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2012 年天津市高考化学试卷
一、每题6 分，共36 分，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6 分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO 能与SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2 形成金属氢化物，可作储氢材料
2．（6 分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4 水溶液显中性
B．SiO2 与酸、碱均不反应
C．NO2 溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe 在足量Cl2 中燃烧生成FeCl2 和FeCl3
3．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．
U 和
U 是中子数不同质子数相同的同种核素
235
92
238
92
D．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构
4．（6 分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．
用CCl4 提取溴水中的Br2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
从KI 和I2 的固体混合物中回收I2
D．
配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7 溶液
5．（6 分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4 沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c（Ba2+）增大
C．含1mol KOH 的溶液与1mol CO2 完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO ）
‒3
D．在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO﹣）
6．（6 分）已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H＝﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中
分别充入气体：（甲） 2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒
容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P 甲＝P 丙＞2P 乙
B．SO3 的质量m：m 甲＝m 丙＞2m 乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k 甲＝k 丙＞k 乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝Q 丙＞2Q 乙
二、本卷共4 题，共64 分．
7．（14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化
合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3 两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y 在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性
最强的是 （写化学式）。
（3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M 的燃烧热△H＝﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M 燃烧反应的热化学方程式： 。
（5）ZX 的电子式为 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。
（6）熔融状态下，Z 的单质和FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2
放电
⇌
充电
Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为 。
8．（18 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G 的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1）A 所含官能团的名称是 ．
（2）A 催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．
（3）B 的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B 的链状同分异构体的结构简式： ．
①核磁共振氢谱有2 个吸收峰
②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F 的反应类型分别为 、 ．
（5）C→D 的化学方程式为 ．
（6）试剂Y 的结构简式为 ．
（7）通过常温下的反应，区别E、F 和G 的试剂是 和 ．
（8）G 与H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物
H，写出H 的结构简式： ．
9．（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃
的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如图1 制备
硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu 与酸反应的离子方程式为 ；
得到滤渣1 的主要成分为 ．
（2）第②步加H2O2 的作用是 ，使用H2O2 的优点是 ；调溶液pH 的目的是使 生成沉
淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O 制备无水CuSO4 的方法是 ．
（4）由滤渣
2 制取
Al2（SO4）
3• 18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑， 方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr＝250）含量．取a g 试样配成100mL 溶液，每次取
20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b
mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+
写出计算CuSO4•5H2O 质量分数的表达式ω＝ ；
下列操作会导致CuSO4•5H2O 含量的测定结果偏高的是 ．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA 反应的干扰离子．
10．（14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中
用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
高温
⇌
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为 ；随温度的升
高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份
WO3
W2O5
WO2
W
第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3 完全转化为
W，则三个阶段消耗H2 物质的量之比为 。
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H＝+66.0kJ•mol﹣1
WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H＝﹣137.9kJ•mol﹣1
则WO2（s）⇌WO2（g）的△H＝ 。
（5）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理
为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
1400℃
⇌
约3000℃
下列说法正确的有 。
a．灯管内的I2 可循环使用
b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢。
