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2011 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题
目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大
排列正确的是
Ａ．④②③① Ｂ．③①②④
Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④
７．下列叙述错误的是
Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯
C.用水可区分苯和溴苯
Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ
和８ｍｏｌ
在一定条件下反应，达
到平衡时
的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于
Ａ．５０％ Ｂ．１０％
Ｃ．１５％ Ｄ．２０％
9.室温时，将浓度和体积分别为
的NaOH 溶液和
的
溶液相混
合，下列关于该混合液的叙述错误的是
A.若
,则一定是
B.在任何情况下都是
C.
时，若
，则一定是
D. 若
，
，则
10.用石墨做电极电解CuSO4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状
态，应向溶液中加入适量的
A. CuSO4 B. H2O C.
D. CuSO4 5H2O
11.将足量
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.
B.
C.
D.
12.NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O 中含有的质子数为10NA
B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4NA
C .46gNO2和NO4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，纳失去NA个电子
13.某含铬Cr2O2-
7废水用硫酸亚铁铵FeSO4 •(NH4) SO4•6H2O 处理，反应中铁元素
和铬原素完全转化为沉淀。该沉淀经过干燥后得到的n mol FeO • FeyCrxO3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的质量为n(2-x) mol
B. 处理废水中Cr2O2-
7的物质的量为
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol
D. 在FeO • FeyCrxO3中,3x=y
第Ⅱ卷
27.（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）
下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是B、C、D、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②D 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：
F 中E 元素的
质量分数为60%。
回答问题：
(1)中反应的化学方程式为______________________________
(2)化合物I 的电子式为______________,它的空间构型是________________
(3)1.6g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量（写
出离子方程式和计算过程）；
（4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程为______________________________,
反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为_____________________.
(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是______________________________.
28.（15 分）（注意：在试卷上作答无效）
反应
在等条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ
Ⅱ、 Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c 为______________；
（2）A 的平均反应速率υ Ⅰ (A)、υ Ⅱ (A) 、υ Ⅲ(A)从大到小排列次序为
________________；
（3）B 的平衡转化率α Ⅰ (B)、α Ⅱ (B) 、α Ⅲ(B)中的最小的是_________，其
值是______________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________________,采
取的措施是______________________________；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第 Ⅲ 阶段反应温度（T3）的高低：
T2______T3 (填“>” “<” “=”)判断的理由是_______
_ ___
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请
在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必
须标出A、B、C）。
29．（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用
与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D 的作用分别是：
B
C
D
（2）在实验室欲制取适量NO 气体。
下图中最适合完成该试验的建议装置是 （填序号）：
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质
所起的作用
A
Ｂ
Ｃ
Ｄ
③简单描述应观察的实验现象
。
30.（15 分）（注意：在试题卷上答题无效）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2 基团有
个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_______________，反应②的反应试剂和反应条件是
___________，反应③的反应类型是_________________；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
__________________________________；
（5）A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾
酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基（
,
）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化地羧基】，写出A 所有可能的结构
简式（不考虑立体结构）：
。
