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2012年天津市高考化学试卷
一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ） C． 从KI和I 的固体混合物中回收I
2 2
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO 反应，可作工业废气的脱硫剂
2
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H 形成金属氢化物，可作储氢材料
2
D． 配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K Cr O 溶液
2 2 7
2．（6分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO 水溶液显中性
4 5．（6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
B．SiO 与酸、碱均不反应
2 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
C．NO 溶于水时发生氧化还原反应
2 B．在含有BaSO 沉淀的溶液中加入Na SO 固体，c（Ba2+）增大
4 2 4
D．Fe在足量Cl 中燃烧生成FeCl 和FeCl
2 2 3 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO 完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO ）
2
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．乙酸与丙二酸互为同系物 D．在CH COONa溶液中加入适量CH COOH，可使c（Na+）＝c（CH COO﹣）
3 3 3
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 6．（6分）已知2SO （g）+O （g） 2SO （g）；△H＝﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器
2 2 3
C． U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 中分别充入气体：（甲） 2mol SO ⇌和1mol O ；（乙） 1mol SO 和0.5mol O ；（丙） 2mol SO ．恒温、
2 2 2 2 3
恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
A．容器内压强P：P甲 ＝P丙 ＞2P乙
4．（6分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
B．SO
3
的质量m：m甲 ＝m丙 ＞2m乙
C．c（SO
2
）与c（O
2
）之比k：k甲 ＝k丙 ＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 ＝Q丙 ＞2Q乙
二、本卷共4题，共64分．
A． 用CCl 提取溴水中的Br
4 2
7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化
合物ZX；Y、M同主族，可形成MY 、MY 两种分子。
2 3
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
B． 除去乙醇中的苯酚 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性
最强的是 （写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。 （6）试剂Y的结构简式为 ．
（4）X M的燃烧热△H＝﹣a kJ•mol﹣1，写出X M燃烧反应的热化学方程式： 。 （7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 和 ．
2 2
（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。 （8）G与H O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物
2
H，写出H的结构简式： ．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2
2
9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃
的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备
Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该
硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
电池的电解质为 。
请回答下列问题：
（1）第 步Cu与酸反应的离子方程式为 ；
得到滤渣①1的主要成分为 ．
（2）第 步加H O 的作用是 ，使用H O 的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉
8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下： 2 2 2 2
淀． ②
（3）用第 步所得CuSO •5H O制备无水CuSO 的方法是 ．
4 2 4
（ 4 ） 由③ 滤 渣 2 制 取 Al
2
（ SO
4
）
3
• 18H
2
O ， 探 究 小 组 设 计 了 三 种 方 案 ：
已知：RCOOC H
2 5
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是 ．
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑， 方案更合理．
（2）A催化氢化得Z（C H O ），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．
7 12 3
（5）探究小组用滴定法测定 CuSO •5H O （M ＝250）含量．取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取
4 2 r
（3）B的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ．
20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b
2
核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应
mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+
①（4）B→C、E→F的反应类型分别②为 、 ．
写出计算CuSO •5H O质量分数的表达式 ＝ ；
4 2
（5）C→D的化学方程式为 ．
ω下列操作会导致CuSO •5H O含量的测定结果偏高的是 ．
4 2
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中
用H 还原WO 可得到金属钨，其总反应为：WO （s）+3H （g） W（s）+3H O（g）
2 3 3 2 2
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H 与水蒸气的体积比为2：3，则H 的平衡转化率为 ；随温度的升高，
2 2
H 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）。
2
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO W O WO W
3 2 5 2
第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO 完全转化为
3
W，则三个阶段消耗H 物质的量之比为 。
2
（4）已知：温度过高时，WO （s）转变为WO （g）；
2 2
WO （s）+2H （g） W（s）+2H O（g）；△H＝+66.0kJ•mol﹣1
2 2 2
WO （g）+2H W（⇌s）+2H O（g）；△H＝﹣137.9kJ•mol﹣1
2 2 2
则WO
2
（s） W⇌O
2
（g）的△H＝ 。
（5）钨丝灯管⇌中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I
2
可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I （g） WI （g）。
2 4
下列说法正确的有 。
a．灯管内的I 可循环使用
2
b．WI 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
4
c．WI 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
4
d．温度升高时，WI 的分解速率加快，W和I 的化合速率减慢。
4 2
