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2015 年安徽省高考理综化学试题
7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的
说法正确的是
A 分子式为分子式:C3H2O3
B 分子中含有6 个σ 键
C 分子中只有极性键
D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2
8 下列有关实验的选项正确的是
A 配制0.1mol/L
的NaOH 溶液
B 除去CO 中的CO2
C 苯萃取碘水中I2，
分出水层后的操作
记录滴定终点读
数为12.20mL
9 下列有关说法正确的是
A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥
D SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
10 下列有关NaClO 和NaOH 溶液的叙述正确的是
A 该溶液中，H+、NH4
+、SO4
2-、Br-可以大量共存
B 该溶液中，Ag+、K+、NO3
-、CH3CHO 可以大量共存
C 向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2O
D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02X1023个
11 汽车尾气中NO 产生的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容
密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起
始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A．温度T 下，该反应的平衡常数K=
B．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为
探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.0
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3溶液中，有气
泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
13 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶
液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL 盐酸时：c(NH4
＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL 盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4
＋) ＋c(Na＋)
25．（14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。
（1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）
随时间（t）的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中
电子流动方向发生改变，其原因是______。
26 (15 分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是
TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A 的名称是______；试剂Y 为_____。
（2）B→C 的反应类型为_______；B 中官能团的名称是______，D 中官能团的名称是______.。
（3）E→F 的化学方程式是_______________________。
（4）W 是D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基（-
CH2OH）。写出W 所有可能的结构简式：_____。
（5）下列叙述正确的是______。
a．B 的酸性比苯酚强 b．D 不能发生还原反应
c．E 含有3 种不同化学环境的氢 d．TPE 既属于芳香烃也属于烯烃
27 （14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为
主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的
金属钠通常保存在_ ___中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 = □NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa 下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放
热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
28.（14 分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上
述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3
-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的
烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液
的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO2体积的变化曲线入下图：
实验1 中溶液pH 变小的原因是____;V1时，实验2 中溶液pH 小于实验1 的
原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶
液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。
化学部分参考答案
7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B
25 （14 分）（1）三 ⅣA， （2）1s22s22p3 1 （3） > < > <
（4）2H+ + NO3
-+e-=NO2 ↑+ H2O 正 Al 在浓HNO3中发生了钝化，氧化膜阻止了Al 的进一步反应
26（16 分） （1）甲苯、酸性高锰酸钾溶液
（2）取代反应、羧基、羰基 （3）
（4）
（5）a d
27 （14 分）（1）除去反应容器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸
（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO3
（3）过滤 蒸馏
（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216 KJ/mol
28（14 分）（1）无明显现象、有白色沉淀
（2）SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2NO3
-+2H2O=3SO4
2-+ 4H++2NO
（或3H2SO3+2NO3
-= SO4
2-+ 4H++2NO+2H2O）
（3）
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
实验1 作为参照实验
实验3：将纯净的SO2 气体缓慢未经脱氧处理的的25mL0.1mol/
LBaCl2溶液的烧杯中
若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3
-分别氧化相同的H2SO3，生成H+的物质的量前者多于
后者。（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分）
2015 年高考安徽理综化学试题解析
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6 个σ 键
C．分子中只有极性键 D．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2
A
解析：考察有机分子结构和燃烧比例。分子式为C3H2O3，有8 个σ 键，含有C-C 非极性键，D 项未指明
标准状况。
8．下列有关实验的选项正确的是：
A．配制0.10mol·L-1
NaOH 溶液
B．除去CO 中的
CO2
C．苯萃取碘水中I2，
分出水层后的操
作
D．记录滴定终点读
数为12.20mL
B
解析：考察实验基本操作。Ａ、容量瓶不能用来做溶解容器，故A 错误；B、正确；C、下层从下口流出。上
层液体从上口，倒出，故C 错误；D、酸式滴定管的0 刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D 错误。选择
B。
9．下列有关说法正确的是：
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C
解析：考察元素及其化合物知识。A、Na2CO3固体受热不易分解，故A 错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，
故B 错误；C、正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D 错误。选择C
10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4
+、SO4
2-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3
-、CH3CHO 可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
D
解析：考察离子反应。A、ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A 错误；B、Ag+与
Cl-不能共存，故B 错误；C、该溶液中，应该是碱性条件下，故C 错误；D、方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D 正确。选
择D。
11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒
容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在
某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A．温度T 下，该反应的平衡常数K=
B．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
A
解析：考察化学平衡知识。根据平衡常数列式，A 正确；温度
T
下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；曲线b 对应的条
件
改变不可能是加入了催化剂，因为改变了平衡状态；随着温
度
升高，C(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了
以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同事测得溶液的pH 为8.0
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3溶液中，
有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
C
解析：考察实验方案设计。反应为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、检验氨气的方法正确，故A
正确；B、火焰成淡蓝色，该气体为H2，Ｂ正确；C、氯化铵溶
液呈酸性，使金属镁氧化，故C 错误；D、NaHCO3溶液呈弱碱性，故D 正确；选则C。
13．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶
液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL 盐酸时：c(NH4
＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL 盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4
＋) ＋c(Na＋)
a
b
c0a
t/s
b
c1a
0
c(N2)/(mol·L-1)
B
解析：考察离子平衡。A、考虑水的电离与NH3·H2O 的电离，未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)>
c(NH3·H2O)；B，加入10mL 盐酸时，NH3·H2O 没有反应，NaOH 完全反应，质子守恒，c(NH4
＋) ＋c(H＋)
＝ c(OH－)，正确；加入盐酸至溶液pH=7 时，根据电荷守恒，c(Cl－) = c(Na＋)+c(NH4
＋)；加入20mL 盐酸
时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－) +c(OH－)= c(Na＋)+c(NH4
＋)+c(H＋)。
25．（14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。
（1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____ 晶体
硅
CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）
随时间（t）的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1 时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1 时，
原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
参考答案：
（1）三；ⅣA；
（2）1s22s22p3；1 个
（3）>，<，>，<
（4）2H+ + NO3
--e-=NO2 + H2O，铜极，Al 遇浓硝酸钝化。
解析：考察物质结构知识和原电池原理。Si 位于元素周期表第三周期ⅢA 族；N 的基态原子核外电子排布式
图2
t/s
b
t1
0
I/A
为1s22s22p3；Cu 的基态原子核外电子排布为：2、8、18、1 故最外层有1 个电子；同周期，半径Al>Si，电负性
N<O；同为原子晶体，共价键C-C>Si-Si，熔点：金刚石>Si；同主族，相对分子质量CH4<SiH4，范德华力：
CH4<SiH4，沸点：CH4<SiH4。开始，Al 作负极，正极反应为2H+ + NO3
--e-=NO2 + H2O，氢离子向正极Cu 移
动；钝化后，Cu 作为负极，所以电子流动方向发生改变。
26．(15 分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE
的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A 的名称是______；试剂Y 为_____。
（2）B→C 的反应类型为_______；B 中官能团的名称是______，D 中官能团的名称是______.。
（3）E→F 的化学方程式是_______________________。
（4）W 是D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基（-
CH2OH）。写出W 所有可能的结构简式：_____。
（5）下列叙述正确的是______。
a．B 的酸性比苯酚强 b．D 不能发生还原反应
c．E 含有3 种不同化学环境的氢 d．TPE 既属于芳香烃也属于烯烃
参考答案：
（1）甲苯、高锰酸钾
（2）取代反应、羧基、羰基
（3）
（4）
（5）ad
解析：考察有机合成。A 的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y 是酸性高锰酸钾，
C ≡CCH2OH
Br
OH
＋NaOH
加热
＋HBr
C≡CCH2OH
B 是苯甲酸，C 是溴取代羟基，F 是E 中的溴被羟基取代产物。D 的同分异构体，用等效替换法处理，应该
在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B 中是羧基，酸性比苯酚强，D 含有苯环和羰基，可以发生还原
反应，E 有4 种H，TPE 既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。
27．（14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要
原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的
金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀
等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa 下，已知每消耗3.8 克NaBH4（s）放
热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
（1）熔化Na，隔绝空气，避免Na 被氧化；煤油，镊子、滤纸
（2）1、2、4、2、1、2；
（3）加入异丙酸后过滤；结晶、过滤；
（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216KJ/mol；
解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。
（1）Na 熔点低，很活泼，加热100℃，是为了熔化Na，通入He，是为了隔绝空气，避免Na 氧化；Na 要保存
在煤油中；镊子用于取钠，滤纸用于吸附煤油。
（2）依据电子守恒，反应方程为NaBO2+SiO2+4Na+2H2===-NaBH4+2Na2SiO3；
（3）加入异丙酸后过滤分离出硅酸钠；结晶后过滤分离出硼氢化钠。
（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) ，△H=-×38=-216KJ/mol；
28.（14 分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究
上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
NaBO2（s ）
SiO2（s ）Na （s ）
H2（g ）
NaBH4（s ）
Na2SiO3（s ）
Na2SiO3（s ）
溶液
异丙酸（l ）
NaBH4（s ）
循环使用
①
③
②
假设一：溶液中的NO3
- 假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧
杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液
的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO2体积的变化
曲线入下图
实验1 中溶液pH 变小的原因是____;V1时，实验2 中
溶液pH 小于实验1 的原因是（用离子方程式表示）
_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结
论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积
变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________
（1）无现象、有白色沉淀生成
（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH 值减小；SO2 +H2O
H2SO3 ；
3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋；
（3）
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧
杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
无现象
假设二成立
实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧
杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
有白色沉淀生成
（4）小于，根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋；等物质的量的
二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。
解析：基于氧化还原原理考察实验方案设计。
（1）二氧化硫不与氯化钡反应，所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，与钡离子形成沉
淀。
实验1
实验2
V(SO2)
b
V1
O
pH
（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是强酸，PH
值比实验1 小。
（3）同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验，半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。
（4）根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋；等
物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。
