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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷05
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技助力2022年北京冬奥会。下列说法错误的是
A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料
B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝
C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料
D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A． 呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C． 溶液呈碱性，可用于除油污 D． 易分解，可用于治疗胃酸过多
3．实验室制取FeSO 溶液和NaHCO 溶液，并利用两者反应制取FeCO，下列有关实验装置和操作不能达
4 3 3
到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO 溶液 B．用装置乙制取NaHCO 溶液
4 3
C．用装置丙制取FeCO D．用装置丁过滤所得的浊液
3
4．已知： 可由 与过量的 溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确
的是
A． 属于酸式盐， 也属于酸式盐
B． 是酸性氧化物， 也是酸性氧化物
C．15-冠-5(冠醚)能识别 ，则12-冠-4(冠醚)也能识别
D． 与水反应生成碱， 与水反应也生成碱
5．某化学兴趣小组探究 催化 分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。
下列有关分析推理不正确的是A．反应后所得固体除 外，还可能含有KCl、
B． 催化 分解，降低了反应的活化能，加快分解速率
C．标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移电子4mol
D．将制得的气体通入 溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀
6．已知反应：2[Co(H O) ]2++10NH+2NH +H O=2[Co(NH)]3++14H O，下列说法错误的是
2 6 3 2 2 3 6 2
A．NH 和HO的中心原子的杂化类型相同
3 2
B．反应中HO 作氧化剂，发生还原反应，被还原
2 2
C．NH 和HO与Co3+的配位能力：NH ＞HO
3 2 3 2
D．1mol[Co(H O) ]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023
2 6
7．有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有
机物的说法正确的是
A．属于芳香烃 B．与乙酸互为同系物
C．能发生氧化反应和加成反应 D．苯环上的一氯取代物只有一种
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B． 通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下 氨水的pH约为11：
9．一定量的甲苯和 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下
列说法错误的是
A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏
C．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得
D．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
10．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料 ，晶体中阴离子为 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性
最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的 轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．硫代碳酸钠 在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制
备原理为： 。下列说法不正确的是
A．该制备反应属于熵增反应
B． 与 性质相似，不能被氧化
C．制备 的反应属于非氧化还原反应
D． 与盐酸反应，生成NaCl、 和
12．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A．该分子中碳原子的杂化类型均为 B．分子中所含元素的电负性
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D．该分子为非极性分子
13．我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程，该历程示意图如
下所示。
下列说法正确的是A．E为该催化反应的活化能
B．生成 总反应的原子利用率为100%
C．①→②吸收能量并形成了 键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
14．我国科学家发现，将纳米级 嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子
导体主要含 ，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．若 从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性 水溶液
C．放电时， 离子可经过隔膜进入右极室中
D．充电时，电池的阳极反应为
15．按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L-1NaCO 溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO 溶液中逐滴滴加
2 3 3
0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K =4.3×10-7；K =5.6×10-
a1 a2
11。下列说法正确的是
A．X为NaCO 溶液的反应曲线
2 3
B．a点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO )＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。
(2) 的沸点低于 ，其原因是__________。
(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 __________ (填“>”或“<”)。 的空间结构为
__________。比较键角大小：气态 分子__________ 离子(填“>”“<”或“=”)。
(4)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有__________。
A．I中仅有 键
B．I中的Se-Se键为非极性共价键
C．I易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(5)IV中具有孤对电子的原子有__________。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该
方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。
①X的化学式为__________。
②设X的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出
计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。17．（12分）电解金属锰阳极渣(主要成分 ，杂质为 、 、 元素的化合物)和黄铁矿 为
原料可制备 ，其流程如图所示：
已知： 、 ，回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区， 中 的化合价为
_______。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。
(3)“酸浸”过程中， 、 的质量浓度、 浸出率与时间的关系如图1所示。
内，浸出 元素的主要离子方程式为_______。
(4)若“净化”过程中 的浓度为 ，则此时 的浓度为_______ 。
(5) 是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为 ，含少量铁的氧化物)和 可制备高纯 。
保持 投料量不变，随 与 投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。
当 时， 产率减小的原因是_______。(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取 碳酸锰(摩尔质量 )加热，固体物质的
质量随温度的变化如图3所示。
527.4℃时， 生成相应固体物质的化学方程式为_______。
18．（12分）以盐湖锂精矿(主要成分为LiCO，还含有少量的CaCO )和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和
2 3 3
MgCl )为原料均能制备高纯LiCO。回答下列问题：
2 2 3
(1)由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使LiCO 转为LiHCO ，实验装置如图所示。
2 3 3
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.LiCO 在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
2 3
①装有盐酸的仪器的名称为_______。
②装置B中盛放的试剂为_______，其作用是_______。
③装置C中除了生成LiHCO ，还可能生成的杂质为_______(填化学式)。
3
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是_______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有_______。
⑤热解过滤获得的LiCO 表面有少量LiC O，不进行洗涤也不会影响最终LiCO 产品的纯度，其原因是
2 3 2 2 4 2 3
_______。
(2)设计由盐湖卤水制取高纯LiCO 的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中_______。(实验中必须使用的试剂：
2 3
NaOH溶液、NaCO 溶液；已知：pH= 10时Mg(OH) 完全沉淀)
2 3 2
19．（12分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后
痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B中官能团的名称为___________，B→C的反应类型为___________。。
(3)写出E的结构简式：___________。
(4)写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式___________。
(5)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳
定)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有硝基，且直接连在苯环上
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。
(6)以乙烷和碳酸二甲酯( )为原料(无机试剂任选)，设计制备2一甲基丙酸的
一种合成路线。___________。
20．（12分）短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C H)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节
3 6
能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
(1)丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，
反应2为副反应。反应1：C H(g) C H(g)+H(g)ΔH；
3 8 3 6 2 1
反应2：C H(g) C H(g) +CH (g)ΔH=+81.3kJmol-1；
3 8 2 4 4 2
反应3：C H(g)+H(g) C H(g)+CH (g) ΔH= -43.0kJ·mol-1。
3 6 2 2 4 4 3
根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是___________，主反
应的焓变ΔH=___________。
1
(2)乙烯可由CO 和H 制取：2CO(g) + 6H(g) C H(g) + 4HO(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量
2 2 2 2 2 4 2
之比n(CO ：n(H )=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO、H、C H、HO四种组分的物质的量分
2) 2 2 2 2 4 2
数如图所示：
①图中表示C H 的物质的量分数随温度变化的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。
2 4
②反应2CO(g) +6H (g) C H(g) +4H O(g) ΔH___________(填“>”或“<”)，保持其他条件不变，在绝
2 2 2 4 2
热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C H 的物质的量分数比在恒温密闭容器中___________ (填
2 4
“大”“小”或“相同”)。
③440℃时H 的平衡转化率为___________。
2
(3)利用CO 和CH 重整：CO(g) +CH (g) 2CO(g) +2H (g) ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为
2 4 2 4 2
0.1 mol的CH 和CO，在一定条件下使CO(g)和CH(g)发生上述反应，CH 的平衡转化率与温度及压强(单
4 2 2 4 4
位：Pa)的关系如图所示。①结合图示，在1100℃下y点时v ___________v (填“>”“<”或“=”)。
正 逆
②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K，则x点对应温
p
度下反应的平衡常数K =___________(已知：气体分压p =气体总压p ×气体的物质的量分数)。
p 分 总
