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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．今年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列关于环境保护的说法正确的是
A．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
B．废纸、玻璃、塑料瓶属于可回收垃圾
C．研发新型催化剂将CO 分解成C和O，同时放出热量，体现了“碳中和”理念
2 2
D．NO 、SO 、CO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
2．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
A．A B．B C．C D．D
3．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，
才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是A． 中水分子之间的作用力主要是范德华力
B． 和 互为同系物
C．加热 变为 还破坏了极性键
D． 晶体属于分子晶体
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．NaO 作供氧剂时，每生成5.6LO ，转移电子数为0.25N
2 2 2 A
B．工业合成氨时，每反应1molN ，生成的极性共价键数目为6N
2 A
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH) 胶粒的数目为0.1N
3 A
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH Al(SO ) 中滴加Ba(OH) 使 恰好完全沉淀：Al3++2 +2Ba2++4OH-=
4 4 2 2
+2H O+2BaSO↓
2 4
B．向新制氯水中加入少量CaCO ：2Cl+H O+CaCO =Ca2++2Cl-+CO ↑+2HClO
3 2 2 3 2
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
4
D．Fe O 溶于HI溶液：Fe O+8H+=Fe2++2Fe3++4H O
3 4 3 4 2
6．水合肼( )可用作还原剂。其制备原理为： 。用下图装置
制取水合肼的相关说法正确的是
A．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e B．装置M可快速制
C．可用 代替水 D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液7．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO N)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中
2 3
S为+6价。下列说法正确的是
A．该分子中元素的简单氢化物的稳定性：HF>H O>NH >H S
2 3 2
B．该分子中N原子均为sp2杂化
C．电负性：F>O>S>N
D．第一电离能：F>O>N>S
8．中科院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室首次实现了以CO 为原料人工合成淀粉，其合成路
2
线如图所示。下列说法正确的是
A．上述流程中①②③涉及到的反应类型分别是还原反应、氧化反应、加成反应
B．1mol甲醛与足量新制Cu(OH) 悬浊液反应，最多产生1mol Cu O沉淀
2 2
C．DHA分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
D．淀粉和纤维素的分子式相同，二者互为同分异构体
9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．B可选用SO 进入吸收塔，反应中体现SO 氧化性
2 2
B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质
C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
D．该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应
10．低钠氧化铝具有较高的催化活性，一种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示，将偏铝酸钠溶液加
入阴极室，不含钠离子的碱性缓冲液加入阳极室，最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是A．中间的离子交换膜为阳离子交换膜
B．该装置将化学能转化为电能
C．随着反应的进行，阴极室溶液的 不断增大
D．相同条件下，阴、阳极产生的气体的体积比为1：2
11．为探究类卤离子 与 的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO 溶液；
4
②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO 溶液，酸性KMnO 溶液褪色；
4 4
③向0.1mol·L-1的FeSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，酸性KMnO 溶液褪色；
4 4 4
④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO 混合溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液先变红后褪色。
4 4
下列说法正确的是
A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器
B．实验②中 将 还原为
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：
12．某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为 的转
化率随温度变化如图所示［无CO时反应为 ；有CO时反应为］。下列说法错误的是
A．Y点再通入CO、 各0.01mol，此时
B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
C．达平衡后，其他条件不变，使 ，CO转化率上升
D．反应 的
13． 是一元弱酸，难溶盐 的悬浊液中， 不发生水解。实验发现， 时， 、
的关系如图所示：
下列说法错误的是
A． 表示 的关系 B．C． D．
14．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO空位中嵌入 的电极材料充放电
过程如图2所示(除中心空位外，其他空位未画出)。下列叙述中正确的是
A．该材料在锌电池中作为负极材料
B．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不发生变化
C．②代表电池放电过程
D．③中1mol晶胞转移的电子数为0.2mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）碘化钾用作制有机物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制
版等。实验小组设计实验制备KI并探究相关性质。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)实验开始前，先进行装置气密性检查：将C中导管下端管口浸入液面以下，塞紧瓶塞，微热A装置，若
，则气密性良好。
(2)在装置B中先滴入KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由 色变为 色，停止滴入KOH溶液；然后打开装置A中分液漏斗活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停
止通气，反应完成。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 。
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取1.0g样品溶于水，然后用
0.0500mol·L－1酸性KMnO 标准溶液滴定( )，杂质不与酸性KMnO
4 4
溶液反应。平行滴定三次，滴定到终点平均消耗酸性KMnO 标准溶液20.00mL，则样品的纯度为
4
(保留两位有效数字)。
(二)实验探究：FeCl 与KI的反应
3
序号 操作 现象
取5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1 FeCl 溶液5~6滴(混 溶液变为棕黄色，20min后棕
实验I 3
合溶液的pH=5) 黄色变深
实验
取少量实验I中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液 溶液变红，20min后红色变浅
Ⅱ
(5)证明实验I中有I 生成，加入的试剂为(有机溶剂除外) 。
2
(6)已知在酸性较强的条件下，I－可被空气氧化为I，为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因，甲同学
2
提出假设：该反应条件下空气将I－氧化为I，使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为：
2
，若20min后溶液不变蓝，证明该假设不成立。(可选试剂：0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1FeCl 溶液、淀
3
粉溶液、稀硫酸)
(7)乙同学查阅资料可知：① ；②FeCl 与KI反应的平衡体系中还存在反应
3
， 呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：
。
16．（14分）氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知反应 ，(2)压强为100kPa， 的平衡产率与温度、起始时 的关系如图甲所示，每条曲线表示 相同
的平衡产率。
①产率：B点 C点(填>、=或<)；
②A、B两点 产率相等的原因是 。
(3)压强为100kPa下，1mol 和3mol 发生上述反应，平衡时 和CO的选择性、乙醇的
转化率随温度的变化曲线如图乙所示。[已知：CO的选择性
①表示 选择性的曲线是 (填标号)；
②573K时，生成氢气的物质的量为 ；③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 ，其中 为标准压强(100kPa)， 、
、p(CO)和 为各组分的平衡分压，则 (列出计算式即可)。(已知：分压=总压×该组分物
质的量分数)
(4)已知 ，向重整体系中加入适量多孔CaO，该做法的优点是
(答出一点即可)。
17．（14分）单质钨的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具。工业上利用
黑钨矿(主要成分为FeWO 和MnWO ，还含少量Si、As的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。已知：常
4 4
温下钨酸难溶于水。WO 难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO(OH) 回答下
3 2 2.
列问题：
(1)焙烧过程中生成MnO 的化学方程式为 ，为加快此过程的反应速率，可采取的措施有
2
(答出两条)。
(2)沉钨时pH过低，可形成多钨酸根离子，其中最重要的是 和 ，写出生成 的离子方
程式： 。
(3)滤渣的成分为 (填化学式)，常温时HAsO 、HAsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数如图
3 3 3 4
所示，写出净化时加入HO 发生的主要反应的离子方程式： 。
2 2(4)还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是 。
(5)操作Ⅰ的名称为 ，若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为m，欲用nkg黑钨矿
制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质含量最大为 kg。
18．（15分）一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：
已知：i．
ii． +
iii．
回答下列问题：
(1)B的名称为 ，G→H反应生成的官能团的名称为 。
(2)F的结构简式为 ，反应A→B的化学方程式为 。
(3)R的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①能与 溶液发生显色反应；②每 可消耗 ；③苯环上有6个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 的同分异构体的结构简式为 。
(4)根据以上信息，写出以 和CHNHNH 为主要原料制备 的合成路线 。
3 2
