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2023 届高三综合测试
化 学
2023年5月
本试卷共10页，20小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Cl−35.5 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16
小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．考古遗迹和历史文物是历史的见证，反映了古代人民丰富多彩的生活。下列文物属于无机非
金属材料的是
铜烤炉 黄花梨云龙纹条案 三彩骑卧驼陶俑 山居图扇面
A B C D
2．2023 年 3 月 17 日，科学技术部高技术研究发展中心发布了 2022 年度中国科学十大进
展。下列说法错误的是
．．
A．在温和压力条件下实现乙二醇合成，乙二醇可形成分子间氢键
B．高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件，钙钛矿是一种合金
C．全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能
D．从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
3．作为工业强省，广东工业旅游资源丰富，是国内较早发展工业旅游的地区，下列说法错
．
试卷第1页，共10页误的是
．
A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生盐析
B．珠江英博国际啤酒博物馆——酿酒过程是将蔗糖水解为酒精
C．广州可口可乐博物馆——加压可提高CO 在水中溶解度
2
D．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硝酸 浓硝酸易分解
B 利用酒精除去衣物上的油污 乙醇可以发生酯化反应
C 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应
D 从煤中获得煤焦油 利用物质沸点不同可通过蒸馏进行分离
5．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去CO 中的HCl：饱和食盐水 B．除去C H 中的H S：硫酸铜溶液
2 2 2 2
C．除去C H 中的C H ：酸性高锰酸钾溶液 D．除去CO 中的SO ：饱和碳酸钠溶液
3 8 2 4 2 2
6．Se在骨骼代谢中具有重要意义，在周期表中位于第四周期VIA族。下列说法正确的是
A．SeCl 是非极性分子
2
B．H SeO 的酸性比H SO 强
2 4 2 4
C．1mol NaHSeO 固体含有的阳离子数为2×6.02×1023
3
D．1mol 基态Se原子中未成对电子数为2×6.02×1023
7．下列由废铜屑制取CuSO4 •5H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂
试卷第2页，共10页B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4 溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4 •5H2O
8．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中溶液褪色，证明SO 具有漂白性
2
C．③中淡黄色粉末变白，证明SO 具有氧化性
2
D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化
9．微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在不通电的条件下，
将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误的是
．．
A．铁失电子产生的Fe2+可以还原废水中的Cr O 2-
2 7
B．碳表面的废水pH降低
C．若向装置内通入O ，则O 在碳表面发生还原反应
2 2
D．溶液中产生的Fe3+，能净化废水中悬浮的微小颗粒
10．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮（FSO2N3 ）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，
其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是
A．电负性：F＞N＞S B．第一电离能：O＞N
C．1mol FSO2N3 含有6.02×1024根σ键 D．该分子中N原子均为sp2杂化
11．在盛有CuO/Cu O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
2
2Cu O(s)+O (g)⇌4CuO(s) ΔH。平衡时O 的体积分数φ(O )随反应温度T变化的曲线如
2 2 2 2
图所示。下列说法错误的是
．．
试卷第3页，共10页A．ΔH＜0
B．该反应的平衡常数表达式为K=c-1(O )
2
C．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O )>21%
2
D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O )=10%
2
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以形成大量来源于石油分馏
的化合物，W 的价电子排布式为（n+1）sn（n+1）p（n+2），Z、W 同主族且能构成如图所示
的阴离子（R2-）。以下说法正确的是
A．最简单氢化物熔沸点：Y＞W B．R2-中W的化合价为+7
C．键角：YZ ＞WZ D．原子半径：Z＞Y＞X
2 2
13．下列物质性质和用途正确且有对应关系的是
选项 物质性质 用途
A NH NO 受热易分解 NH NO 可用作氮肥
4 3 4 3
B 钠单质燃烧火焰呈黄色 钠单质可用于制作烟花
C NaClO溶液呈碱性 NaClO可用作消毒剂
D Al O 是两性氧化物 铝制餐具不宜长时间蒸煮酸性或碱性食物
2 3
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几
A 菠菜汁中含有Fe2+
滴KSCN溶液，溶液变红
试卷第4页，共10页将收集满NO 的试管倒扣在盛有足量水
2
收集的 NO 气体中含有不溶于水的杂质
2
B 的水槽中，试管中液面上升，试管顶部
气体
仍有少量气体
向CuCl 溶液中加入NaCl固体，溶液由增大反应物浓度，Cu2++4Cl-⇌[CuCl ]2- 平
2 4
C
蓝变绿 衡正向移动
向BaSO 固体中加入饱和碳酸钠溶液，
4
D 过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产Ksp （BaCO
3
）＞Ksp （BaSO
4
）
生无色气泡，滤渣大部分溶解
15．下列离子方程式书写正确的是
A．Al (SO ) 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH ·H O=AlO -+4NH ++2H O
2 4 3 3 2 2 4 2
B．少量SO 通入NaClO溶液：SO +ClO-+H O=SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
C．Na SiO 溶液中通入CO ：Na SiO +CO +H O=2Na++CO 2-+H SiO ↓
2 3 2 2 3 2 2 3 2 3
△
D．向NH HCO 溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH ++HCO -+2OH-═
4 3 4 3
NH ↑+2H O+CO 2-
3 2 3
16．常温下，天然水体中的 H2CO3 与空气中的 CO2 保持平衡，pH变化对H2CO3 的浓度基
本无影响。已知Ks （ p CaCO3 ）＝2.8×10﹣9，常温时测得某溶洞水体中﹣lgc（X）（X为H2CO3 、
HCO -、CO 2-或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
3 3
A．曲线②表示﹣lgc(CO 2-)与pH的关系
3
B．H2CO3 的二级电离常数Ka2 ＝10﹣10.3
C．M点有：c(H CO )+c(H+)=c(CO 2-)+c(OH-)
2 3 3
D．pH＝8.3时，溶液中c(Ca2+)=0.0028 mol•L﹣1
试卷第5页，共10页二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。
（1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是______。
A B C D
配制FeCl 溶液 制备Fe(OH) 胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离Fe(OH) 胶体与溶液
3 3 3
（2）实验室用FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体的化学反应方程式为 。
3 3
（3）实验小组为探究溶液 pH 对 Fe3+水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测
定透光率进行研究。
已知：① Fe3+水解程度越大，颜色越深 ② 颜色越深，透光率越低
组别 0.1mol/L FeCl 溶液 蒸馏水 6mol/L HCl溶液 透光率
3
1 2mL 2 mL 0 mL A
1
2 2mL 1.9mL b mL A
2 2
3 2mL a mL 2 mL A
3 3
①a = ，b = 。
3 2
②由A ______A ，可证明：pH减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。（选填“＞” “＜”或“＝”）
1_ 2
③ 分析实验结果：A ＞A ，同学甲推测原因可能是：Fe3++nCl-⇌[FeCl ]3-n（较深的黄色），
1 3 n
并做了如下实验：
组别 0.1mol/L FeCl 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率
3
4 2mL a mL 2 mL A
3 4
试剂x为______________，可由A ＜A ，证实同学甲的推测。
4 1
通过对比_____________（填字母）的实验结果，证明pH对Fe3+的水解平衡的影响。
A. 组别4与组别1 B. 组别4与组别2 C. 组别4与组别3
（4）为了探究Fe3++nCl-⇌[FeCl ]3-n的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
n
组别 温度 试剂 透光率
5 25℃ 2mL 0.1mol/L FeCl 溶液 A
3 5
试卷第6页，共10页6 50℃ 2mL 0.1mol/L FeCl 溶液 A
3 6
7 25℃ 2mL 0.1mol/L Fe(NO ) 溶液 A
3 3 7
8 50℃ 2mL 0.1mol/L Fe(NO ) 溶液 A
3 3 8
若实验结果为__________________，则可证明：Fe3++nCl-⇌[FeCl ]3-n 为吸热反应。
n
（5）写出一种强酸弱碱盐（除FeCl ）及其用途：______________________________。
3
18（. 16分）赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为Al O 、SiO 、Fe O 、
2 3 2 2 3
FeO、CaO、Na O等）制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：
2
（1）基态铝原子的核外电子排布式为_______________，SO 2－的空间构型是____________。
4
（2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是_________________________________________。
（3）酸浸渣的主要成分是_____________________________（填化学式）。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=_______mol·L-1。
(已知25℃，Fe(OH) 的K =4.0×10-38)
3 sp
（5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同 pH 条件下加入 PAFS
【Al Fe (OH) (SO ) 】并测定其去浊率，结果如图所示。（已
a b m 4 n
知去浊率越高，净水效果越好）由图可知在设定的偏酸性和
偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析pH<7时，去
浊 率 较 低 的 可 能 原 因 为
_______________________________________________。
（6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则
该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则
晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________________pm
(阿伏加德罗常数的值用N 表示，写出计算式即可)。
A
试卷第7页，共10页19.（14分）环戊烯( )是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。
在催化剂作用下，可通过环戊二烯( )选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：
反应I： (g)+H (g) ⇌ (g) △H = -100.4kJ•mol-1
2 1
反应II： (g)+H (g) ⇌ (g) △H = -109.4kJ•mol-1
2 2
反应III： (g)+ (g) ⇌2 (g) △H =+9.0kJ•mol-1
3
回答下列问题：
（1）标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成
焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0。已知气态环戊二烯( )的标准摩尔生成焓
为+134.3kJ•mol-1，则气态环戊烯( )的标准摩尔生成焓为__________。
（2）下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。
A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡
B．恒温恒容下，通入Ar，环戊二烯( )的平衡转化率增大
C．升高温度，反应III正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应I的活化能E ＜E
a(正) a(逆)
（3）在相同时间内测得环戊二烯( )的转化率和环戊烯( )的产率与温度的关系
如图所示。若只考虑反应I和反应II，表示环戊二烯( )的转化率的曲线为 ______(填
“L ”或“L ”)，T ～T ℃内，曲线L 的值增加而曲线L 的值减小的可能原因是__________。
1 2 1 2 1 2
环
戊
二
烯
的
转
化
率
或
环
戊
烯
的
产
率
/%
试卷第8页，共10页（4）在T℃下，向某密闭容器中加入2mol环戊二烯( )和a molH ，测得平衡时，容
2
器中环戊二烯( )和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯( )的选择性为80%
生成目标产物所消耗的原料量
（选择性= ×100%），H 的转化率为50%，则a=_____。反应
2
全部所消耗原料量
III以物质的量分数表示的平衡常数K =_____。
x3
（5）环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以NaI作为碘源，用
和 （R为含苯环的基团）合成了环戊烯衍生物，制备原理
如下图所示。
阳极区的总反应为 + ______ - 2e- → + __________
（将上述方程式补充完整）。
标准状况下，生成22.4L H 电路中转移电子______mol。
2
试卷第9页，共10页20. （12分）瑞卡帕布樟脑磺酸盐（H）是一种口服有效的PARP蛋白抑制剂，可以影响癌
细胞的自我复制，是目前治疗卵巢癌、前列腺癌的一种新药。H的合成路线如下图所示：
X
已知： （X=F、Cl、Br、I）一般不能水解成苯酚。
回答下列问题：
（1）A的含氧官能团名称：_______________________。
（2）E→F的反应类型：_____________。
（3）请写出C在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：____________________________。
（4）B的分子式是：_________，B的芳香族同分异构体中同时满足以下条件的有___种。
①含有硝基 ②具有“ ”的结构 ③苯环上只有3个取代基
（5）已知叔丁氧羰基（-Boc）是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短
时间内一般不会与醇羟基反应。
（易氧化） （不易氧化）
设计以 为原料制备 的路线_______ (用流程图表示)
试卷第10页，共10页
