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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷08
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是
A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀
D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
2．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的 ，选用③、⑧和⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的 、 与 反应能生成 和 ，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
4．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 乙烯中含有的 键数目为
B． 的醋酸溶液中含有的 数目为
C． 与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D． 与足量 溶液充分反应，生成 分子的数目为5．铝的卤化物AlX(X=Cl、Br、I)气态时以Al X 双聚形态存在，下列说法错误的是
3 2 6
性质 AlF AlCl AlBr AlI
3 3 3 3
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．AlF 晶体类型与其他三种不同
3
B．1molAl Cl 中所含配位键数目为4N
2 6 A
C．Al X 中Al、X原子价电子层均满足8e-结构
2 6
D．AlCl 熔点高于AlBr 原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
3 3
6．下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁 从 溶液中获得
碱式滴定管排气泡 分离碘单质
烯 晶体
7．最新研究发现化合物N可以提高生物检测的速度和灵敏度。一种合成化合物N的方法如下图所示。下
列说法正确的是
A．化合物M可发生加成和取代反应
B．化合物M的二氯代物有2种
C．化合物N中所有原子均可共面
D．化合物N与乙酸互为同分异构体
8．BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料 制备对苯二甲酸双羟乙酯
的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是A． 中元素的电负性：
B． 中所有原子可能处于同一平面
C． 中碳原子和氧原子的杂化方式均为
D． 和 均能发生水解反应和加成反应
9． 与砂糖混用为补血剂。合成 工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和 逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为
D．“沉铁”时， 与 结合生成 ，促进了 的电离
10． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应
水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径
在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z B．键角 >
C．W为第四周期d区元素 D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A． 浊液中：
B．实验Ⅱ中 溶液抑制了 的水解C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明 溶液中 既存在电离平衡又存在水解平衡
12．钛酸钡 是电子陶瓷基础母体原料，超细微 粉体的制备方法如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．向 中先加入 ，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反应：
C．加入过量氨水，有利于提高 的产率
D．“煅烧”得到的气体A是 和 的混合物
13．以[PIMPS]H PW O 为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误
2 12 40
的是
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．HO 分子参加的反应一定有电子转移
2 2
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与HO 作用生成活性过氧物
2 2
14．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和
N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的 解离成 和 ，作为 和 的离子源。下列说法正确的是
A．X电极为阴极，电极反应式为2Cl-+2e-=Cl
2
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+
C．每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol
D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
15．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO 和ZnSO 的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有
4 4
不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K =1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分
b
别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH [Zn(NH )]2+ K =
3 3 4 稳
⇌
ii．K [Zn(OH) ]<K [Fe(OH) ]
sp 2 sp 2
下列说法正确的是
A．曲线Y表示Zn2+
B．K [Fe(OH) ]=10-16.92
sp 2
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH) +4NH [Zn(NH )]2++2OH- K=10-7.86
2 3 3 4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
⇌
16．（12分）金属钛 密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。
(1)基态 原子中含有的未成对电子数是_______。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为 和 ，结构如
图所示。①该氧化物的化学式是_______， 位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为 ，其晶体类型最不可能是_______。
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知 该氧化物晶体体积为 ，则阿伏加德罗常数 可表示为_______ 。
(3)以钛铁矿( )为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下：
①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。
②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______ 。
熔点/ 1668 651 714
沸点/ 3287 1107 1412
③已知 和 的晶胞类型相同， 和 的离子半径大小相近，解释 熔点高于 的原因：
_______。
17．（12分）铝酸铋[Bi(AlO)]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成
2 3
分为BiS，含有SiO、Cu S、FeS 杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
2 3 2 2 2
已知：①常温下，Cu(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH) 和Bi(OH) 的K 分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和
2 2 3 3 sp
8.0×10-31，lg2=0.3。
②Cu(OH) 能溶于氨水生成[Cu(NH )]2+。
2 3 4
③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH) ]2-和[Sn(OH) ]2-的形式存在。
4 6
请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是___________，FeCl 与Cu S反
3 2
应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________。(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应
小于___________。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH) ]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式：___________。
4
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH) 氧化为NaBiO，写出该反应的化学方程式：___________。
3 3
18．（12分）四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应
，实验装置如图(加热及夹持装置略)。
已知：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解性 性质
145.8 364.5 可溶于 、 等有机溶剂 易水解
112.0 46.2 难溶于水 易挥发
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________；C的出水口为___________(填“a”或“b”)。
(2)检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是___________。快速打
开B，将7.50g锡粒、25.40g碘单质、35.00mL 加入装置A中；加热，当观察到___________时说明反
应结束；停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用 多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，经一系
列操作得到橙红色晶体。
(3)用乙酸酐( )代替 作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。若仍
然用锡粒，反应引发后很容易停止，其原因是___________。
(4)利用滴定法测定 产品的纯度，实验如下：称取mg产品品，加入足量的水，使产品充分水解
。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶
中，加入少量 和几滴KSCN溶液，用cmolL 的 标准溶液滴定至终点时，消耗 标准溶液
VmL。(已知： ) ⋅
样品中 的质量分数为___________；若不加 ，则样品中 质量分数的测定值将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
19．（12分）2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻
了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺Ⅰ的合成路线如下：
已知：① ，-Boc代表
②
③
回答下列问题：
(1)E的名称为________；A中含氧官能团的名称为________。
(2)化合物A能溶于水，其原因是__________。
(3)H→I的反应类型为___；若想测定泊马度胺Ⅰ分子的空间结构，则需下列哪种分析手段：_____。
A．X射线衍射 B．质谱法 C．元素分析仪 D．红外光谱
(4)写出等物质的量 的化学方程式：____________。
(5)E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与 反应生成气体的有________种；其中核磁共
振氢谱中4个峰的分子结构简式为____________。
(6)参考题中信息和所学知识，写出由化合物M( )为原料合成化合物N( )的
路线图(其他试剂任选) _________。
20．（12分）近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应
原理如图所示。反应1：CHCH=CHCH (g)+NO(g) CHCHCOCH (g)+N(g) ΔH ；
3 3 2 3 2 3 2 1
反应2：CHCH=CHCH (g)+2NO(g) 2CHCHO(g)+2N (g) ΔH <0。
3 3 2 3 2 2
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键 C-H C-C C=C C=O N≡N N=O N=N
键能/kJ·mol 413 347 614 745 945 607 418
已知NO的结构式为N=N=O。根据键能估算：ΔH=_______kJ·mol-1。
2 1
(2)在恒温恒容密闭容器中充入CHCH=CHCH (g)和NO(g)，发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明
3 3 2
反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化
D．混合气体中N 浓度不随时间变化
2
(3)一定温度下，向恒压密闭容器中充入CHCH=CHCH (g)和NO(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡
3 3 2
体系中N 的体积分数与起始投料比[ ]的关系如图1所示。
2
在M、N、Q三点中，CHCH=CHCH (g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中，N点的氮气
3 3
的体积分数小于50%的原因是_______。
(4)反应1的速率方程为v =k c(CHCH=CHH )·c(NO)，v =k c(CHCHCOCH )·c(N)(k 、k 为正、逆
正 正 3 3 2 逆 逆 3 2 3 2 正 逆
反应速率常数，与温度、催化剂有关)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=- (R为常数，T为温度，k
为速率常数，E 为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，速率常数与温度的倒数关系如图
a
2所示。催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关
2
系如图3所示。X点时丁酮(CHCHCOCH )的选择性为 [CHCHCOCH 的选择性=
3 2 3 3 2 3
]。
①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或
“=”)。
②Y点反应1的压强平衡常数K 为______________(结果保留两位有效数字)。
p
(6)以熔融碳酸盐(如KCO)为电解质，丁烯(C H)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为
2 3 4 8
C H+6O =4CO +4H O负极反应式为_______。
4 8 2 2 2
