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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（全国卷新教材）
黄金卷04
（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sm 150
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是
A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀
D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
2．一种合成布洛芬高分子载体药物的单体的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．1mol 该单体最多可与
加成
B．该单体可发生取代反应、加聚反应
C．该单体中碳原子的杂化方式有
、
两种
D．该单体分子中最少有8 个碳原子处于同一平面上
3．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是
A．中心离子Fe2+核外电子有7 种空间运动状态
B．
中键角∠OSO 小于H2O 中键角∠HOH
C．此结构中H2O 与Fe2+、H2O 与
之间的作用力相同
D．FeSO4·7H2O 失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
4．用如图所示的装置进行实验，其中a、b、c 中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓硫酸
Cu
浓硫酸
制备干燥纯净的
B
浓盐酸
溶液
比较C、Si 的非金属性强
弱
C
70%硫酸
酸性
溶液
验证
具有还原性
D
浓氨水
生石灰
溶液
验证
具有两性
1
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5．2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜
([Cu])催化的叠氮炔基
−
Husigen 成环反应，其原理如下图。
下列说法错误的是
A．上述循环中H+ 是中间产物之一
B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成
C．Cu 能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变
D．中间产物
中N 采取sp2、
杂化
6．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为
下列说法错误的是
A．电解质可选用能导电的有机聚合物
B．电池放电时，
由b 极移向a 极
C．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
D．充电时，a 极反应式为
7．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化，得到电极电位
2
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U 和溶液pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突
跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸
是二元弱酸，其电离常数分别是
，
]
下列说法错误的是
A．a 点对应溶液的溶质为
和
，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C．c 点对应的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：a＞b
二、非选择题：共58 分。
8．（14 分）钽(
)和铌(
)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分
为
和少量的
)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有
两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①
为甲基异丁基酮；②
回答下列问题：
（1）“浸取”时通常在_______(填标号)材料的反应器中进行。
A．陶瓷
B．玻璃
C．铅
D．塑料
（2）浸渣的主要成分是___________，
与氢氟酸反应的离子方程式为_________________。
（3）“浸取”时，
的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则
的最佳浓度为_______
，理由是_____________________________________。
3
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（4）金属铌可用金属钠还原
制取，也可用电解熔融的
制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______________________________。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为
，电解总化学反应方程式为
_______________________________。
9．（15 分）碳酸钐
为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。
回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用
和
通入
溶液中制备水合碳酸钐
：
（1）装置的连接顺序是a→______，______←b(填接口字母)；
（2）实验有不足之处，改进办法是________________________；
（3）生成水合碳酸钐的化学方程式为________________________；
（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物
，化学方程式为__________________；
Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：
准确称取
产品试样，溶于
稀盐酸中，加入
缓冲溶液，加入
紫脲
酸铵混合指示剂，用
标准溶液滴定至呈蓝紫色(
)，消耗
溶液
。
（5）产品中碳酸钐的质量分数
____________。
Ⅲ.测定
中结晶水的含量：
（6）将装置A 称重，记为
。将提纯后的样品装入装置A 中，再次将装置A 称重，记为
，将
装有试剂的装置C 称重，记为
。按下图连接好装置进行实验。
4
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①打开
、
和
，缓缓通入
；
②数分钟后关闭______，打开______，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开
，通入
数分钟后，冷却到室温，关闭
和
，称量装置A，
重复上述操作步骤，直至装置A 恒重，记为
(此时装置A 中为
)。称重装置C，记为
。
实验步骤②中关闭______，打开______ (填写止水夹代号)。
（7）计算
中结晶水数目
(用含
的代数式表示)。
10．（14 分）硫化氢为易燃危化品，与空'气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并
且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利
用。
回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)
S2(g) +2H2(g) ΔH1= + 180kJ·mol－1 Kp1=a
②CS2(g)+2H2(g)
CH4(g) +S2(g) ΔH2=－81kJ·mol－1 Kp2= b
则反应③CH4(g) +2H2S(g)
CS2(g) +4H2(g)的ΔH3= kJ·mol－1，Kp3= (不写单位)。
（2）在不同温度、反应压强为100kPn，进料H2S 的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20% (其余为
N2)的条件下，对于反应①，H2S 分解平衡转化率的结果如图1 所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为
，同温同压下H2S 的摩尔分数越大，H2S 分解平衡转化率越小的原因是 。
（3）反应①和③的 ΔG 随温度的影响如图2 所示，已知ΔG =－RTlnK (R 为常数，T 为温度，K 为平
衡常数)，则在1000°C 时，反应的自发趋势① ③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、
100kPa 反应条件下，将一定量的H2S 和CH4混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS2)：n(H2)
约为1：4， n(S2)微乎其微，其原因是 。
（4）在1000°C、100kPa 反应条件下，将H2S、CH4、N2摩尔分数比为3：3：2 的混合气进行反应③，
达到平衡时，CS2分压与H2S 的分压相同。则反应③的Kp= (不写单位)。
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11．（15 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：①
②
③G、L 和奥昔布宁的沸点均高于200℃。
回答下列问题：
（1）A→B 所需的反应试剂、反应条件分别为 、 。
B→C 的反应类型为 。
（2）F 的结构简式为 。
（3）J→K 的化学方程式是 。
（4）用G 和L 合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出 (填物质名称)来提高产率。
（5）E 的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式： 。
①能发生银镜反应
②分子中仅含4 种不同化学环境的氢原子
（6）结合题中信息，以
为有机原料，设计合成
的路线
(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A
B……
目标产物)。
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