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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（全国卷老教材）
黄金卷07
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Pb 106
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA 族元素
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO +OH-=H2O+CO2↑
C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO +4NH +2H2O
4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中
被还原
D．过程④叫做氮的固定
5．用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．
溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，
所含原子数为
D．
与
反应时，转移电子的数目为
1
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6．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含95 个质子的镅元
素，结果4 次成功制成4 个第115 号元素的原子。这4 个原子在生成数微秒后衰变成第113 号元素。前
者的一种核素为
。下列有关叙述正确的是
A．核素
的质量数为288
B．核素
的质量数与中子数之差为173
C．113 号元素属于非金属元素
D．115 号元素的最高正化合价是
7．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列
有关两者说法正确的是
A．两者属于同系物
B．等物质的量的两者均能和
氢气发生加成反应
C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17
D．
去甲肾上腺素最多消耗
的质量与
多巴胺所消耗的相等
8．下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较室温下
、
溶度积的大小
向
溶液中滴加少量
溶液，振荡
充分后，再滴加几滴
B
证明
具有氧化性
将一定浓度的双氧水与
溶液混合
C
除去乙烷中混有的乙烯
一定条件下混合气体中通入一定量的
D
证明乙醛具有还原性
在试管中加入
5%
溶液，再加5 滴稀
溶
液，混匀后加入
乙醛，加热
9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是
A．将①中生成的气体通入
溶液中会出现白色沉淀
2
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B．②中棉花紫色褪去，体现
的还原性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
10．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z
与R 不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W 的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐
11．500℃，HCl 在催化剂M 的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个
分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的活化能为1.45 eV
B．反应Ⅰ的反应速率最慢
C．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV•mol-1
D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定
12．钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原
制取金属钛是钛生产的重要方法，
其简化工艺流程如下，下列说法错误的是
A．工业上，一般选择电解熔融
制备金属
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质
和
的沸点，使其气化分离出去
3
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D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂
13．研究人员研究出实现水泥生产时
零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。反应在温度小于
900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO 和
，电解质为熔融碳酸盐。
下列说法不正确的是
A．装置中发生了反应：
B．阳极有
产生
C．阴极电极反应式为
D．
这一反应的发生，说明电解是一种强有力的氧化还原手段
14．常温下向
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V 与溶液
中
的关系如图。已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述不正确的是
A．a 点溶液中存在四种离子，其中
浓度最大
B．b 点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e 点
D．由e 点可知，反应
的平衡常数的数量级为
4
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二、非选择题：共58 分，第15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19 题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43 分。
15．（14 分）钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，
但使用过程中因生成难溶于酸的PdO 而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少
量Fe、Cu、Al 等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为
、
(
表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵
固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
（1）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。
（2）“浸取”时，加入试剂A 的目的为___________。
（3）“浸取”时，加入
有利于Pd 的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸(
)为二元强酸。加入
浓盐酸和
后主要反应的离子方程式：___________。
（4）“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的
洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸 B．盐酸 C．无水乙醇
（5）“还原”过程
转化为
，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产
物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。
（6）以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂
MH 混合，形成
配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到
的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pd___________g，但实际生产中得不
到相应质量的Pd，原因是___________。
5
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16．（14 分）研究小组以
(绿色固体)、
、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物
，该配合物可作为有机反应的催化剂
（1）无水
(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
①仪器a 的名称为________。
②本实验持续通入
的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成
和
(光气)，其化学方程式为________。
有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b 装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm 在加热炉外，其作用是________________。
（2）
的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)
6
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将制备的无水
和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理
为
。
实验时烧瓶中THF 受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，与滤
纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3 顶端时，经虹吸管3 返回双颈烧瓶．从而实现了THF 与
的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
②
和
在THF 的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF 得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。
17．（15 分）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，
的综合利用成为热点研究对象，
作为碳源加氢是再生能源的有效方法，
加氢可以合成甲醇，Olah 提出“甲醇经济”概念，认为甲
醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过
加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程
主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）①相关键能如下表，则
______，该反应的活化能
_____
(填“大于”“小于”或
“等于”)。
化学键
键能
436
1071
464
803
②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则
的平衡常数
K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。
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③已知
的正反应速率
( k 为正反应的速率
常数)，某温度时测得数据如下：
1
0.02
0.01
2
0.02
0.02
a
则此温度下表中a=___________。
（2）据文献报道，
基纳米材料作为高性能催化剂可将
电还原为高能量密度的
，不同
催化剂对生成
的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理
论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是___________。
（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时
的转化率随温度和压强的变化如图，判
断p1、p2、p3的大小关系：________________，解释压强一定时，
的平衡转化率呈现如图变化的
原因：_______________________________。
（4）某温度下，初始压强为
，向容积为
的恒容密闭容器中充入
、
发生反应Ⅰ、
Ⅱ，平衡时
的转化率是50%，体系内剩余
，反应Ⅱ的平衡常数K=___________
。
（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
2022 年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托西、卡尔·巴里·夏普莱斯和丹麦科学家摩顿·梅尔
达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu 催化的叠
氮-炔基Husigen 环加成反应，
等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问
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题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______ 。
a.
b.
c.
d.
（2）
的分子结构如图1 所示，键角
的原因主要是_________________。
（3）
是叠氮酸(
)的钠盐，
在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是
______________________。
分子的空间结构如图2 所示(图中键长单位为
)。N-N、N=N 和
的共价键键长分别为
和
；试画出
分子的结构式
____________；分子中N 原子的杂化方式为____________。
（4）图3 是
的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入
以四面体方式排列的Cu。距离Mg 原子最近的Mg 原子有_______个。图4 是沿立方格子对角面取得的
截图。Cu 原子和Mg 原子之间的最短核间距为_______pm。该晶胞的空间占有率为_______。
19．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
F 是合成某药物的中间体，一种制备F 的流程如图所示。
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已知：①B 的结构中只有一种官能团；
②RCHO
RCH=CHCOOH(Py：吡啶)。
回答下列问题：
（1）E 中含氧官能团的名称为______；B 的结构简式为______。
（2）若A′为A 与足量H2完全加成得到的产物，则A′结构中含有_____个手性碳原子。
（3）C→D 的反应机理可用如图表示：
则C→D 的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为_______________，“第二步”得到的产物的结
构简式为_____________________。
（4）E→F 的化学方程式为__________________________。
（5）G 是C 的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G 的结构有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3 个取代基
（6）设计以
和CH2(COOH)2为原料制备
的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。
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