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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ga-70
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，
少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是
A．海水盐中不会含有溴元素 B．海水盐中含有多种杂质
C．“滚沸延及成盐”是物理变化 D．“火燃釜底”的目的是蒸发结晶
【答案】A
【详解】A．海水盐中含有溴元素，如NaBr，故A错误；
B．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl 、CaCl 、NaSO 等)和不溶性杂质(泥沙等)，故B正确；
2 2 2 4
C．“滚沸延及成盐”是盐的析出，是物理变化，故C正确；
D．“火燃釜底，滚沸延及成盐”，则“火燃釜底”的目的是蒸发结晶，故D正确；
故选A。
2．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。
下列说法正确的是
A．该物质含有4种含氧官能团
B．1mol该物质与 发生加成反应最多消耗4mol
C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D．1mol该物质能消耗2molNaOH
【答案】D
【详解】A．分子中含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，A错误；B．碳碳双键能与氢气加成，酯基不能与氢气发生加成反应，1mol该物质含2mol碳碳双键，最多消耗
2molH ，B错误；
2
C．该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反
应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；
D．该物质中只有酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该物质最多能消耗2molNaOH，D正确；
故选D。
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol H O 中含有极性共价键的数目为3N
2 2 A
B．25℃1 L pH=1的HPO 溶液中H+数目为0.1N
3 4 A
C．20 g H18O含有的中子数为12N
2 A
D．足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7N
A
【答案】B
【详解】A．1个HO 中含有2个极性键H-O键，则1 mol H O 中含有极性共价键的数目为2N ，A错误；
2 2 2 2 A
B．25℃1 L pH=1的HPO 溶液中H+的物质的量为n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故其中含有的H+数目为
3 4
0.1N ，B正确；
A
C．H18O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，20 g H18O的物质的量是1 mol，则在1 mol
2 2
H18O含有的中子数为10N ，C错误；
2 A
D．足量Fe与浓硝酸在加热时发生反应Fe+6HNO (浓)=Fe(NO )+3NO↑+3H O，随着反应的进行，溶液浓
3 3 3 2 2
度变稀，发生反应：3Fe+8HNO (稀)=3Fe(NO )+2NO↑+4HO，还原产物由NO 变为NO，因此无法计算反
3 3 3 2 2
应过程中电子转移的数目，D错误；
故合理选项是B。
4．下列实验及其结论都正确的是（ ）
实验 结论
A
氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
．
B 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和 比较HClO和CHCOOH的
3
． CHCOONa溶液的pH 酸性强弱
3
C 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的
酸性HA比HB弱
． 氢气多
D 10mL 1mol·L－1的AgNO 3 溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再 K sp (AgI)”、“=”或“<”)。
1
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是 。
③图3中，当P=16MPa、x =0.25时，氮气的转化率a= 。该温度时，反应2NH (g)=N(g)
2 NH3 3 2
+3H (g)的平衡常数K= (MPa)2。
2 p
【答案】（1） (或 ) -92
（2） 7：2
（3） < 图4 50% 27
试卷第16页，共3页【详解】（1）在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，根据题图可知，反应的化学方程式为
(或 )；由题图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，且
的ΔH=-46kJ·mol-1，则合成氨反应 的
ΔH=-92kJ·mol-1，故答案为： (或 )；-92；
（2）①依据氮掺杂金红石表面氮气固定机理可知，反应物为氮气和氢离子，生成物为氨气，金红石为催
化剂，总反应方程式为 ；
②由晶胞结构示意图可知， 晶胞中N原子数为 ，O原子数为 ，Ti原子
数为4，故 ； ，解得 ， ；
（3）①合成氨的反应中，压强越大越利于氨的合成，则氨的物质的量分数越大，结合图像可知，在相同
温度下，氨的物质的量分数：p＞p＞p，所以压强：p＞p＞p，所以P<16MPa，故答案为：<；
3 2 1 3 2 1 1
②对比图3和图4可知，相同温度和相同压强下，图3中平衡时氨的物质的量分数较小，在恒压下充入惰
性气体Ar，导致反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要向着气体分子数增大
的方向进行，即不利于合成氨，所以氨的物质的量分数小，因此进料组成中含惰性气体Ar的图是图3，不
含惰性气体Ar的图是图4，故答案为：图4；
③图3进料组成为 ， ， ，三者物质的量之比为3：1：1，假设进料中氢气、
氮气和氩气物质的量分别为3mol、1mol和1mol，平衡时氮气变化量为x，列三段式：
，当p=20MPa、 ，解得 ，
2
则氮气转化率 ；
平衡时氮气、氢气、氨气物质的量分别是 、1.5mol、 ，还有1molAr，物质的量分数分别是 、、 ，该温度下2NH (g)=N(g)+3H(g)的平衡常数 =
3 2 2
=27(MPa)2，故答案为：50%；27。
14．（12分）某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
请回答：
（1）化合物 的官能团名称是 ；
（2）化合物B的结构简式是 ；
（3）下列说法不正确的是___________。
A．A能与溴水在 作用下发生取代反应
B．E与乙酸乙酯属于同系物
C． 转化涉及加成、消去两步反应
试卷第18页，共3页D．氧氟沙星的分子式是
（4）写出D与F生成G的化学方程式 。
（5）以2-氨基乙醇( )与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设
计 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂选)；
（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
② 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有 ，没有 。
【答案】（1）羰基、碳氯键
（2）
（3）AB
（4） 或
（5）方法一： 或方法二：
或方法三：（6）
【分析】
A发生取代反应生成B ；B发生取代反应生成C，C发生反应生成D
；D和F发生取代反应生成G，G发生反应生成H ；
【详解】（1）化合物 的官能团名称羰基、碳氯键；
（2）根据分析可知，B结构简式： ；
（3）A．根据A结构简式可知其不能与溴水在 作用下发生取代反应，故A错误；
B．E中含两个酯基，与乙酸乙酯结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．对比E和F结构简式可知，该转化过程涉及加成、消去两步反应，故C正确；
试卷第20页，共3页D．根据氧氟沙星结构简式可知，其分子式是 ，故D正确；
答案选AB；
（4）D与F生成G的化学方程式： 或
；
（5）参考已知信息和合成路线得合成路线：方法一：
或方法二：
或方法三：
；
（6）①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基；
② 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，说明为对称结构，有
，没有 ；同时符合以上条件的化合物C的同分异构体的结构简式：。
试卷第22页，共3页
