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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ga-70
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三
眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是
A．海水盐中不会含有溴元素 B．海水盐中含有多种杂质
C．“滚沸延及成盐”是物理变化 D．“火燃釜底”的目的是蒸发结晶
2．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如
图。下列说法正确的是
A．该物质含有4种含氧官能团
B．1mol该物质与 发生加成反应最多消耗4mol
C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D．1mol该物质能消耗2molNaOH
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol H O 中含有极性共价键的数目为3N
2 2 A
B．25℃1 L pH=1的HPO 溶液中H+数目为0.1N
3 4 A
C．20 g H18O含有的中子数为12N
2 A
D．足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7N
A
4．下列实验及其结论都正确的是（ ）
实验 结论
A
氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
．
B 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和 比较HClO和CHCOOH的
3
． CHCOONa溶液的pH 酸性强弱
3
C 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的 酸性HA比HB弱． 氢气多
D 10mL 1mol·L－1的AgNO 溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再
3
K (AgI)<K (AgCl)
sp sp
． 滴加1mol·L－1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色
A．A B．B C．C D．D
5．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外
层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X 的氧化物属于酸性氧化物
C．Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
6．赤泥是用铝土矿提取 后产生的废渣，富含铁、铝、钛等元素(均以氧化物的形式存在)，其综合利
用符合可持续发展的要求，主要工艺流程如下：
已知：滤渣1的成分是Fe、 、 。下列说法错误的是
A．过程①中发生了多个反应，其中 高温烧结时发生的反应为
B．过程③中有 生成，可循环利用
C．操作3是通过磁选的方式分离精铁矿和尾矿
D．过程⑤涉及的离子方程式为
7．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。 、 、 是氧元素的3种核素，可以形0成多种重
要的化合物。亚硫酰氯 为黄色液体，其结构式为（ ），遇水发生水解。工业上可电解
HSO 与 混合溶液制备过二硫酸铵 ，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-
2 4
试卷第2页，共3页O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO 和SO
2 3
都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列化学反应表示正确的是
A．电解法制备 时的阳极反应：
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：
D．HO 氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：
2 2
8．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 (Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反
应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．电解过程中，电极 附近溶液的 不变
B．非晶态 (Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．UOR的电化学反应总过程为
9．60℃水浴加热或冰水浴冷却条件下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液缓慢滴加到 的水溶液中，分别
得到化合物a和化合物b。
反应过程能量变化示意如图。下列关于这两种化合物的说法错误的是
A．配位原子的种类相同，Cu配位数不同
B．升高相同温度时，活化能越大，反应速率变化越大
C．可通过测定铜离子含量鉴别两种产物D．化合物a为动力学产物(曲线1)，化合物b为热力学产物(曲线2)
10．向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和
， 与 的关系如图所示{其
中 代表 或 }。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示 随 的变化曲线
B．随 增大， 先增大后减小
C．完全溶解 ，至少需要含有 的氨水
D．反应 的平衡常数为
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共60分。
11．（19分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用含 (铁酸镓)、 (铁酸锌)、
的炼锌矿渣制备GaN的流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下， ， ， 。
③ 、 的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表，萃取与反萃取的过程
可表示为 。
2 4 6
盐酸浓度
试卷第4页，共3页86.9 69.1 17.5
反萃取率/%
9.4 52.1 71.3
回答下列问题：
（1）“酸浸”时 发生反应的离子方程式为 。“酸溶”所得滤渣的主要成分是
(填化学式)。
（2）“酸浸”所得浸出液中 、 浓度分别为 、 。常温下“调pH”时，为尽可能
多地提取 并确保不混入 ，pH不超过 (忽略调pH时对溶液体积的影响)。
（3）“脱铁”和“反萃取”时，根据信息③选择盐酸的浓度 ， 。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致 的沉淀率降低，原因是 (用离子方程
式表示)。
（5）流程中可以循环利用的物质是 。
（6）氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，Ga是与Al同主族的第四周期元素，其价电子排布式为
，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。Ga的配位数为 ，氮化镓的晶胞密度为 g·cm
(列出计算式即可， 为阿伏加德罗常数的值)。
（7）氮与磷同主族， 的沸点高于 的主要原因为 。液态磷酸的导电机理如下
图所示。液态磷酸中存在的两种离子符号为 ，其中阳离子中 原子的杂化方式为
。
12．（15分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取 浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式： 。（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2： 溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由： 。
（3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入 和空气，观察现象。
通入气体 氮气 空气
液面上方出现明显的红棕色气体 液面上方出现明显的红棕色气体
现象
后溶液变为蓝色 后溶液变为蓝色
（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。
a．①中溶液通入 时， 被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c．空气小的 溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 ”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ. 在溶液中存在
反应l： (慢)
反应2： (快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物
固体 3滴30％ 溶液 3滴水
质
现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变
（6）实验中加入的固体物质是 (填化学式)。加入 后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学
方程式表示)： ， ， 。
13．（14分）氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
试卷第6页，共3页图中决速步骤(即速率最慢步骤)的化学方程式为 ，反应 的ΔH=
kJ·mol-1。
（2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。
①图1所示过程中，总反应方程式为 。
②氮掺杂金红石晶胞结构如图2所示，a：b= 。
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所
示。进料组成I：x =0.75、x =0.25；进料组成Ⅱ：x =0.60、x =0.20、x =0.20.(物质i的物质的量分数：
H2 N2 H2 N2 Ar
)
①P 16MPa(填“>”、“=”或“<”)。
1
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是 。
③图3中，当P=16MPa、x =0.25时，氮气的转化率a= 。该温度时，反应2NH (g)=N(g)
2 NH3 3 2
+3H (g)的平衡常数K= (MPa)2。
2 p
14．（12分）某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：已知：
请回答：
（1）化合物 的官能团名称是 ；
（2）化合物B的结构简式是 ；
（3）下列说法不正确的是___________。
A．A能与溴水在 作用下发生取代反应
B．E与乙酸乙酯属于同系物
C． 转化涉及加成、消去两步反应
D．氧氟沙星的分子式是
（4）写出D与F生成G的化学方程式 。
（5）以2-氨基乙醇( )与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计
的合成路线 (用流程图表示，无机试剂选)；
（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
② 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有 ，没有
。
试卷第8页，共3页
