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2015 年天津市高考化学试卷
一、选择题：
1．（6 分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
2．（6 分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
3．（6 分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于
NH4Cl 溶液
4．（6 分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有
关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO4
2﹣）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
5．（6 分）室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，
有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
100mL 2mol•L﹣1H2SO4
反应结束后，c（Na+）＝c（SO4
2﹣）
B
0.20molCaO
溶液中
增大
C
200mL H2O
由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不
变
D
0.4molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH 减小，c（Na+）
不变
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（6 分）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY
（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入
1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X 与Y 的平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4mol•L﹣1
二、非选择题
7．（14 分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高
正价或最低负价的变化如图1 所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在周期表中的位置是 ；
（2）比较d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g、h
的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞ 。
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；
（4）已知1mole 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热
化学方程式： ；
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R 溶液的烧杯中滴加1mol•L
﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如图2
①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；
②写出m 点反应的离子方程式： ；
③若在R 溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的
物质的量为 mol。
8．（18 分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线
如图1：
（1）A 分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 ，写
出A+B→C 的化学反应方程式： ；
（2）C（
）中①、②、③3 个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序是 ；
（3）E 是由2 分子C 生成的含有3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有
种．
（4）D→F 的反应类型是 ，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗
NaOH 的物质的量为 mol．
写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A 有多种合成方法，在图2 方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选），合
成路线流程图示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5．
9．（18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技
术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方
法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu（NH3）4
2+，反应中H2O2的作用是 ，写出操作①的名
称： ；
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）4
2+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式：
，操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） ．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ，若操作③使用如
图2 装置，图中存在的错误是 ；
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作⑤由
硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ；
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 ．
10．（14 分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水
比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是
（用离子方程式表示） ；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）＝2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）
＝5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH 约为 ；
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3
﹣+ Fe2++ ＝ Cl﹣+ Fe3++
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2
++H+ K2
Fe（OH）2
++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y
（3x﹣y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水
中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为 mg•L﹣1。
