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2013 年福建省高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分）
6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
8．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH4
+）•c（OH-）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只
有M 为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径Z＜M
B．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D．Z 位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA 族
10．下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4
+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验
逸出的气体
11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、
CO．其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO 和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO3
2-+2H2O
12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即
有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为
0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL
混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图
据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c 两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a 点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
二、解答题（共5 小题）
23．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保．
（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O 的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R 均位于元素周期表中第3 周期，两种元素原子的质子数之和为
27，则R 的原子结构示意图为
②常温下，不能与M 单质发生反应的是
（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH 溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S 废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S 分解实验．以H2S 起始浓度均为
cmol•L-1测定H2S 的转化率，结果见右图．图中a 为H2S 的平衡转化率与温度关
系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转
化率．据图计算985℃时H2S 按上述反应分解的平衡常数K=
；说明随温度的
升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目
的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ．反应后的溶液进
入电解池，电解总反应的离子方程式为
24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、
广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的
工业生产ClO2方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4
2-等杂质．其次除杂操作时，
往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的
Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定
量的SO4
2-，其原因是
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠
（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
（填化学
式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
．
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物
D 与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．
处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
倍．
25．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，
拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4 种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、
NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有
气泡连续放出，表明
②称取Mg（NO3）2固体3.7g 置于A 中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其
目的是
；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
然后固定
在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，
D 中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），
溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
31．（1）依据第2 周期元素第一电离能的变化规律，参照
右图B、F 元素的位置，用小黑点标出C、N、O 三种元素
的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2==Cu===NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型有
（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q 在一定条件下可转化为R：
①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及
（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R 中阳离子的空间构型为
，阴离子的中心原子轨道采用
杂化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的
离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2
（水杨酸）
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
．
32．已知：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与A 发生反应的有
（填序号）
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
（2）M 中官能团的名称是
，由C→B 反应类型为
（3）由A 催化加氢生成M 的过程中，可能有中间生成物
和
（写结构简式）生成
（4）检验B 中是否含有C 可选用的试剂是 （任写一种名称）．
（5）物质B 也可由C10H13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，C10H13Cl 的结构简式为
．
（6）C 的一种同分异构体E 具有如下特点：
a．分子中含-OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
2013 年福建省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分）
6．（6 分）（2013•福建）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有
专题：化学应用．
分析：A．石英的主要成分是二氧化硅；
B．从海水中可以提取氯化钠；
C．食品添加剂应适量添加；
D．“地沟油”主要成分是油脂．
解答：解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧
化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A 错误；
B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁
等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B 错误；
C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C 错误；
D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂
化反应，可用于制取肥皂，故D 正确．
故选D．
点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟
油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可
用于制取肥皂．
7．（6 分）（2013•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
考点：有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白
质的结构和性质特点．菁优网版权所有
专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．
分析：A．乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
B．戊烷有3 种同分异构体；
C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键；
D．单糖不能发生水解．
解答：解：A．酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，二者现象不同，可鉴别，
故A 正确；
B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3 种同分异构体，故B 错误；
C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键，故C 错误；
D．糖中的单糖不能发生水解，故D 错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、同分异构体、有机物结构和性质等知识，题目
难度不大，注意相关基础知识的积累．
8．（6 分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L
1
﹣的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH4
+）•c（OH﹣）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
专题：电离平衡与溶液的pH 专题．
分析：A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．
解答：解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3+
+3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4
+，故A 错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4
+）
•c（OH﹣）减小，故B 错误；
C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C 正
确；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L
1
﹣氨水的pH 小于13，故
D 错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特
点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．
9．（6 分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径Z＜M
B．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D．Z 位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA 族
考点：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z 处于第二周期，M、X 处于第三周期，只有M
为金属元素，掌握M 为Al 元素，则X 为Si 元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素，据此结合元
素周期律解答．
解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z 处于第二周期，M、X 处于第三周期，只
有M 为金属元素，掌握M 为Al 元素，则X 为Si 元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜
Al，故A 正确；
B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B 错误；
C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C 正确；
D．Z 为氧元素，位于元素周期表中第2 周期第ⅥA 族，故D 正确；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对
元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．
10．（6 分）（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000 mol•L
1
﹣氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4
+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
考点：分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性
质．菁优网版权所有
专题：实验评价题．
分析：A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；
C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；
D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．
解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两
种液体相互污染，故A 正确；
B．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B 正确；
C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C 正确；
D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D 错误．
故选D．
点评：本题考查分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿
润的红色石蕊试纸检验．
11．（6 分）（2013•福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为
H2、CO．其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO 和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO3
2-+2H2O
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见的能量转化形式网版权所有
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、总反应为：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，是催化剂；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律，-△H1=△H2+△H3；
D、负极反应式正确；
解答：解：A、通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催
化剂，故A 正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学
能，故B 正确；
C、由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3；故C 错误；
D、CO 在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO3
2-，故负极反应式正
确；故D 正确；
故选C
点评：本题考查了热化学知识和盖斯定律的应用，以及催化剂的判断，题目难度适中．
12．（6 分）（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消
耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L
1
﹣NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间
溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（
）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c 两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a 点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10
5
﹣mol•L
1
﹣•s
1
﹣
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
考点：化学反应速率的影响因素．菁优网版权所有
专题：压轴题；化学反应速率专题．
分析：A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；
B．b、c 点对应的反应原理不一样；
C．a 点时间为80s，浓度变化量为
=0.004mol/L；
D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．
解答：解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变
色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A 正确；
B．图中b、c 点对应的反应原理不一样，故不比较反应速率的关系，故B 错误；
C．a 点时间为80s，浓度变化量为
=0.004mol/L，a 点对应的
NaHSO3反应速率为5.0×10
5
﹣mol•L
1
﹣•s
1
﹣，故C 正确；
D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D 正确；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温
度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．
二、解答题（共5 小题）
23．（16 分）（2013•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又
环保．
（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O 的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R 均位于元素周期表中第3 周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的
原子结构示意图为
②常温下，不能与M 单质发生反应的是
be
（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH 溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S 废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S 分解实验．以H2S 起始浓度均为cmol•L
1
﹣测定
H2S 的转化率，结果见右图．图中a 为H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温
度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率．据图计算985℃时H2S 按上述反
应分解的平衡常数K=
；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因： 温
度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 增大
反应物接触面积，使反应更充分 ；反应池中发生反应的化学方程式为
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
2Fe
2+ +2H
+
2Fe
3+ +H
2↑
．
考点：硫化氢．菁优网版权所有
专题：氧族元素．
分析：（1）①M 为+3 价，R 为+4 价，均为第三周期元素，则M 为Al，R 为Si，Si 的质子数为
14；
M
②
为Al 具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；
（2）①K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b 向曲线a
逼近，反应速率加快；
②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生
氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．
解答：解：（1）①M 为+3 价，R 为+4 价，均为第三周期元素，
则M 为Al，R 为Si，Si 的质子数为14，其原子结构示意图为
，故答案为：
；
M
②
为Al 具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d 中NaOH 溶
液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；
（2）①以H2S 起始浓度均为cmol•L
1
﹣测定H2S 的转化率，985℃时H2S 的转化率为
40%，则
H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）
开始 c 0 0
转化0.4c 0.4c 0.2c
平衡0.6c 0.4c 0.2c
K=
=
；
温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，
故答案为：
；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；
②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生
氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子
得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑，
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2+
+2H+
2Fe3++H2↑．
点评：本题以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题
目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处
理．
24．（14 分）（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4
2﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水
中先加入过量的
BaCl
2 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和
NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4
2﹣，其原因是
BaSO4和
BaCO
3的
K sp相差不大，当溶液中存在大量
CO
3
2﹣
时，
BaSO
4（
s ）会部分转化为
BaCO3（
s ）
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10
10
﹣、Ksp（BaCO3）=5.1×10
9
﹣】
②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸
反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
H 2、
Cl
2 （填化学式），发生器中生成ClO2的化
学方程式为
2NaClO
3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
．
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与
NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
1
C 6H12O6 +24NaClO3+12H2SO4=
24
ClO2↑+
6
CO2↑+18H2O+
12
Na
2SO4
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN
﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
2.5
倍．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应方程式的配平；粗盐提纯．
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专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH 专题．
分析：（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下
一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．根
据提供的Ksp 数据，在后面加入碳酸钠时，发生BaSO4（s）+CO3
2﹣ （aq）=BaCO3（s）
+SO4
2﹣ （aq）；
②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据
流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降
法配平得到；
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原
得到ClO2．Cl 从+5 到+4 价，降低1 价，葡萄糖（C6H12O6）C 均价为0，到+4 价，升高4
价，然后配平得到；
（3）每摩尔Cl2得到2mol 电子，而每摩尔ClO2得到5mol 电子，故为2.5 倍．
解答：解：（1）①加入过量的Na2CO3和NaOH，可分别除去Ca2+、Mg2+，在除杂的过程中每步
加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入
BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．BaSO4和BaCO3的Ksp相差不
大，当溶液中存在大量CO3
2﹣时，发生BaSO4（s）+CO3
2﹣ （aq）=BaCO3（s）+SO4
2﹣
（aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），
故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO3
2﹣时，
BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；
②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据
流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原
生成ClO2，HCl 被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，
故答案为：H2、Cl2；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原
得到ClO2．Cl 从+5 到+4 价，降低1 价，葡萄糖（C6H12O6）C 均价为0，到+4 价，升高4
价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6
CO2↑+18H2O+12 Na2SO4，
故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；
（3）每摩尔Cl2得到2mol 电子，而每摩尔ClO2得到5mol 电子，则所需Cl2的物质的量
是ClO2的2.5 倍，故答案为：2.5．
点评：本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法
（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．
25．（15 分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为
研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4 种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 不符合氧化还原反应原理（或其它
合理答案） ．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放
出，表明 装置气密性良好
②称取Mg（NO3）2固体3.7g 置于A 中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 避
免对产物
O 2 检验产生干扰（或其它合理答案） ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
移动酒精灯预热硬质玻璃管 然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 乙 是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D 中将发生
氧化还原反应：
2Na
2SO3+O2=2Na2SO4 （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认
定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
O 2在通过装置
B 时已参与反应（或其它合理
答案） ．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有
专题：实验探究和数据处理题．
分析：（1）根据氧化还原反应化合价升降相等判断；
（2）①反应前检验装置的气密性；
②甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；
（3）①根据硝酸镁的反应现象进行判断；
D
②
中亚硫酸钠具有还原性，能够和氧气反应生成硫酸钠，溶液褪色；二氧化氮和氢氧
化钠溶液反应生成一氧化氮，一氧化氮会消耗氧气．
解答：解：（1）由于产物中化合价只有升高情况，没有降低产物，
故答案为：不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）；
（2）①实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E
中有气泡连续放出，证明装置气密性良好，
故答案为：装置气密性良好；
②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧
气检验的干扰，
集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热，
故答案为：避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；移动酒精灯预热硬质玻璃
管；
（3）①硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素不会还是硝酸镁形式，所以乙正
确；
故答案为：乙；
②亚硫酸钠和氧气的反应，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
在B 装置中，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧
气，
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B 时已参与反应（或其它合理答案）．
点评：本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热
操作的考查，本题难度中等．
31．（13 分）（2013•福建）（1）依据第2 周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F 元素
的位置，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型有
abd
（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
10 4s
1
．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q 在一定条件下可转化为R：
①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及
ad
（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．
范德华力
R
②
中阳离子的空间构型为 三角锥型 ，阴离子的中心原子轨道采用
sp
3
杂化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10
10
﹣；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） ＜
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
中形成分子内氢键，使其更难电
离出
H +
．
考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂
化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．菁优网版权所有
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p 能级容纳3 个电
子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）①Cu 是金属，属于金属晶体，NH4F 是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子
晶体；
Cu
②
原子核外有29 个电子，根据核外电子排布规律书写；
（3）①由Q 的结构可知，Q 分子中处于在氢键、共价键、配位键（O 与B 之间）、分子间
作用力；
R
②
中阳离子为H3
+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+
=4，孤电子对=
=1，据此判断；
（4）
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
解答：解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p 能级容纳3 个
电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、
N、O 三种元素的相对位置为：
，故答案为：
；
（2）①Cu 是金属，属于金属晶体，NH4F 是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子
晶体，
故答案为：abd；
Cu
②
原子核外有29 个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）①由Q 的结构可知，Q 分子中处于在氢键、共价键、配位键（O 与B 之间）、分子间
作用力，
故答案为：ad；
R
②
中阳离子为H3
+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+
=4，孤电子对=
=1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥型；sp3；
（4）
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常
数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
故答案为：＜；
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
点评：本题考查电离能、晶体类型、化学键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论
等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题．
32．（13 分）（2013•福建）已知：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与A 发生反应的有
b 、
d
（填序号）
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
（2）M 中官能团的名称是 羟基 ，由C→B 反应类型为 加成反应（或还原反应） ．
（3）由A 催化加氢生成M 的过程中，可能有中间生成物
和
（写结构简式）生成
（4）检验B 中是否含有C 可选用的试剂是 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） （任写一种
名称）．
（5）物质B 也可由C10H13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，C10H13Cl 的结构简式为
．
（6）C 的一种同分异构体E 具有如下特点：
a．分子中含﹣OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
．
考点：有机物的合成．菁优网版权所有
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由合成流程可知，A→M 发生﹣CHO 和C=C 的加成反应，B→M 为苯环的加成反应，
结合信息可知，D→C 发生取代反应，C 为CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯甲
醛，C→B 为﹣CHO 的加成反应，然后结合有机物的结构与性质来解答．
解答：解：由合成流程可知，A→M 发生﹣CHO 和C=C 的加成反应，B→M 为苯环的加成反
应，结合信息可知，D→C 发生取代反应，C 为CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯
甲醛，C→B 为﹣CHO 的加成反应，
（1）含C=C，能与溴水发生加成反应，C=C、﹣CHO 均能被高锰酸钾氧化，故答案为：
b、d；
（2）由结构简式可知，M 中含﹣OH，名称为羟基，C→B 为﹣CHO 的加成反应（或还原
反应），
故答案为：羟基；加成反应（或还原反应）；
（3）由A 催化加氢生成M 的过程中，C=C、﹣CHO 均能与氢气发生加成反应，则生成
中间体为
或
，
故答案为：
；
（4）B 中是否含有C，利用醛基的性质可知，选银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）产生
银镜（或砖红色沉淀）即可证明，故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；
（5）B 也可由C10H13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，碳链骨架不变，则C10H13Cl 的结构
简式为
，故答案为：
；
（6）C 为CH3CH2CH2C6H4CHO，其同分异构体E 具有如下特点：
a．分子中含﹣OCH2CH3、b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为
乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H，
则E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
，故答案为：
．
点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意信息分析C 物质，体会官能团与性质的
关系，把握反应条件、反应类型及官能团变化即可解答，有机合成题是高考热点题型．
一级考点
二级考点
三级考点
分
值
比例
物质结构与性质
物质结构
8J：位置结构性质的相互关系应用
19
16.81
%
化学反应原理
化学反应与能量
BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算
6
5.31%
化学反应速率和化学
平衡
CA：化学反应速率的影响因素
6
5.31%
电解质溶液
D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡
6
5.31%
DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
的本质
14
12.39
%
常见无机物及其
应用
氧族与碳族及其应用
FB：硫化氢
16
14.16
%
FH：硅和二氧化硅
6
5.31%
常见有机物及其
应用
有机化合物的组成与
结构
HA：有机物的鉴别
6
5.31%
HC：有机物的合成
13
11.50
%
化学实验
物质的分离、提纯和检
验
P4：分液和萃取
6
5.31%
定量实验与探究实验
RD：探究物质的组成或测量物质的含量
15
13.27
%
