文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷08
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是
A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀
D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
【答案】B
【解析】A．纳米气凝胶为胶体，可发生丁达尔效应，A项正确；
B．芯片为Si，而光导纤维为SiO，B项错误；
2
C．加入锌块与Fe形成原电池，Zn作负极发生反应，而Fe作正极被保护，C项正确；
D．碳化硅高硬度和高熔点，耐腐蚀的新型无机非金属材料，D项正确；
故选B。
2．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的 ，选用③、⑧和⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
【答案】D
【解析】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ，用的仪器有①、②、⑥、⑦
和⑨，故A正确；B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为
，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B正确；
C．检验滤液中的 ，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有
Fe3+，选用③、⑧和⑩，故C正确；
D．利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D错误；
选D。
3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的 、 与 反应能生成 和 ，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
【答案】C
【解析】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C． 、 与 反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
4．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 乙烯中含有的 键数目为
B． 的醋酸溶液中含有的 数目为
C． 与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D． 与足量 溶液充分反应，生成 分子的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下， 乙烯为 ，含有的 键数目 ，A项正确；
B．醋酸为弱酸，故 的醋酸溶液中含有的 数目小于 ，B项错误；
C． 为 ，由于生成的产物为 ，故转移的电子数为 ，C项正确；
D． 与足量 溶液充分反应，生成 的数目为 ，D项正确；
故选B。5．铝的卤化物AlX(X=Cl、Br、I)气态时以Al X 双聚形态存在，下列说法错误的是
3 2 6
性质 AlF AlCl AlBr AlI
3 3 3 3
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．AlF 晶体类型与其他三种不同
3
B．1molAl Cl 中所含配位键数目为4N
2 6 A
C．Al X 中Al、X原子价电子层均满足8e-结构
2 6
D．AlCl 熔点高于AlBr 原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
3 3
【答案】B
【解析】A．AlF 为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；
3
B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl Cl 中所含配位键数目为
2 6
2N ，B错误；
A
C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确；
D．AlCl 熔点高于AlBr 原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确；
3 3
故选B。
6．下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁 从 溶液中获得
碱式滴定管排气泡 分离碘单质
烯 晶体
【答案】B
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，尖嘴应该朝上，选项A错误；
B．过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，选项B正确；
C．挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，选项C错误；
D．在加热过程中， 发生水解，不能得到 晶体，选项D错误；
答案选B。
7．最新研究发现化合物N可以提高生物检测的速度和灵敏度。一种合成化合物N的方法如下图所示。下列说法正确的是
A．化合物M可发生加成和取代反应
B．化合物M的二氯代物有2种
C．化合物N中所有原子均可共面
D．化合物N与乙酸互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．化合物M中没有不饱和的碳碳双键或者碳氧双键，所以不能发生加成反应，A错误；
B．根据M分子的结构，二氯代物有3种，B错误；
C．化合物N含有2个饱和碳原子，不可能所有的原子共平面，C错误；
D．化合物N的分子式为： ，与乙酸 互为同分异构体，D正确；
故选D。
8．BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料 制备对苯二甲酸双羟乙酯
的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是
A． 中元素的电负性：
B． 中所有原子可能处于同一平面
C． 中碳原子和氧原子的杂化方式均为
D． 和 均能发生水解反应和加成反应
【答案】B
【解析】A． 中含C、H、O三种元素，其电负性为： ，A项正确；
B． 中含有成单键的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；
C． 中碳原子和氧原子的杂化方式均为 ，C项正确；
中均含有酯基和苯环，均能发生水解反应和加成反应，D项正确；
故选B。
9． 与砂糖混用为补血剂。合成 工艺流程如下：已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和 逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为
D．“沉铁”时， 与 结合生成 ，促进了 的电离
【答案】C
【分析】 在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入 还原，再加
入碳酸氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。
【解析】A．“焙烧”时，空气和 逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，选项A正确；
B．“焙烧”过程中发生反应4FeS+11O 2Fe O+8SO，其中氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则
2 2 2 3 2
氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，选项B正确；
C．“还原”工序中，无S单质生成，反应的离子方程式为 ，选项
C错误；
D．“沉铁”时， 与 结合生成 ，使得碳酸根离子浓度减小，平衡 正向
移动，促进了 的电离，选项D正确；
故选C。
10． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应
水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径
在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z B．键角 >
C．W为第四周期d区元素 D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对
应水化物反应生成盐；X是N元素；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态，Y是O元素；Z为短周期
金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小，Z是Al元素；基态W原子的未成对电子数为6，W是Cr
元素。
【解析】A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期
相邻元素，所以第一电离能： N>O>Al，故A正确；
B． 中N原子价电子对数为 ，无孤电子对； 中N原子价电子对数为 ，有1个孤电
子对，所以键角 > ，故B正确；
C．W是Cr元素，价电子排布为3d54s1，为第四周期d区元素，故C正确；
D．NH 常温下为气体，HO常温下为液体，HO的沸点大于NH ，HO更易液化，故D错误；
3 2 2 3 2选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A． 浊液中：
B．实验Ⅱ中 溶液抑制了 的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明 溶液中 既存在电离平衡又存在水解平衡
【答案】B
【解析】A．实验l浑浊不消失，NaHCO 浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解
3
程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系: ，选项A正确；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B
错误；
C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平
衡正向进行，反应的化学方程式为: 2NaHCO + 2NH ·H O=(NH )CO + Na CO + 2H O，选项C正确；
3 3 2 4 2 3 2 3 2
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验I中说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明
NaHCO 溶液中 既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确；
3
答案选B。
12．钛酸钡 是电子陶瓷基础母体原料，超细微 粉体的制备方法如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．向 中先加入 ，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反应：C．加入过量氨水，有利于提高 的产率
D．“煅烧”得到的气体A是 和 的混合物
【答案】C
【分析】 与草酸先生成TiO(C O) ，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：TiO(C O)
2 4 2 4
＋Ba2＋+4H O=BaTiO(C O)·4H O↓，生成的BaTiO(C O)·4H O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO ，同
2 2 4 2 2 2 4 2 2 3
时得到CO、CO 及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C O)·4H O BaTiO +2CO↑+2CO ↑+4H O，据此分
2 2 4 2 2 3 2 2
析解答。
【解析】A．根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向 中先加入 ，可抑制其水解，从
而防止生成 ，A正确；
B．根据分析可知，得到溶液1的反应： ，
B正确；
C．加入过量氨水，则溶液碱性过强，可能会生成TiO(OH)+，从而降低TiO(C O) 的浓度，不利于提高
2 4
的产率，C错误；
D．根据分析，结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是 和 的混合物，D正确；
故选C。
13．以[PIMPS]H PW O 为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误
2 12 40
的是
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．HO 分子参加的反应一定有电子转移
2 2C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与HO 作用生成活性过氧物
2 2
【答案】AB
【解析】A．根据图示，当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物，消耗2molH O，HO 中O元素化合价
2 2 2 2
由-1降低为-2，共转移2mole-，故A错误；
B． 与HO 反应生成 ，元素化合价不变，没有有电子转移，故B错误；
2 2
C．双氧水加热易分解，所以催化氧化过程中温度不宜过高，故C正确；
D．催化剂中的-W=O部位与HO 作用生成活性过氧物 ，故D正确；
2 2
选AB。
14．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和
N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的 解离成 和 ，作为 和 的离
子源。下列说法正确的是
A．X电极为阴极，电极反应式为2Cl-+2e-=Cl
2
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+
C．每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol
D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
【答案】AD
【分析】由BP双极膜中H+、OH-移动方向可知：X电极为电解池的阳极，电极反应式为：2 +2e-=Cl，
2
Y电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H ,电解总反应为： ,精制食盐水
2
中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP双极膜中转移过来的氢离子结
合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜。
【解析】A．由图中氢氧根移动方向可知X电极为阳极，电极反应式为：2 +2e-=Cl，A正确；
2
B．由题意可知，精制食盐水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧
根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP
双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜，BP双极膜的作用是选择性通过氢
离子和氢氧根离子，B错误；
C．阳极反应式为：2 +2e-=Cl，电路中每生成标况下5.6L气体氯气，其物质的量为0.25mol，转移电子
2
0.5mol，理论上获得副产品A（氢氧化钠溶液）和B（氯化氢溶液）各0.5mol，需标明标准状况，C错误；
D．“双极膜组”电渗析法从氯化钠溶液中获得酸（HCl）和碱（NaOH），由此可知：也可从M溶液制备
相应的酸(HX)和碱(MOH)，D正确；
故选AD。
15．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO 和ZnSO 的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有
4 4
不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K =1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分
b
别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH [Zn(NH )]2+ K =
3 3 4 稳
⇌
ii．K [Zn(OH) ]”“<”或
“=”)。②Y点反应1的压强平衡常数K 为______________(结果保留两位有效数字)。
p
(6)以熔融碳酸盐(如KCO)为电解质，丁烯(C H)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为
2 3 4 8
C H+6O =4CO +4H O负极反应式为_______。
4 8 2 2 2
【答案】(1)-398
(2)A
(3) M 0.33
(6)C H-24e-+12 =16CO +4H O
4 8 2 2
【解析】（1）NO的结构式为N=N=O，反应热等于断键吸收的热量减去成键放出的热量，则
2
CHCH=CHCH (g)+NO(g) CHCHCOCH (g)+N(g) ΔH =8 413 kJ·mol+2 347 kJ·mol+614 kJ·mol+418
3 3 2 3 2 3 2 1
kJ·mol+607 kJ·mol-8 413 kJ·mol-3 347 kJ·mol-745 kJ·mol-945 kJ·mol=-398 kJ·mol。
（2）A．反应过程中混合气体的总质量和总体积都不变，密度是定值，当混合气体密度不随时间变化时，
不能说明反应达到平衡，故A选；
B．反应过程中混合气体的总质量不变，总物质的量增大，则混合气体平均摩尔质量减小，当混合气体平
均摩尔质量不随时间变化时，说明反应达到平衡，故B不选；
C．反应过程中混合气体的总物质的量增大，混合气体压强增大，当混合气体总压强不随时间变化时，说
明反应达到平衡，故C不选；
D．混合气体中N 浓度不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D不选；
2
故选A。
（3）CHCH=CHCH (g)的物质的量越多，反应1和反应2平衡正向移动，但CHCH=CHCH (g)的转化率减
3 3 3 3
小，则在M、N、Q三点中，CHCH=CHCH (g)的转化率由小到大排序为M31kPa；
②X点和Y点温度相同，二者平衡常数的压强平衡常数K 相等，计算X点的压强平衡常数K 即可，根据
p p
已知条件列出“三段式”：X点时丁酮(CHCHCOCH )的选择性为 ，则 = ，2-丁烯的转化率 =0.5，得x= ，y= ，反
3 2 3
应1的平衡常数K= =0.33。
p
（6）电池反应为C H+6O =4CO +4H O中，C H 在负极失去电子生成CO，电极方程式为：C H-24e-+12
4 8 2 2 2 4 8 2 4 8
=16CO +4H O。
2 2
