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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷老教材）
黄金卷05
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ce 140 V 51
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．中国空间站的食物可谓太空一绝，航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”的主要成分是有机物
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采过程中发生大量泄漏不会对环境产生影响
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料
【答案】A
【详解】A．“宫保鸡丁”主要成分鸡肉属于蛋白质，蛋白质属于有机物，A正确；
B．“可燃冰”开采过程中发生泄漏的气体是甲烷，甲烷是引起温室效应的气体之一，B错误；
C．天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光学特性的二氧化硅，二者
不同，C错误；
D．特种钢属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误。
故选A。
2．有关化学用语正确的是
A．氯化氢的比例模型： B．37Cl—的结构示意图：
C．乙烯分子的球棍模型： D．甲基的电子式：
【答案】C
【详解】A．氯化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，氯化氢的比例模型为 ，故A错误；
B．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为
，故B错误；
C．乙烯分子的结构简式为CH=CH ，分子的球棍模型为 ，故C正确；
2 2
D．甲基的结构简式为—CH，电子式为 ，故D正确；
3
故选C。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉产生 的溶液中： 、 、 、B．澄清透明溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．由水电离的 的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【详解】A．加入Al粉产生 的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液， 能够与氢氧根离子发
生反应；若为酸性溶液， 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A不选；
B．澄清透明溶液中， 、 、 、 四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B选；
C． 的溶液中c(H+)Y>Z B．离子半径：W>Z>Y
C．A与C可以反应生成B D．X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键
【答案】C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中
的一种或几种所组成的物质，已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；Z与Y同主族，则
Z为S元素、W为Cl元素；E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，结合
图中转化可知，A为HS、D为HClO、B为S、E为O、C为SO ，则X为H元素。
2 2 2
【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为O>Cl>S，
则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为O>Cl>S，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故
B错误；
C．硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水，故C正确；
D．过氧化氢分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，故D错误；
故选C。
6．图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
【答案】A
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制 的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正
确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
7．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t
1
时达
到平衡状态I，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列
2 3
说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t 时改变的条件：向容器中加入C
2
C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I) D．平衡常数K：
【答案】B【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t 阶
1
段，正反应速率不断减小，t-t 时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t-t 时间段，改变条件使正
1 2 2 3
反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t 以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
3
【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温
恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t-t 过程中，t 时v 瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方
2 3 2 正
向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：
向容器中加入C，故B正确；
C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和
B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)＞φ(I)，故C错误；
D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误；
故选B。
8．利用O 辅助的Al-CO 电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将CO 转化成化工原料草酸铝
2 2 2
Al (C O)，下列说法不正确的是
2 2 4 3
A．多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应
B．电池的正极反应可以表示为
C．电池的负极反应式为Al-3e-=Al3+
D．氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为
【答案】D
【分析】由图可知，Al元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e- =A13+；多空碳电极
为正极，反应为O+4e-=2O2-，继续发生反应：6O2-+6CO = 6O +3 ，正极反应可以表示为2CO+2e-=
2 2 2 2
， 据此作答。
【详解】A．在多空碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应，A正确；
B．正极反应为O+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO = 6O +3 ，正极反应可以表示为2CO+2e-=
2 2 2 2
，B正确；
C．A1元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，C正确；
D．O+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO = 6O +3 ，可见氧气为反应的催化剂，D错误；
2 2 2
故合理选项是D。
9．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含
有 )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以 形式存在；② 微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时 作还原剂
【答案】C
【分析】阳极泥焙烧，得到 、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应
，过滤得 溶液，加入硫酸生成 ，酸性条件下用 还原
得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A
正确；
B． 是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为
，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分
离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是 ，反应中S元素化合价升高，
作还原剂，故D正确；
选C。
10．合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是
A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y的分子式为
C．X、Y都能发生加成反应 D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
【答案】A
【详解】A．X分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子与其所连4个原子之间为四面体结构，所有原子不可
能都共面，A错误；
B．Y分子中含有13个C，16个H，2个O，故分子式为：C H O，B正确；
13 16 2
C．X、Y中苯环能与氢气发生加成反应，X中碳碳三键、Y中碳碳双键均能发生加成反应，C正确；
D．布洛芬中含有羧基，能与碳酸钠反应，D正确；
故答案选A。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属Na与 溶液反应：
B． 溶于过量HI溶液：
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D．草酸( )与酸性 溶液反应：
【答案】C
【详解】A．Na会与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
，A错误；
B． 会氧化 生成亚铁离子和碘单质， ，B错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸
氢根离子过量转化为碳酸根离子，反应为： ，C正确；
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开， ，D错误；
故选C。
12．25℃，用浓度为 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为 的三种酸HX、HY、
HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX
B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：
C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同
D．根据滴定曲线，可知
【答案】B
【详解】A．V(NaOH)=0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，c(H+)由小到大顺序
为：HX＜HY＜HZ，相同浓度的这三种溶液，导电能力大小顺序是HZ＞HY＞HX，故A正确；
B．酸性：HY＞HX，将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY
已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY，水解程度：X-＞Y-，则溶液中c(X-)＜c(Y-)，
故B错误；
C．三种酸都是一元酸且物质的量浓度、溶液体积都相等，滴定终点时消耗的n(NaOH)相等，c(NaOH)相
等，则V(NaOH)相等，故C正确；
D．当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量浓度的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA的电离平衡
常数K(HY)= ×c(H+)≈c(H+)=10-pH=10-5mol/L，故D正确；
a故选：B。
13．实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
在坩埚中加入16.4g ，加热一段时 加热后坩埚内固体为
A 质量为12.8g
和 混合物
间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量
产生白色沉淀，加
B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 蛋白质发生了变性
水后沉淀不溶解
分别用蒸馏水、 溶液喷洒甲、乙 喷洒 溶液的纸
C 能促进纸张的老化
两张白纸，静置、干燥 张老化明显
烧瓶中有红棕色气 木炭具有还原性，能还
D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
体产生 原
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．116.4g 中含结晶水为 ，则坩埚中剩余物质质量为
12.8g时，坩埚内固体为CaC O，A项错误；
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B．Cu是重金属元素，向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，产生白色沉淀，且变性
不可逆，故B正确；
C．氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明Cl-能促进纸张的老化，铝离子也可能使
纸张老化，C项错误；
D．红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D项错
误；
答案选B。
14．T℃下，三种硫酸盐 (M表示 或 或 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
， 。下列说法正确的是
A． 在任何条件下都不可能转化为
B．X点和Z点分别是 和 的饱和溶液，对应的溶液中
C．T℃下，反应 的平衡常数为
D．T℃时，用 溶液滴定 浓度均为 和 的混合溶液， 先沉淀
【答案】D
【分析】已知 ， ，结合C、B、A点数据，则K (BaSO)=
sp 4
c(Ba2+)c(SO )=10-10，K (PbSO )= c(Pb2+)·c(SO )=10-7.6，K (SrSO )= c(Sr2+)·c(SO )=10-6.4。
sp 4 sp 4
【详解】A．因SrSO 、PbSO 、BaSO 为同类型沉淀，再结合题图可知，
4 4 4
K (BaSO)
