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2014 年浙江省高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题3 分，满分21 分）
1．（3 分）下列说法不正确的是（ ）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的
数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为
10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1 的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
2．（3 分）下列说法正确的是（ ）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的
水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时
电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶
液含有蛋白质
3．（3 分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的
原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2，W3X4，WZ4 均有熔点高，硬度大的特性
D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ4
4．（3 分）下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不
是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H﹣NMR 谱显示两者均
有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR 来鉴别
5．（3 分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类
型，NiMH 中的M 表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣
下列说法正确的是（ ）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）
2+OH﹣
B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O 中的H 被M 还
原
D．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
6．（3 分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO﹣强，
25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）⇌Cl2（aq） K1=10﹣1.2
Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣ K2=10﹣3.4
HClO⇌H++ClO﹣ Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO 和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图
所示，下列表述正确的是（ ）
A．Cl2（g）+H2O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣ K=10﹣10.9
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
7．（3 分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可
溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地
区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4
二、解答题（共4 小题，满分44 分）
8．（15 分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和
性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体1，请回答如下问
题：
（1）画出白色沉淀1 中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子
式 ．
（2）X 的化学式是 ，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式
为 ．
（3）白色沉淀2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学反应方程式表
示）
（4）一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出
一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物 ．
9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫
技术可以把硫元素以CaSO4 的形式固定，从而降低SO2 的排放．但是煤炭燃烧
过程中产生的CO 又会与CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热
化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应
Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 ．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分（B）的平衡压强p
（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp= （用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应
过程能量变化示意图正确的是 ．
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理
由是 ．
（5）图1 为实验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平衡时固体
产物中CaS 质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2 生成量的措施
有 ．
A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反
应温度
C．提高CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2 中画出
反应体系中c（SO2）随时间t 变化的总趋势图．
10．（14 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通
过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解
性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是 ．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合
的是 ．
A．新制Cu（OH）2 悬浊液
B．酸性KMnO4 溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶
D[Ag（NH3）2]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3 固体需有剩余，其目的是 ，本实验中不宜用
CaCl2 替代CaCO3，理由是 ．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是 ．
（4）第④步加入乙醇的作用是 ．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 ．
A．冷水
B．热水
C．乙醇
D．乙醇﹣水混合溶液．
11．（15 分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁
卡因：
已知：
（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是
A．可与浓盐酸形成盐
B．不与氢气发生加成反应
C．可发生水解反应
D．能形成内盐
（2）写出化合物B 的结构简式 ．
（3）写出B→C 反应所需的试剂 ．
（4）写出C+D→E 的化学反应方程式 ．
（5）写出同时满足下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中含有羧基
②1H﹣NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X 反应合成D，请用化学反应方程式
表示以乙烯为原料制备X 的合成路线（无机试剂任选）．
