文档文本内容
2016 年10 月浙江省普通高校招生选考考试
化学试题
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是( )
A．H2SO4
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3．下列属于电解质的是( )
A．酒精
B．蔗糖
C．硝酸钾
D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．C＋H2O
CO＋H2
=
=
=
=
=
△
B．H2＋CuO
Cu＋H2O
=
=
=
=
=
△
C．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
D．SO3＋H2O===H2SO4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH
B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3
D．NaCl
6．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在
D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
7．下列表示正确的是( )
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2－的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：C6H12O6
8．下列能使品红溶液褪色的是( )
A．SO2
B．BaSO4
C．KCl
D．CO2
9．下列属于可再生能源的是( )
A．氢能
B．石油
C．煤
D．天然气
10．下列说法正确的是( )
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确的是( )
A. 6C 表示质子数为6、中子数为8 的核素
14
B．甲醇(CH3OH)和甘油(
)互为同系物
C．C5H12 的同分异构体有3 种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称是2甲基戊烷
12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平
衡时，下列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出a kJ 热量
B．X 和Y 的物质的量之比为1∶2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO
＋H2O
2－
3
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
2－
4
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
－3
2－
3
14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
( )
A．W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小
B．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高
C．W 元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质
15．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型为
，其二氯取代物有2 种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是( )
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在
酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后
蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐
蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气氧化
为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1 盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
20．下列说法不正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R 溶液在
不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min 内，R 的分解平均速度为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min 时，R 的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min 内，能说明R 的分解平均速度随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大
22．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
23．常温下，用浓度为0.100 mol·L－1 的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1 的HX、HY 溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝10.00 mL 时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL 时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7 时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
24．已知还原性：SO
＞I－。向含a mol KI 和a mol K2SO3 的混合液中通入b mol Cl2 充分
2－
3
反应(不考虑Cl2 与I2 之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
A．当a≥b 时，发生的离子反应为SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
2－
3
2－
4
B．当5a＝4b 时，发生的离子反应为4SO
＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO
＋I2＋8H＋＋
2－
3
2－
4
10Cl－
C．当a≤b≤a 时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
3
2
D．当a＜b＜时，溶液中SO
、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
3
2
2－
4
25．已知：Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、
Br－、CO
、SiO
、SO
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
2－
3
2－
3
2－
4
下列说法正确的是( )
A．溶液X 中一定含有Na＋、Cl－和SiO
2－
3
B．溶液X 中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X 中是否含有SO
，可取溶液2，加入BaCl2 溶液
2－
4
D．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分)
26．(6 分)烃A 是一种重要的化工原料。已知A 在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B 可发
生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B 中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。
(3)将金属钠与有机物D 反应所得的少量产物溶于水，滴加2 滴酚酞溶液，水溶液显红色，
其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是______。
A．有机物A 与D 在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C 和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6 分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X 的组成元素为H、O 和______(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写出经一步反应能得到
X 的化学方程式(要求非氧化还原反
应)_______________________。
28．(4 分)用无水Na2CO3 固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 的溶液。
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定
容
时
的
操
作
：
当
液
面
接
近
容
量
瓶
刻
度
线
时
，
______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3 溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的NaCO3·10H2O 固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4 分)为确定Na2CO3 和NaHCO3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐
滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积，
不考虑CO2 在水中的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2 体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
30．(加试题)(10 分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K 时，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该
反
应
是
放
热
还
是
吸
热
，
判
断
并
说
明
理
由
__________________________________________。
②900 K 时，体积比为4∶1 的HCl 和O2 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡
转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不
变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa 范围内，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化
曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①写
出
在
溶
液
中
NaClO 分
解
生
成
NaClO3 的
热
化
学
方
程
式
：
_____________________________。
②用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得NaClO 溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为
c0 mol·L－1；加热时NaClO 转化为NaClO3，测得t 时刻溶液中ClO－浓度为c1 mol·L－1，
写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c0、c1 表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3 的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO－===ClO ＋Cl－
－2
Ⅱ.ClO ＋ClO－===ClO ＋Cl－
－2
－3
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解
释其原因：______________________________________________________。
(3)电解NaClO3 水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压
升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解
的
总
化
学
方
程
式
__________________________________________________________________。
31．(加试题)(10 分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O 晶体，
并进一步探究用SOCl2 制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2
CuO
――→
170 ℃
――→
200 ℃
SOCl2 熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH 适合的物质是____________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
_________________________________________________。为得到较大颗粒的
Cu(NO3)2·3H2O 晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。
(3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，
请提出改进方案并说明理由________________________________________。
图1
装置改进后，向仪器A 中缓慢滴加SOCl2 时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a
和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O＋Cu2＋===Cu(NH3)
＋4H2O；Cu(NH3)
对特定波长光的吸收程度(用吸
2＋
4
2＋
4
光度A 表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)
的吸光度A 与Cu2＋标准
2＋
4
溶液浓度关系如图2 所示：
图2
准确称取0.315 0 g 无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00
mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.620，则无水
Cu(NO3)2 产品的纯度是________(以质量分数表示)。
32．(加试题)(10 分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体
Y。
已知：化合物A、E、F 互为同分异构体，
请回答：
(1)下列说法不正确的是______
A．化合物C 能发生氧化反应，不发生还原反应
B．化合物D 能发生水解反应
C．化合物E 能发生取代反应
D．化合物F 能形成内盐
(2)B＋C→D 的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)化合物G 的结构简式是____________。
(4)写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式__________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H－NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图
表示，无机试剂任选)。
化学参考答案
1．A
解析 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO2 为酸性氧化物，NaCl 属于盐，
NaOH 属于碱。
2．B
解析 A 为烧杯，C 为容量瓶，D 为烧瓶。
3．C
解析 酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
4．A
解析 B 项，H2 还原CuO，H2 作还原剂，H2O 是氧化产物；C 项，Cl2 和H2O 反应，Cl2
既是氧化剂又是还原剂；D 项，SO3 和H2O 反应不是氧化还原反应。
5．B
解析 A 项，NaOH 水溶液显碱性是因为NaOH 的电离；C 项，Na2CO3 的水溶液因为CO
的水解呈碱性；D 项，NaCl 的水溶液呈中性。
2－
3
6．C
解析 配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3 在高温下制造普通玻
璃；MgO 的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。
7．D
解析 A 项，NaCl 的电子式应为Na＋[ C ]－；B 项，二氧化碳的结构式应为OCO；C 项，
· l
·
S2－的结构示意图：
。
8．A
解析 SO2 和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。
9．A
解析 石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。
10．A
解析 B 项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C 项，氯化氢在水中才能发生电
离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D 项，由于玻璃中的SiO2 能和
NaOH 反应，所以盛放NaOH 的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
11．B
解析 A 项，6C 中质子数为6，中子数为8；B 项，CH3OH 是一元醇，而甘油是三元醇，
14
所以它们不是同系物；C 项，C5H12 的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点
各不相同；D 项，
，其名称为2甲基戊烷。
12．C
解析 A 项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确
定；B 项，达到平衡时，X、Y 的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有
关系；D 项，达到平衡时，X 的正反应速率与Z 的逆反应速率应符合其化学计量数之比。
13．B
解析 A 项，不符合电子守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C 项，应为
2NH ＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D 项，应为HCO ＋Ca2＋＋OH－
＋4
2－
4
－3
===CaCO3↓＋H2O。
14．D
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断，X 为O，Y 为S，Z 为Cl，W 为Si。A 项，
同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B 项，
稳定性HCl＞H2S；C 项，由于C 可形成C2H6，Si 和C 是同主族元素，所以Si 也可能形成
Si2H6；D 项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。
15．C
解析 A 项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B 项，苯使溴水褪
色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C 项，由于乙炔和苯的最简式相同，
所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D 项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。
16．B
解析 A 项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C 项，在加银氨溶液之前，
应加入NaOH 溶液中和硫酸；D 项，甲醛能使蛋白质变性。
17．D
解析 A 项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B 项，铁片负极腐蚀最严
重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C 项，铁片负极反应式应为Fe－2e－
===Fe2＋。
18．D
解析 A 项，若0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B 项，若0.1
mol·L－1 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH 是弱
电解质；C 项，比较浓度均为0.1 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证
明醋酸是弱电解质；D 项，当NaOH 溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反
应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
19．D
解析 根据图示，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B
两项错误，根据图示：2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以C 项错
误，D 项正确。
20．A
解析 A 项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；
B 项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C 项，NaOH 加热熔化
时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D 项，水分解破坏氢氧键，
生成H2 和O2，形成共价键，正确。
21．D
解析 A 项，v(R)＝
＝0.030 mol·L－1·min－1，正确；B 项，在50 min 时，
1.4－0.8mol·L－1
20 min
两个温度下R 全部分解，分解率均为100%，正确；C 项，在50 min 时，30 ℃时，R 分解
了1.6 mol·L－1，而在25 ℃时，R 分解了1.3 mol·L－1，所以在0～50 min 内，R 的平均分解
速率随温度升高而增大，正确；D 项，对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指
明在同一段时间内R 的分解速率随温度升高而增大，错误。
22．C
解析 A 项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B 项，在pH＝
13 的NaOH 溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH 溶液中，n(H＋)水＝
10－13mol，错误；C 项，根据2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96 L(即
0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D 项，1.2 g 金刚石中含有
碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g 的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g 的
该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA 之间，错误。
23．B
解析 根据加入的NaOH 溶液体积和混合溶液pH 变化曲线可知，HY 为强酸，HX 为弱酸。A
项，由于HY 为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B 项，当V(NaOH)＝10.00 mL 时，HX、
HY 均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX 的电离大于X－的水解，所以c(X－)
＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C 项，当V(NaOH)＝20.00 mL 时，正好完全反
应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D 项，当pH＝
7 时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。
24．C
解析 由于还原性SO
＞I－，所以通入Cl2 发生的反应依次为
2－
3
SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－①
2－
3
2－
4
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A 项，当a≥b 时，Cl2 不足，只发生反应①，正确；B 项，当5a＝4b 时，即＝时，既发
b
a
5
4
生反应①，又发生反应②，正确；C 项，当b＝a 时，只发生反应①，转移电子数为2a，
当b＝a 时，转移电子数为2a＋a＝3a mol，所以当a≤b≤a 时，转移电子数为2a≤n(e
3
2
3
2
－)≤3a，错误；D 项，当a＜b＜a 时，此时，n(SO
)＝a mol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－
3
2
2－
4
2b) mol，Cl－为2b mol，正确。
25．B
解析 根据向溶液X 中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X 中含有CO
，根据离子
2－
3
共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X 中一定有SiO
，
2－
3
根据向溶液1 中加入过量AgNO3 溶液产生的现象，一定没有Br－，因为没有产生黄色沉淀，
可能有SO
、Cl－，综上所述，A 错误，B 正确；C 项，应加入Ba(NO3)2，不能加入
2－
4
BaCl2，因为Ag＋干扰SO
的检验，错误；D 项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，
2－
4
错误。
26．(1)醛基
(2)CH2CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3
――→
催化剂
(3)CH3CH2ONa＋H2O―→CH3CH2OH＋NaOH
(4)AD
解析 A 的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，应为C2H4，根据转化关系，B
为CH3CHO，C 为CH3COOH，D 为C2H5OH。(3)Na 与C2H5OH 反应生成C2H5ONa，
C2H5ONa 强烈水解生成C2H5OH 和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A 项，CH2CH2
＋HOC2H5
C2H5OC2H5，正确；B 项，CH3CHO 与Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，
――→
一定条件
CH3COOH 能使Cu(OH)2 溶解，而C2H5OH 和Cu(OH)2 不反应，所以用新制Cu(OH)2 悬浊
液能区分B、C、D，错误；C 项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和Na2CO3 溶
液，再分液，错误；D 项，CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH，当加入NaOH
时，由于CH3COOH 和NaOH 反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解较在稀
硫酸中更完全。
27．(1)S、Cu
Cu3(OH)4SO4 或者2Cu(OH)2·CuSO4
(2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
解析 (1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，
其物质的量为0.01 mol，所以X 中除H、O 外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的
量为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g 的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以
Cu2＋共有0.03 mol, OH－共有0.04 mol，SO
共有0.01 mol，X 的化学式为Cu3(OH)4SO4
2－
4
或2Cu(OH)2·CuSO4。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH 溶液与CuSO4 溶液反应
制取。
28．(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
(3)AC
解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A 项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3 的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B
项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C 项，摇匀后，发现液面低
于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D 项，未清洗容量瓶，
造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
29．(1)2∶1(或2)
(2)2.50 mol·L－1
解析 (1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na2CO3、NaHCO3 完全反应，设Na2CO3、
NaHCO3 的物质的量分别为x、y，
Error!
解得Error!
Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为2∶1。
(2)设NaHCO3 的物质的量为x，则Na2CO3 的物质的量为2x，
实验Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g
x＝0.012 5 mol，
实验Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g
x＝0.017 5 mol，
实验Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g
x＝0.022 5 mol
实验Ⅳ中，Na2CO3 为0.045 mol，NaHCO3 为0.022 5 mol，Na2CO3 完全反应生成NaHCO3，
而NaHCO3 反应了0.03 mol，所以消耗HCl 的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol，
c(HCl)＝
＝2.5 mol·L－1。
0.075 mol
0.03 L
(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)
30．(1)①放热反应，ΔS＜0 且反应自发
②
(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1(其他合理答案均可)
②c0＋
或
2c0－c1
3
5c0－2c1
3
③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO
转化
－2
(3)2NaClO3＋O2
2NaClO4(其他合理答案均可)
=
=
=
=
=
通电
解析 (1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH
＜0 为放热反应。
(2)①NaClO 分解生成NaClO3 的化学方程式为
3NaClO===2NaCl＋NaClO3
3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H2O(l)===3Cl2(g)＋6NaOH(aq) ΔH＝306 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
上述两式相加得
3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
c0 c0
3NaClO===2NaCl＋NaClO3
c0－c1
2c0－c1
3
所以c(Cl－)＝c0＋
。
2c0－c1
3
(3)电极反应式为
阳极：ClO －2e－＋H2O===ClO ＋2H＋
－3
－4
阴极：2H＋＋2e－===H2
利用O2 把生成H2 除去，2H2＋O2===2H2O，
总反应式为2NaClO3＋O2
2NaClO4。
=
=
=
=
=
通电
31．(1)Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3
(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度
(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2===Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑
(4)在A、B 之间增加干燥装置，防止B 中水蒸气进入反应器A b
(5)92.5%
解析 (1)第②步调节pH 的目的是通过水解除去Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用
Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3。
(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。
(3)根据信息，SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl。
(4)因为需制得无水Cu(NO3)2，所以应在A、B 之间加干燥装置。
(5)当A＝0.620 时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1
设Cu(NO3)2 的质量分数为x，
×
＝1.55×10－3mol·L－1
0.315 0 g × x
188 g·mol－1 × 0.1 L
10
100
x≈92.5%。
32．(1)A
解析 根据制取流程图可以推断
(1)A 项，
能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。
(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为
(5)
和CH2CH2 制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO4 溶液氧化乙基。
