平衡左移，以Ni为催化剂，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快；
（3）设平衡时生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由水蒸气的物质的量为1可得：2a+0.2=1，解得a=0.4，则平衡时甲烷体积分数为 ×100%≈7.1%；
①a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应1和反应2均为气体体积减小的反应，反应
中气体平均摩尔质量增大，则气体平均摩尔质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，
故正确；
b．由分析可知，平衡时甲烷体积分数为7.1%，小于25%，故错误；
c．加入高效催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确；d．刚性恒容密
闭容器中，平衡后充入不参与反应的稀有气体，平衡体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，二氧化
碳的平衡转化率不变，故错误；
②由三段式数据可知，反应1放出的热量为164kJ/mol×0.4mol=65.6kJ，反应2吸收的热量为41.2kJ/
mol×0.2mol=8.24kJ，则反应放出的热量为65.6kJ—8.24kJ=57.36kJ，故答案为：放出；57.36；
（4）由盖斯定律可知，反应2—反应1可得反应 ，则反应的焓变
ΔH=(+41.2kJ/mol)— (—164kJ/mol=+205.2kJ/mol，该反应为正反应活化能大于逆反应活化能的吸热反应，
由方程式可知，该反应为气体体积增大的反应，反应的ΔS>0，则高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自
发进行，故答案为：>；高温。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
（2） 是一种温和的还原剂，其可由 和过量的LiH反应制得：
。①已知 的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
② 在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：
_______。
③ 的立体构型为_______。
（3）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的 键的物质的量为_______。
化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
（4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填字母)。
A． B． C．
②用 表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 m， m，则其密度为
_______ (列出计算式即可)。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）
（2）LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键， 为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华
力（2分） （2分） 正四面体形（3） 17 mol O>N>C>H 6 1
（4）C （3分）
【解析】（1）基态Ga原子的价层电子排布式为 ；
（2）①镓和铝属于同一主族元素， 和 性质上相似，也为分子晶体，其熔点低于离子晶体
LiCi；
②结合二聚体和每个原子都满足8电子稳定结构的信息，可推测Ga的空轨道应该会与Cl的孤对电子成配
位键，可写出结构式为 ；
③ 的中心原子Ga的价层电子对数为4+ ，没有孤对电子，所以其立体构型为正
四面体形。
（3）①吡啶环的结构与苯环相似，故C原子采用 杂化；化合物Ⅰ除了环上6个 键，其他 键如图所
示：
，1 mol化合物Ⅰ中总共有17 mol 键；Ⅰ中含有四种元素O、N、
C、H，同周期元素，从左到有，半径减小，电负性增大，所以电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，其中4个COOH失去H后显-1，化合物Ⅱ整体带1单位负电荷，所以 ；
（4）①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，沿着a轴的投影应为C。
②晶胞中含有的原子数Li： ，Ga： ，O： ，则晶胞的密度
。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
Dalenin 1( )对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有
巨大的潜在应用价值。已知：
（1）Dalenin 1含氧官能团的名称_______。
（2）A含有支链且能使溴水褪色，A生成B的化学方程式是_______。
（3）B催化裂解先生成二元醇X，X转化为C，X的结构简式是_______。
（4）D+G→H的化学方程式是_______。
（5）E→F的反应类型是_______。
（6）I含有2个六元环，J的结构简式是_______。
（7）K先生成中间体Y( )，Y催化环化生成Dalenin1时存在多种
副产物。一种副产物Z是Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是_______。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）羟基、酮羰基、醚键
（2） +2HCHO
（3）
（4） + +HBr
（5）加成反应（6）
（7） （3分）
【解析】A含有支链且能使溴水褪色，说明A中含有碳碳双键，结合A的分子式可知其结构简式为
，A和HCHO发生加成反应生成 ， 经过裂解得到 ，
和HBr发生加成反应得到D，结合H的结构简式可以推知D的结构简式为 ，D和G发生反
应生成H，结合D和H的结构简式可以推知G为 ，由E和F的分子式可知，E
和CHCN发生加成反应生成F，F水解得到G，则E为 ，F为 ，
3
I含有2个六元环，I和J发生已知原理的反应生成K，可以推知I的结构简式为 ，J
的结构简式为 ，以此解答。
（1）由结构式可知，Dalenin 1含氧官能团的名称为羟基、酮羰基、醚键。
（2）由分析可知，A和HCHO发生加成反应生成B，方程式为： +2HCHO。
（3） 催化裂解先生成二元醇X，X发生消去反应得到 ，则X的结构简式为
。
（4）D和G发生取代反应生成H，方程式为： +
+HBr。
（5）由分析可知，E和CHCN发生加成反应生成F。
3
（6）由分析可知，J的结构简式为 。
（7）Y催化环化生成Dalenin1的原理是羟基和碳碳双键发生加成反应，
中有两个羟基可以和碳碳双键发生加成反应成环，一种副产物Z是
Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是 。
