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2012 年高考全国理综化学II 卷
6.下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
7.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
3
Al + 3OH- = Al(OH)3 ↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +
2
3
CO = CaCO3 ↓ + 2OH
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H = 2
3
Fe + 3H2 ↑
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
9.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）。下列示意图中，能正确表示
总反应过程中能量变化的是 （ ）
10.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为
（ ）
A. Al B. P C. Ar D. K
11.①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 。①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③
相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出 ；③④相连时，③的质量减少 。据此判断这四种金属活动性由大
到小的顺序是 （ ）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
2
12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3 ，NH4HCO3 ，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、
V3、V4。体积大小顺序正确的是 （ ）
A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是 （ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L 氧气（标准状况）
D．1mo1 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
27.（15 分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A2B
型氢化物均为V 形分子，c 的+1 价离子比e 的-1 价离子少8 个电子。
回答下列问题
（1）元素a 为________，c 为_______。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3 ）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______ ，非直线形的是
_______________________。（写2 种）
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是
_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______。（每空填一种）
（5）元素a 和b 形成的一种化合物与c 和b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程
式为_______________________。
28.（15 分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中
金属铜的含量。
3
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 。
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是 ，尾气的主要成分是
。
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 。（填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精灯1 c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数
为 。
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 。
②写出有关反应的化学方程式 。
29.（15 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，
充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题
（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2）试剂I 的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
4
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________。
（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1的
硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品的纯度为
____________________________________________。（列式并计算结果）
30.（15 分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B 和C。回答下列问题
（1）B 的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B 的结构简式是_____ ___，B 与
乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________ ________，该反应的类型是
_______ _；写出两种能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C 是芳香化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为
4.4％，其余为氧，则C 的分子式是_______ _。
（3）已知C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与
碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C 的结构简式是 。
（4）A 的结构简式是 。
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2012 年高考全国理综化学II 卷参考答案
6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.D
27.（15 分）
（1）C Na
（2）CO、O2、Cl2
（3）CO2 、CS2 H2O、H2S、SO2、O3等
(4)金刚石 NaCl Na CO（或O2、Cl2等）
（5）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
28.（15 分）
（1）HCOOH
CO↑ + H2O
(2)黑色粉末变红 CO、CO2
（3）cab
（4）80%
（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
②CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
29.(15 分)
（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性
（2）BaCl2 Ba2+ + SO4
2- = BaSO4↓、Ba2+ + CO3
2- = BaCO3↓
6
(3)K2CO3 除去多余的钡离子
（4）盐酸 2H+ + CO3
2- = H2O + CO2↑
(5)
×100%=98.40%
30.（15 分）
(1)CH3COOH CH3COOH+ CH3CH2OH
CH3COO CH2CH3+H2O
酯化反应（或取代反应） HCOOCH3、 HOCH2CHO
(2) C9H8O4
(3)碳碳双键、羧基
（4）
或
