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2015 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2 分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2．（2 分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20 的氯原子
Cl
20
17
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
3．（2 分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O 的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a：C
CO+H2
𝐻2𝑂
→
高温
CO2+H2O 途径b：C
CO2
𝑂2
→
燃烧
𝑂2
→
燃烧
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．（2 分）在CO2 中，Mg 燃烧生成MgO 和C．下列说法正确的是（ ）
A．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
5．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金
属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述
正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
6．（2 分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．
1×10﹣13mol•L﹣1 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
𝐾𝑤
𝑐(𝐻+ )
=
C．与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1 的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
7．（2 分）下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3 固体
8．（2 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．粗硅
SiCl4
Si
𝐶𝑙2
→
高温
𝐻2
→
高温
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
盐酸
→
电解
→
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
盐酸
→
蒸发
→
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
𝑁𝐻3 ⋅𝐻2𝑂
→
蔗糖
→
△
9．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3 溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+＝I2+3H2O
D．NaHCO3 溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O
10．（2 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4 转移12mol 电子
催化剂
¯
△
B．电极A 上H2 参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B 移动
D．电极B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确
答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个
且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．
11．（4 分）下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2 分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH＝3 的CH3COOH 溶液与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH＞7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3 达到平衡时，3v 正（H2）＝2v 逆（NH3）
12．（4 分）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）
A．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应
C．用FeCl3 溶液可鉴别化合物X 和Y
D．化合物Y 中不含有手性碳原子
13．（4 分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Al（OH）3 悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3 溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH 溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3 溶液，振荡后静置
分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实
验现象
D．探究催化剂对H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2 和1mLH2O，向另
一支试管中加入2mL5%H2O2 和1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象
14．（4 分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液
中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3 溶液中通入CO2：c（NH4+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3 溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3 溶液通入SO2：c（Na+）＝2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa 溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl﹣）
15．（4 分）在体积均为1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2 和0.2molCO2，
在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2 的物质的量浓度c（CO2）随温度的
变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P 总：P 总（状态Ⅱ）＞2P 总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）＞V 逆（状态Ⅲ）
二、非选择题
16．（12 分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3 等）为原料可制备轻质CaCO3．
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH 和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11 时CaSO4 转化
的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）
A．搅拌浆料
B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2 通入速率
（2）当清液pH 接近6.5 时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和
（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 ．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原
因是 ．
17．（15 分）化合物F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）．
（2）化合物B 的结构简式为 ；由C→D 的反应类型是： ．
（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式 ．
Ⅰ．分子含有2 个苯环Ⅱ．分子中含有3 种不同化学环境的氢
（4）已知：RCH2CN
RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化合物X（结构
𝐻2
→
催化剂，△
简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO
CH3COOH
𝑂2
→
催化剂△
CH3COOCH2CH3．
𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻
→
浓硫酸△
18．（12 分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中SO2 反应可制备
MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2＝MnSO4
（1）质量为17.40g 纯净MnO2 最多能氧化 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10﹣39，pH＝7.1 时Mn（OH）2 开始沉
淀．室温下，除去MnSO4 溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH 范围
为 ．
（3）如图可以看出，从MnSO4 和MgSO4 混合溶液中结晶MnSO4•H2O 晶体，需控制结晶温度范围
为 ．
（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4 和NH4NO3 溶液，加热使Mn2+全部
氧化成Mn3+，用c（Fe2+）＝0.0500mol•L﹣1 的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消
耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O 样品的纯度（请给出计算过程）
19．（15 分）实验室用图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与Fe（NO3）3 溶液的反应制备高效水处
理剂K2FeO4．已知K2FeO4 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液
中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe
（OH）3 和O2．
（1）装置A 中KMnO4 与盐酸反应生成MnCl2 和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2 通过装置B
可除去 （填化学式）．
（2）Cl2 和KOH 在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0
℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ．
（3）制备K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与Fe（NO3）3 饱和溶液的混合方式为 ．
（4）提纯K2FeO4 粗产品[含有Fe（OH）3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷
的3mol•L﹣1KOH 溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用
的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
20．（14 分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3 预处理后用CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx
的含量；O3 氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝﹣200.9kJ•mol﹣1
NO（g）
O2（g）═NO2（g）△H＝﹣58.2kJ•mol﹣1
+ 1
2
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H＝﹣241.6kJ•mol﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）＝3NO2（g）的△H＝ mol•L﹣1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2 的物质的量，改变加入O3 的物质的量，反应一段时间后体系中n
（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图。
①当n（O3）：n（NO）＞1 时，反应后NO2 的物质的量减少，其原因是 。
②增加n（O3），O3 氧化SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（3）当用CaSO3 水悬浮液吸收经O3 预处理的烟气时，清液（pH 约为8）中SO32﹣将NO2 转化为NO2﹣，
其离子方程式为： 。
（4）CaSO3 水悬浮液中加入Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）＝ [用c（SO42﹣）、Ksp
（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3 水悬浮液中加入Na2SO4 溶液能提高NO2 的吸收速率，其主要原
因 。
四.（12 分）【选做题】本题包括21、22 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则
按A 小题评分．
21．（12 分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）
6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是
（填元素符号）．
（2）CH3COOH 中C 原子轨道杂化类型为 ．1mol CH3COOH 分子中含有σ键的数目为 ．
（3）与H2O 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O 与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除
因为它们都是极性分子外，还因为 ．
22．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴
加经H2SO4 干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3 溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4 固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 ．
（2）步骤1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 ．
（3）步骤2 中用10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 （填化学式）．
（4）步骤3 中加入无水MgSO4 固体的作用是 ．
（5）步骤4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ．
附表相关物质的沸点（101kPa）
物质
沸点/℃
物质
沸点/℃
溴
58.8
1，2﹣二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
