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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（全国卷老教材）
黄金卷08
（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A．制作火箭所使用的材料均为钢铁
B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D．新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为
【答案】C
【解析】A．钢铁是制作火箭所使用的主流材料，故A 错误；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料，故B 错误；
C．硅单质可用于制备计算机芯片，故C 正确；
D．聚2-羟基丙酸的结构为
，故D 错误；
故答案选C。
8．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，
分子中含氯原子数目为
B．1LpH 均为2 的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
C．64g 铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为
D．30g 由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为
【答案】D
【解析】A．在标准状况下，
呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，A 错误；
B．pH 为2 的硫酸、醋酸中
，1L 溶液中所含
，B 错
误；
C．Cu 与S 反应的产物为
，1molCu 参加反应时转移电子数为
，C 错误；
1
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D．30g 乙酸和葡萄糖的混合物相当于1mol“
”，含氢原子的物质的量为2mol，D 正确；
故选D。
9．有机物X 可用于合成抗菌药物，X 的结构简式为
。下列有关X 的说法错误的是
A．酸性条件下能发生水解反应得到羟基酸
B．完全燃烧时生成的
C．分子中至少有8 个碳原子共平面
D．同一个苯环上的二溴代物有6 种
【答案】B
【解析】A．该有机物分子中含有酯基，在酸性条件下能发生水解反应生成含二个羟基和二个羧基的羟基
酸，A 正确；
B．由有机物X 的结构简式可知其分子式为
，完全燃烧时生成的
，B
错误；
C．苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有八个碳原子共面，C 正确；
D．该有机物分子中的苯环结构不能旋转，同一苯环上有四种不同化学环境的氢原子(
)，两个溴原子有①②、①③、①④、②③、②④、③④，共6 种连接位置，故
该有机物同一个苯环上的二溴代物有6 种，D 正确；
故选B。
【点睛】有机物分子中最多共面原子数的确定方法
（1）明确共面分子结构模板：
，6 个原子一定共平面；
，12 个原子一定共平面；
，
4 个原子一定共平面。
（2）最多共面原子数的确定：若几个共面模板有共用原子，则几个共面模板上的原子有可能位于同一平
面上。
（3）位于共面模板端点上的“
”中还有一个氢原子也可能位于相应的平面上。
10．N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 N2O(g) 反应过程中的
能量变化如图2 所示。下列说法错误的是
2
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A．∆H=-(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 )
B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能
C．∆H 1和∆H 2均小于 0
D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0
【答案】C
【解析】A．根据图示可知，N2(g)+CO2(g)=N2O(g)+CO(g) ΔH，N2O(g)=O(g)+N2(g) ΔH1，O(g)+Fe+(s)=FeO+
(s) ΔH2，FeO+(s)+CO(g)= Fe+(s)+ CO2(g) ΔH3，根据盖斯定律可知，第一个反应=后面三个反应之和的逆反
应，∆H=-(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 )，A 正确；
B．从图1 中可知，Fe+为反应的催化剂，可降低反应的活化能，B 正确；
C．从图2 中可知，Fe+(s)+ N2O(g)= FeO+(s)+ N2(g) ΔH<0，ΔH=(ΔH1+ΔH2)，只能说明(ΔH1+ΔH2)<0，不能说
明∆H 1 和∆H 2 均小于0，C 错误；
D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，Fe+(s)+ N2O(g)= FeO+(s)+ N2(g) ΔH<0，D 正确；
故答案选C。
11．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si 元素，以及X、
Y、Z、M、Q 等前20 号元素，X、Y、Z、M 同周期，Z 的原子序数小于M，Z 最高价氧化物对应水化
物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M 原子的最外层电子数之和为17，Q 与青金石中其他7 种元素均
不同周期也不同族。下列说法错误的是
A．X、Y 的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：X<Q
C．ZM2分子中各原子均满足8 电子稳定结构
D．氢化物稳定性：Si<Z<M
【答案】A
【解析】Z 最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2，即c(H+)=0.01mol·L-1，说明Z 最高价氧化物对
应水化物为H2SO4，则Z 为S；Z、M 同周期，Z 的原子序数小于M，则M 为Cl；X、Y、Z、M 同周期，
X、Y、Z、M 原子的最外层电子数之和为17，则X 与Y 在第三周期，最外层电子数为1 或3，那么X 与Y
为Na 或Al；Q 与青金石中其他7 种元素均不同周期也不同族，且为前20 号元素，说明Q 为Ca。
A．Na 的单质不能形成氧化物保护膜，A 错误；
B．根据金属活动性顺序表可知，Ca 的金属性强于Na、Al，B 正确；
C．SCl2的电子式为：
，各原子均满足8 电子稳定结构，C 正确；
3
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D．非金属性Si<S<Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，D 正确；
故选A。
12．如下图所示，只有未电离的HA 分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入
的
溶液(
)和
的HA 溶液(
)，达到平衡后，下列说法正确的是
A．常温下，HA 的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH 相等
C．平衡后，甲室中
的物质的量浓度小于乙室中
的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA 溶液代替
溶液，则通过交换膜的HA 分子的量减少
【答案】C
【解析】0.1mol/L NH4A 溶液pH 约为7，说明铵根离子和A—离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中
HA 和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的HA 分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA
的浓度小于乙室，乙室中HA 通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA 浓度相等时，乙室的电离和甲室的
水解都达到平衡。
A．由0.1mol/LHA 溶液pH 约为3 可知，HA 的电离度约为
×100%=1%，故A 错误；
B．由分析可知，当两室溶液中HA 浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—
离子会抑制HA 的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH 不相等，故B 错误；
C．由分析可知，当两室溶液中HA 浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA
抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10—7mol/L，乙室中HA 的浓度减小，电离度增大，则乙室
中A—离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子
的物质的量浓度，故C 正确；
D．NaA 溶液中A—离子的水解程度小于NH4A 溶液，溶液中HA 浓度小于NH4A 溶液，所以若用等物质的
量浓度的NaA 溶液代替NH4A 溶液，通过交换膜的HA 分子的量增加，故D 错误；
故选C。
13．微生物脱盐池的a 极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为
，其工作原
理如图所示。下列说法错误的是
4
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A．工作时，a 极发生氧化反应，电流从b 极流向a 极
B．M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
C．若b 极上消耗标准状况下
气体，通过N 膜的离子的物质的量为
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
【答案】C
【解析】a 极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为
，则a 极为负极，发生
氧化反应，则M 为阴离子交换膜， 经过M 膜的离子为
和
b 极为正极，发生还原反应，N 为阳离子
交换膜，经过N 膜的离子为
和
；
A．根据电极转化关系可知，a 极为负极、b 极为正极，因此工作时，a 极发生氧化反应，电流从b 极流向a
极，A 项正确；
B．阴离子向a 极迁移，阳离子向b 极迁移，因此N 为阳离子交换膜，M 为阴离子交换膜，B 项正确；
C．若b 极上消耗标准状况下
，则外电路中通过
，此时通过阳离子交换膜的电荷数为
，
经过N 膜的离子为
和
，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C 项错误；
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解，D 项正确；
答案选C。
二、非选择题：共58 分，第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36 题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43 分。
26．（14 分）五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废
料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：
（1）“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学
式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
5
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（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，Al3+是否沉淀完全？
(请写出简要步骤)。已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.9×10−33，
溶液中离子浓度小于或等于1×10−5时可视为沉淀完全。
（4）“浸钽”时，加入4g/L 的HF 溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF
溶液的物质的量浓度为 mol/L，浸出的最佳温度为 ℃；“调pH”后，溶液中溶质主要
为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式： 。
（5）“沉钽”时，生成Ta(OH)5，反应化学方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）复分解反应（1 分） SiO2（1 分）
（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+
（3）溶液中c(OH−)=1×10−9mol/L，可得c(Al3+)=
，Al3+沉淀完全
（4）0.2 80 7HF+TaO +H+= H2TaF7+3H2O
（5）H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O
【解析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽
废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加
双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉
淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与
NH3•H2O 反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。
（1）“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O 反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤
渣的主要成分是SiO2，故答案为：复分解反应；SiO6；
（2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
（3）常温下，“调pH=5”时，此时溶液中c(OH−)=1×10−9mol/L，可得c(Al3+)=
，Al3+沉淀完全；
（4）HF 溶液的物质的量浓度c(HF)=
=
=2.2mol/L，由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过
低，浸出率低，温度过高，Ta 浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，
6
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“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式：7HF+TaO +H+= H2TaF7+3H2O，
故答案为：0.2；80；7HF+TaO +H+= H2TaF7+3H2O；
（5）“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O 反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为
H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。
27．（15 分）
(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴
及其他原料制备
。
已知：
在
时恰好完全沉淀为
；②不同温度下
在水中的溶解度如
图所示。
(一)
的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于
，可用金属钴与氯气反应制备
。实验中利用如图装置(连
接用橡胶管省略)进行制备。
（1）仪器a 的名称为_______。
（2）用图中的装置组合制备
，连接顺序为_______。装置B 的作用是_______。
（3）装置A 中发生反应的离子方程式为_______。
(二)
的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL 锥形瓶内加入4.5 g 研细的
，
和5 mL 水，加热溶解后加入0.3 g 活性炭作
催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入
溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到
晶体。
（4）在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入
，请结合平衡移动原理解释原因_______。
7
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（5）步骤Ⅱ中在加入
溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
（6）制备
的总反应的化学方程式为_______。
（7）步骤Ⅲ中的操作名称为_______。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）分液漏斗（1 分）
（2）A→D→C→E→B 防止多余的
污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使
潮
解
（3）
（4）
溶于水电离出
，使
的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中
过大，
生成
沉淀
（5）控制反应速率（1 分） 防止温度过高使
和
分解（1 分）
（6）
（7）趁热过滤、冷却结晶
【解析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，
得到的干燥纯净的氯气通入装置E 与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化
下反应制
；
（1）仪器a 的名称为分液漏斗；
（2）装置A 用于制备Cl2，装置D 用于除去Cl2中的HCl，装置C 用于干燥Cl2，装置E 用于制备CoCl2，
装置B 的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接
顺序为A→D→C→E→B；
（3）装置A 中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2；
（4）
溶于水电离出
，能使
的电离平衡逆向移动，进而可以抑制
的电离，
防止加入氨水时溶液中
过大，生成
沉淀，有利于
的配位；
（5）
和
受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入
溶液是为了控制反应
速率，防止温度过高使
和
分解；
（6）在题给制备反应中，
是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为
；
（7）根据已知信息②可知，
在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活
性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到
晶体。
8
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28．（14 分）
资源化：
和
在合成甲烷的同时，也有副反应发生。回答下列问题：
反应1：
反应2：
I.目前，工业上在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变
化的影响如图所示。
（1）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________。
（2）高于320℃后，以
为催化剂，CO2转化率略有下降，而以
为催化剂，CO2转化率却仍
在上升，其原因是___________。
II.我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO2氢化制备CH4。
（3）一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入
和
仅发生上述反应1 和反应
2，达到平衡时测得CO 为
，
为
。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
b．平衡时CH4体积分数大于25%
c．加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
d．平衡后充入稀有气体，CO2的平衡转化率增大
②体系中___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
（4）研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
，此反应的活化能
___________
(填“>”、“<”)，
利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
【答案】（每空2 分）
（1）Ni—CeO2
（2）320℃时，以Ni—CeO2为催化剂，反应已达到平衡，升高温度，平衡左移，以Ni 为催化剂，反应未
达到平衡，升高温度，反应速率加快
（3）ac 放出 57.36
（4）> 高温
9
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【解析】（1）由图可知，相同温度时，以Ni—CeO2为催化剂的反应的二氧化碳转化率和甲烷的选择性均
大于以Ni 为催化剂，所以工业上应选择的催化剂是Ni—CeO2的反应，故答案为：Ni—CeO2；
（2）由图可知，320℃时以Ni—CeO2为催化剂的反应的二氧化碳转化率达到平衡，该反应为放热反应，
高于320℃后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，以Ni 为催化剂的反应未达到
平衡，升高温度，化学反应速率加快，二氧化碳的转化率增大，故答案为：320℃时，以Ni—CeO2为催化
剂，反应已达到平衡，升高温度，平衡左移，以Ni 为催化剂，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快；
（3）设平衡时生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由水蒸气的物质的量为1 可得：2a+0.2=1，解得a=0.4，则平衡时甲烷体积分数为
×100%≈7.1%；
①a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应1 和反应2 均为气体体积减小的反应，反应
中气体平均摩尔质量增大，则气体平均摩尔质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，
故正确；
b．由分析可知，平衡时甲烷体积分数为7.1%，小于25%，故错误；
c．加入高效催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确；d．刚性恒容密
闭容器中，平衡后充入不参与反应的稀有气体，平衡体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，二氧化
碳的平衡转化率不变，故错误；
②由三段式数据可知，反应1 放出的热量为164kJ/mol×0.4mol=65.6kJ，反应2 吸收的热量为41.2kJ/
mol×0.2mol=8.24kJ，则反应放出的热量为65.6kJ—8.24kJ=57.36kJ，故答案为：放出；57.36；
（4）由盖斯定律可知，反应2—反应1 可得反应
，则反应的焓变
ΔH=(+41.2kJ/mol)— (—164kJ/mol=+205.2kJ/mol，该反应为正反应活化能大于逆反应活化能的吸热反应，
由方程式可知，该反应为气体体积增大的反应，反应的ΔS>0，则高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自
发进行，故答案为：>；高温。
（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga 原子的价层电子排布式为_______。
（2）
是一种温和的还原剂，其可由
和过量的LiH 反应制得：
。
10
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①已知
的熔点为77.9℃，LiCl 的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②
在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8 电子稳定结构，写出它的结构式：
_______。
③
的立体构型为_______。
（3）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C 原子的杂化方式为_______，1 mol 化合物I 中含有的
键的物质的量为_______。
化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga 的配位数为_______，x=_______。
（4）Ga、Li 和O 三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a 轴的投影图为_______(填字母)。
A．
B．
C．
②用
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为
m，
m，则其密度为
_______
(列出计算式即可)。
【答案】（除标明外，每空1 分）
（1）
（2）LiCl 属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，
为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华
力（2 分）
（2 分） 正四面体形
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（3）
17 mol O>N>C>H 6 1
（4）C
（3 分）
【解析】（1）基态Ga 原子的价层电子排布式为
；
（2）①镓和铝属于同一主族元素，
和
性质上相似，也为分子晶体，其熔点低于离子晶体
LiCi；
②结合二聚体和每个原子都满足8 电子稳定结构的信息，可推测Ga 的空轨道应该会与Cl 的孤对电子成配
位键，可写出结构式为
；
③
的中心原子Ga 的价层电子对数为4+
，没有孤对电子，所以其立体构型为正
四面体形。
（3）①吡啶环的结构与苯环相似，故C 原子采用
杂化；化合物Ⅰ除了环上6 个
键，其他
键如图所
示：
，1 mol 化合物Ⅰ中总共有17 mol
键；Ⅰ中含有四种元素O、N、
C、H，同周期元素，从左到有，半径减小，电负性增大，所以电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；
②化合物Ⅱ中Ga 的配位数为6，其中4 个COOH 失去H 后显-1，化合物Ⅱ整体带1 单位负电荷，所以
；
（4）①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，沿着a 轴的投影应为C。
②晶胞中含有的原子数Li：
，Ga：
，O：
，则晶胞的密度
。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
Dalenin 1(
)对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有
巨大的潜在应用价值。
12
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已知：
（1）Dalenin 1 含氧官能团的名称_______。
（2）A 含有支链且能使溴水褪色，A 生成B 的化学方程式是_______。
（3）B 催化裂解先生成二元醇X，X 转化为C，X 的结构简式是_______。
（4）D+G→H 的化学方程式是_______。
（5）E→F 的反应类型是_______。
（6）I 含有2 个六元环，J 的结构简式是_______。
（7）K 先生成中间体Y(
)，Y 催化环化生成Dalenin1 时存在多种
副产物。一种副产物Z 是Dalenin1 的同分异构体，也含有4 个六元环，其结构简式是_______。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）羟基、酮羰基、醚键
（2）
+2HCHO
（3）
（4）
+
+HBr
（5）加成反应
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（6）
（7）
（3 分）
【解析】A 含有支链且能使溴水褪色，说明A 中含有碳碳双键，结合A 的分子式可知其结构简式为
，A 和HCHO 发生加成反应生成
，
经过裂解得到
，
和HBr 发生加成反应得到D，结合H 的结构简式可以推知D 的结构简式为
，D 和G 发生反
应生成H，结合D 和H 的结构简式可以推知G 为
，由E 和F 的分子式可知，E
和CH3CN 发生加成反应生成F，F 水解得到G，则E 为
，F 为
，
I 含有2 个六元环，I 和J 发生已知原理的反应生成K，可以推知I 的结构简式为
，J
的结构简式为
，以此解答。
（1）由结构式可知，Dalenin 1 含氧官能团的名称为羟基、酮羰基、醚键。
（2）由分析可知，A 和HCHO 发生加成反应生成B，方程式为：
+2HCHO
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。
（3）
催化裂解先生成二元醇X，X 发生消去反应得到
，则X 的结构简式为
。
（4）D 和G 发生取代反应生成H，方程式为：
+
+HBr。
（5）由分析可知，E 和CH3CN 发生加成反应生成F。
（6）由分析可知，J 的结构简式为
。
（7）Y 催化环化生成Dalenin1 的原理是羟基和碳碳双键发生加成反应，
中有两个羟基可以和碳碳双键发生加成反应成环，一种副产物Z 是
Dalenin1 的同分异构体，也含有4 个六元环，其结构简式是
。
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