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2007 年天津市高考化学试卷 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3 转化为H 2 SO 4 时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 进入阳极室
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 2
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（ ）
7．（6分）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO ），
A．錀 第七周期 B．镭 第七周期 2
充电时LiCoO 中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C ）中，以LiC 表示．电池反应
C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 2 6 6
充电
为LiCoO +C ⇌CoO +LiC ，下列说法正确的是（ ）
2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） 2 6 2 6
放电
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO 溶液，将10gZnSO •7H 0溶解在90g水中 A．充电时，电池的负极反应为LiC ﹣e﹣＝Li++C
4 4 2 6 6
B．欲制备Fe（OH） 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 饱和溶液并长时间煮沸 B．放电时，电池的正极反应为CoO +Li++e﹣＝LiCoO
3 3 2 2
C．为鉴别KCl、AlCl 和MgCl 溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
3 2
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
3．（6分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） 二、非选择题（共4小题，满分66分）
A．H S和NH 均是价电子总数为8的极性分子 8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W 中燃烧的产物可使品红
2 3 2
B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 溶液褪色．Z和 W元素形成的化合物 Z W 具有磁性．U的单质在 W 中燃烧可生成 UW和 UW 两种气
3 4 2 2
C．CH Cl 和CCl 均是四面体构型的非极性分子 体．X的单质是一种金属，该金属在UW 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
2 2 4 2
D．1 mol D 16O中含中子、质子、电子各10 N （N 代表阿伏加德罗常数的值） 请回答下列问题：
2 A A
4．（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向 10mL 0.01mol•L﹣1NaHC O 溶液中滴加 （1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 ．
2 4
0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．
A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C O 2﹣）+c（HC O ﹣ ） （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢
2 4 2 4
C．V（NaOH）＝10 mL时，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1 化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 ．
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C O 2﹣）＞c（HC O ﹣ ） （4）YW 气体通入 BaCl 和 HNO 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式
2 4 2 4 2 2 3
5．（6分）25℃时，水的电离达到平衡：H O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ） 为 ，由此可知VW和YW 还原性较强的是（写化学式） ．
2 2
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 9．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K 不变 原子个数比为2：4：1．
W
C．向水中加入少量固体CH COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 （1）A的分子式为 ．
3
D．将水加热，K 增大，pH不变 （2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： ．
W
6．（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH 液化分离，可加快正反应速率，提高N 、H 的转化率
3 2 2已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： ．
（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E 、E→F ．
（3）C、D中的试剂分别是 、 ．
（4）写出A、C、F的结构简式：A 、C 、F ．
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 ．
（5）写出B→D反应的化学方程式： ．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 ．
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出
（6）S Cl 粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S Cl 的纯度，关键的操作
G的结构简式： ．A→G的反应类型为 ． 2 2 2 2
是控制好温度和 ．
10．（19分）二氯化二硫（S Cl ）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S Cl ，某化学研究性学习小组查
2 2 2 2
11．（14分）黄铁矿主要成分是FeS ．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，
阅了有关资料，得到如下信息： 2
将生成的SO 气体与足量‘Fe （SO ） 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K Cr O 标准溶液滴定
2 2 4 3 2 2 7
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S Cl 粗品．
2 2
至终点，消耗K Cr O 溶液25.00mL．
②有关物质的部分性质如下表： 2 2 7
已知：SO +2Fe3++2H O═SO2﹣+2Fe2++4H+
2 2
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2
S 112.8 444.6 略
（1）样品中FeS 的质量分数是（假设杂质不参加反应） ．
2
S Cl ﹣77 137 遇水生成HCl、SO 、S；
2 2 2
（2）若灼烧 6g FeS 产生的 SO 全部转化为 SO 气体时放出 9.83kJ热量，产生的 SO 与水全部化合生成
2 2 3 3
300℃以上完全分解；
H SO ，放出13.03kJ热量，写出SO 气体转化为H SO 的热化学方程式： ．
2 4 3 2 4
△
（3）煅烧 10t上述黄铁矿，理论上产生 SO 的体积（标准状况）为 L，制得 98%的硫酸质量为
¯ 2
S Cl +C1 2SCl
2 2 2 2
t，SO 全部转化为H SO 时放出的热量是 kJ．
2 2 4
设计实验装置图如下：
