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2014 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核
对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75
一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，每小题只有一个正确选项）
1．“玉兔”号月球车用
作为热源材料，下列关于
的说法正确的是
A．
与
互为同位素
B．
与
互为同素异形体
C．
与
具有完全相同的化学性质D．
与
具有相同的最外层电子
2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠 B．氢硫酸
C．硫酸亚铁 D．苯酚
3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，
其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是
A．乙炔
B．乙烯
C．丙烯
D．1，3-丁二烯
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华
B．萃取
C．纸上层析
D．重结晶
二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，每题只有一个正确选项）
6．今年是门捷列夫诞辰180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
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A．碱性：KOH > NaOH
B．相对原子质量：Ar > K
C．酸性HClO4 > H2SO4
D．元素的金属性：Mg > Al
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋ 和OH― B．CO 和N2 C．HNO2和NO2
― D．CH3
＋ 和NH4
＋
8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A．熔融不导电
B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高
D．不与NaOH 溶液反应
9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ
CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ
由此不能判断
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大
B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小
D．c(OH―)增大、c(H＋)减小
12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体
Fe
C
K1
K2
饱和NaCl 溶液
G
X
Y
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13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是
A．
CH2=CHCHCH2CH2CH2CH3
CH3
B．
CH2=CH-CH-C
CH3
CH
C．
CH3C=CHCH2CH3
CH=CH2
D．
CH3CH2CH2CH2C=CH2
CH3
14．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K 值不变，平衡可能移动
B．K 值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K 值可能不变
D．平衡移动，K 值一定变化
15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a 通入CO2，然后b 通入NH3，c 中放碱石灰
B．b 通入NH3，然后a 通入CO2，c 中放碱石灰
C．a 通入NH3，然后b 通入CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b 通入CO2，然后a 通入NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全
分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10-3NA
17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的
溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu 析出
三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分）
冷水
a
饱和NaCl 溶液
b
c
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18．某未知溶液可能含Cl―、CO3
2―、Na＋、SO4
2―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶
液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl―
B．一定有SO4
2― C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO3
2―
19．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
20．向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事
实不相符的是
A．OH―＋CO3
2―＋2H＋→HCO3
―＋H2O B．2OH―＋CO3
2―＋3H＋→HCO3
―＋2H2O
C．2OH―＋CO3
2―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO3
2―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积10V 甲≤V 乙
B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH=11 的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol
Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀
的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n(CO2)（mol）
2
3
4
5
n(沉淀)（mol）
1
2
3
3
四、（本题共12 分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在
生产过程中产生的CO 和CO2等气体。铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 ⇌ [Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号）
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a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25．简述吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）
__________________________________________________________________________
26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。
通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。
CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。
五、（本题12 分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和KMnO4反应生成S、
MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________
29．石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他
原料），以化学方程式表示。
______________________________________________________________
______________________________________________________________
30．室温下，0.1 mol/L 的硫化氢溶液和0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，
其原因是____________________________________________________________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
31．向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成
ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
______________________________________________________________________________。
32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、
______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____
________________________________________________________。
六、（本题共12 分）
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在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料
或进一步提纯为工业氯化铵
完成下列填空：
33．写出上述制备小苏打的化学方程式。
___________________________________________________________________
34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
35．提取的NH4Cl 中含有少量Fe2＋、SO4
2―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2
溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________________________________。
滤渣的主要成分是__________________、______________________
36．称取1.840 g 小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用
0.1000 mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。
样品中NaHCO3质量分数为_____________________。（保留3 位小数）
37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定
小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。（选填“偏
高”、“偏低”或“不受影响”）
七、（本题共12 分）
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t 左右。氯气的实验室制备和
氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_________________、
______________________（填写试剂或溶液名称）。
39．实验室用2.00 mol/L 盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和
水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸____________mL
40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含
有空气。_______________________________________________________________
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41．工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
CaO＋3C
CaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH ＋HCl
CH2＝CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是：__________________________、________________________。
42．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不
必注明反应条件）
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。
八、（本题共8 分）
许多有机化合物具有酸碱性
完成下列填空：
43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：______________________________
苯胺（
NH2 ）具有____________。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
44．常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，
其分离方案如下图。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水
A、B、C 分别是：A______________ B_______________ C________________
45．欲将
ONa
CH2ONa转化为
ONa
CH2OH ，则应加入__________________。
九、（本题共14 分）
苯胺
苯酚
苯甲酸
苯甲醇
有机层
有机层
有机溶剂
物质1
物质2
B
A
C
水层
水层
有机溶剂
提纯
提纯
有机层
物质3
物质4
A
水层
C
提纯
提纯
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M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为
（不考虑立体结构，其中R 为
H
H2N
H
N
N
N
O
），M 的一
种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。
完成下列填空：
46．写出反应类型： 反应①_____________ 反应③_________________
47．写出反应试剂和反应条件：反应②_________________ 反应④____________________
48．写出结构简式：B_____________________ C_________________________
49．写出一种满足下列条件A 的同分异构体的结构简式
（1）能与FeCl3溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5 种不同化学环境的
氢原子_____________________________________________________________
50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
__________________________________________________________________________
51．已知：
O
R-C-NHR' 与
O
R-C-OR' 的化学性质相似，从反应④可得出的结论是：____________
十、（本题共14 分）
COOH
H
COOH
O
N
R
•HCl
丁烷
AlCl3
一定条件
C10H12O2
A
D
M
B
C
O
O
O
反应①
反应②
反应③
反应④
COOH
O
COOC2H5
H5C2OOC
OH
C13H16O3
H5C2OOC
CHO
Br
COOC2H5
R
一定条件
H
O
N
R
COOC2H5
COOC2H5
反应试剂
A
反应条件
B ……
反应试剂
反应条件目标产物
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硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸
（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干
燥剂。
完成下列计算：
52．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g 焦硫酸溶于水配成
4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
53．若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O 计算，250 g 质量分数为98％的硫酸能吸收多少g
水？
54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3
物质的量之比。
55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸
的方法。
硫化氢体积分数为0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量
77％， 计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。
已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。
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