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2015 年普通高等学校招生全国统一考试
浙江卷·理科综合·化学部分
7．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO
或SO
2ˉ
4
2ˉ
3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列
说法正确的是
A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次
递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧
化物的水化物的酸性
依次递增
C．YX2 晶体熔化、液态WX3 气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性
10．下列说法不正确的是
A．己烷有4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(
)可由单体CH3CH＝CH2 和CH2＝CH2 加聚制得
—[ CH2—CH2—CH—
｜
CH3 CH2—
]n
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-
CO2 混合气体制备
H2 和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如
图所示。下列说法
不正确的是
A．X 是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生
成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0 时，c(NH )＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO )
+4
ˉ3
2ˉ
3
B．不同pH 的溶液中存在关系：
c(NH )＋c(H+)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
+4
2ˉ
3
ˉ3
C．随着CO2 的通入，
不断增大
c(OHˉ)
c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚
铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：
NaOH 溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B．固体1 中一定含有SiO2，控制pH 是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2 得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
FeSO4·7H2O
第9 题表
X
Y
Z
W
T
26．(10 分)化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’
请回答：
(1) E 中官能团的名称是
。(2) B＋D→F 的化学方程式
。
(3) X 的结构简式
。
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是
。
A．能发生水解反应
B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4 溶液褪色
D．能发生银镜反应
(5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是
。
A．
CH2OCH2CH2CHO
B．
O
CH
CHCH2CH2CHO
C．
CH2 CHCH CHCH CHCH CHCOOH
D
．
COOCH2CH2CH3
27．Ⅰ．(6 分) 请回答：
(1) H2O2 的电子式___________。
(2) 镁燃烧不能用CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO ＋(
)C2O +______＝(
)Mn2+＋(
)CO2↑＋________
ˉ4
2ˉ
4
Ⅱ．(12 分) 化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。甲与水反应可产
生H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状
况) 的H2。
请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式__________。
(3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式
___________。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠
反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是
纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C
H－H
键能/kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知
乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α 等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应
温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催
化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（3）某研究机构用CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保
持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中
还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。
①CO2 与H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2 资源利用
29．(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1 的AgNO3 标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测
定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
请回答：
(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A
， 仪器 B
。
(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3 溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为
%。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为
。
②步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y 的说法，正确的是
。
A．应控制NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z 的名称是
。
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
。
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Al 27
S 32
Fe 56
Ag 108
I 127
7．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】C
【解析】
试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施
8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或
SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
考点：化学实验基本操作 物质检验
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。下
列说法正确的是
A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2 晶体熔化、液态WX3 气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性
【答案】D
考点：物质结构 元素周期律
10．下列说法不正确的是
A．己烷有4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(
)可由单体CH3CH＝CH2 和CH2＝CH2 加聚制得
—[ CH2—CH2—CH—
｜
CH3 CH2—
]n
【答案】A
【解析】
试题分析： A．己烷有5 种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷
[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—
甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A 不正确。
考点：有机物结构与性质 基本营养物质
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2 混合气体制备H2 和CO 是一种新的能源利用方式，
基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X 是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋
C．总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
= = = =
通电
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【答案】D
第9 题表
X
Y
Z
W
T
考点：电化学基础知识
12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0 时，c(NH4+)＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
ˉ3
B．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2 的通入，
不断增大
c(OHˉ)
c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
【答案】C
考点：电解质溶液
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫
酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B．固体1 中一定含有SiO2，控制pH 是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2 得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
FeSO4·7H2O
【答案】D
考点：离子反应，物质分离、元素及化合物
26．(10 分)化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
―――――→
NaOH/H2O
――――――→
CH3CH2ONa
请回答：
（1）E 中官能团的名称是
。
（2）B＋D→F 的化学方程式
。
（3）X 的结构简式
。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是
。
A．能发生水解反应
B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4 溶液褪色
D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F 的同分异构体的是
。
NaOH 溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
【答案】（1）醛基
（2）
（3）
（4）AC
（5）BC
考点：有机合成与有
机推断
27．Ⅰ．(6 分) 请回答：
（1）H2O2 的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式
_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO4－＋(
)C2O42－+______＝(
)Mn2+＋(
)CO2↑＋________
【答案】(6 分) （1）
（2）
（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－
（4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
考点：化学基本概
念、离子反应、氧化还原反应
Ⅱ．(12 分) 化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。甲与水反应可产生
H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)
的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式__________。
（3）NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的
。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属
钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定
是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】(12 分)（1）NaH
（2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
（3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑
（4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2 中混有HCl，导致产物中有NaCl
验纯方法不合理，如果有Na 残留，Na 与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
【解析】
考点：元素及化合物
28．(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C
H－H
键能/kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知
乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α 等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温
度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化
剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺
中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2 与H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2 资源利用
【答案】(15 分)（1）124
（2）
p
K p
2
2
1
或
V
n
K c
)
1(
2
2
（3） ① 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果
②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，
选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
（4） ①②③④
性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。（4） ①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO2 与H2
反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；②不用高温水蒸气，必然降低能耗；③由于发生反应
CO2＋C＝2CO，可减少积炭；④CO2 得到有效利用，可减少CO2 排放并作为资源得到利用。故选择
①②③④。
考点：化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡
29．(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)
碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1 的AgNO3 标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含
量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验(二)
碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A
， 仪器 B
。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3 溶液的体积为
mL，计算得海带中碘的百分含量为
%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为
。
②步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y 的说法，正确的是
。
A．应控制NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z 的名称是
。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
。
【答案】（1）坩埚
500mL 容量瓶
（2） ①
② 20.00mL
0.635%
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是
否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③AB
④过滤
（4）主要由于碘易升华，会
导致碘的损失
考点：定量实验 实验设计与评价
