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2013 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
第I 卷（选择题 共120 分）
本卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140
Pb 207
7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO 分子中既含有σ 键又含有π 键 D.每生成1.8gH2O 消耗22.4LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅
用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（
）
选项
a 中的
物质
b 中的
物质
c 中收集的
气体
d 中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH 溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH 溶液
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3
—、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br— D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO4
2-、葡萄糖分
子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中
作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，
纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO 的物质的量
CO2与CO 的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
催
D
MgSO4的质量（忽略体
积）
CO 的转化率
12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO4
2—等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说
法正确的是
A.由矿盐生成食盐，除去SO4
2—最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3
—+ H2O
H2SO3 + OH— ①
HSO3
—
H+ + SO3
2— ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3
—)增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3
—) + c(OH—) +
c(SO3
2—)
C.加入少量NaOH 溶液，
、
的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO3
2—)>c(H+) = c(OH—)
25.（15 分）X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关
信息如下表：
元素
相关信息
X
X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y 是地壳中含量最高的元素
Z
Z 的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W 的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W 位于元素周期表第
周期第
族；W 的原子半径比X 的
（填
“大”或“小”）。
（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克
服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一
种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的
现象是
；
W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
。
13.在25°、101kPa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放
热419kJ，
该反应的热化学方程式是
。
26.（16 分）
有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B 的结构简式是
；E 中含有的官能团名称是
。
（2）由C 和E 合成F 的化学方程式是
。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
。
①含有3 个双键 ②核磁共振氢谱只显示1 个吸收峰 ③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由
（填有机物名称）通过
（填反应类
型）制备。
（5）下列说法正确的是
。
a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同 c．E 不能与盐酸反应 d . F 可
以发生酯化反应27.（13 分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生
产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物
质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A 的目的是为了除去
（填离子符号），检验该离子是否洗涤的
方法是
。
（2）第②步反应的离子方程式是
，滤渣B 的主要成分
是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液
中萃取出来，TBP
（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器
有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标
准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量
分数为
。
28.（14 分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O7
2—转
化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始
pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
测得实验①和②溶液中的Cr2O7
2—浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为
（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明
；
实验①中0~t1时间段反应速率
(Cr3+)=
mol•L-1•min-1(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成
假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
…………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可
供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O、Al2(SO4)3 等。溶液中Cr2O7
2—的
浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
2013 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试【参考答案】
第I 卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。
1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D
11.A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D
第II 卷共11 题，共180 分。
25.(15 分)
（1）三 IVA 大
（2）小 分子间作用力 乙酸（合理均可）
（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=—3352kJ/mol（合理即可）
26.（16 分）
（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羧基
（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→
2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH
（3）
（4）乙醇 消去反应合理即可）
（5）a、b、d
27.（13 分）
（1）Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，如果不出现红色，则已洗净；反之，未
洗净。(合理即可)
（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2（合理即可）
（3）不能 分液漏斗
（4）97.0%
28.（14 分）
（1）
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
③
20
20
（2）CO2
（3）溶液pH 对该反应的速率有影响
（4）Al3+起催化作用 SO4
2—起催化作用
（5）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
CH2
CH2
CH2
用等物质的量的K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 代
替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与
实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O7
2—)
大于实验①中的c(Cr2O7
2—)，则假设一成
立；若两溶液中的c(Cr2O7
2—)相同，则假设
一不成立。
（本题属于开放性试题）
