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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷老教材）
黄金卷08
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A．制作火箭所使用的材料均为钢铁
B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D．新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为
8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下， 分子中含氯原子数目为
B．1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
C．64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为
D．30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为
9．有机物X可用于合成抗菌药物，X的结构简式为 。下列有关X的说法错误的是
A．酸性条件下能发生水解反应得到羟基酸
B．完全燃烧时生成的
C．分子中至少有8个碳原子共平面
D．同一个苯环上的二溴代物有6种
10．N、CO 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 NO(g) 反应过程中的
2 2 2
能量变化如图2所示。下列说法错误的是
A．∆H=-(∆H ＋∆H ＋∆H )
1 2 3
B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能C．∆H 和∆H 均小于 0
1 2
D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+NO(g)=FeO+(s) +N (g) ∆H ＜0
2 2 4
11．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、
Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化
物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均
不同周期也不同族。下列说法错误的是
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜 B．金属活动性强弱：X<Q
C．ZM 分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．氢化物稳定性：Si<Z<M
2
12．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入
的 溶液( )和 的HA溶液( )，达到平衡后，下列说法正确的是
A．常温下，HA的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH相等
C．平衡后，甲室中 的物质的量浓度小于乙室中 的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替 溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
13．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为 ，其工作原
理如图所示。下列说法错误的是
A．工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
C．若b极上消耗标准状况下 气体，通过N膜的离子的物质的量为
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）五氧化二钽(TaO)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废
2 5
料(主要成分为NaTaO 、SiO 以及少量的FeO、Fe O、Al O 等)为原料制备TaO 的工艺流程如图所示：
3 2 2 3 2 3 2 5已知：HTaF 是弱酸。回答下列问题：
2 7
（1）“酸溶”时，Fe O 发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学
2 3
式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，Al3+是否沉淀完全？
(请写出简要步骤)。已知：常温下，K [Al(OH) ]=1.9×10−33，
sp 3
溶液中离子浓度小于或等于1×10−5时可视为沉淀完全。
（4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF
溶液的物质的量浓度为 mol/L，浸出的最佳温度为 ℃；“调pH”后，溶液中溶质主要
为NaTaO ，写出“浸钽”时生成HTaF 的离子方程式： 。
3 2 7
（5）“沉钽”时，生成Ta(OH)，反应化学方程式为 。
5
27．（15分） (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴
及其他原料制备 。
已知： 在 时恰好完全沉淀为 ；②不同温度下 在水中的溶解度如
图所示。
(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于 ，可用金属钴与氯气反应制备 。实验中利用如图装置(连
接用橡胶管省略)进行制备。（1）仪器a的名称为_______。
（2）用图中的装置组合制备 ，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的 ， 和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作
催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入 溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到 晶体。
（4）在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入 ，请结合平衡移动原理解释原因_______。
（5）步骤Ⅱ中在加入 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
（6）制备 的总反应的化学方程式为_______。
（7）步骤Ⅲ中的操作名称为_______。
28．（14分） 资源化： 和 在合成甲烷的同时，也有副反应发生。回答下列问题：
反应1：
反应2：
I.目前，工业上在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO 转化率和生成CH 选择性随温度变
2 4
化的影响如图所示。
（1）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________。
（2）高于320℃后，以 为催化剂，CO 转化率略有下降，而以 为催化剂，CO 转化率却仍
2 2
在上升，其原因是___________。
II.我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO 氢化制备CH。
2 4
（3）一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入 和 仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为 ， 为 。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
b．平衡时CH 体积分数大于25%
4
c．加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
d．平衡后充入稀有气体，CO 的平衡转化率增大
2
②体系中___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
（4）研究表明CO 与CH 在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
2 4
，此反应的活化能 ___________ (填“>”、“<”)，
利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
（2） 是一种温和的还原剂，其可由 和过量的LiH反应制得：
。
①已知 的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
② 在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：
_______。
③ 的立体构型为_______。
（3）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的 键的物质的量为_______。
化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
（4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填字母)。A． B． C．
②用 表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 m， m，则其密度为
_______ (列出计算式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
Dalenin 1( )对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有
巨大的潜在应用价值。
已知：
（1）Dalenin 1含氧官能团的名称_______。
（2）A含有支链且能使溴水褪色，A生成B的化学方程式是_______。
（3）B催化裂解先生成二元醇X，X转化为C，X的结构简式是_______。
（4）D+G→H的化学方程式是_______。
（5）E→F的反应类型是_______。
（6）I含有2个六元环，J的结构简式是_______。
（7）K先生成中间体Y( )，Y催化环化生成Dalenin1时存在多种
副产物。一种副产物Z是Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是_______。
