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绝密★考试结束前
2015 年10 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。其中
加试题部分为30 分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸
上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原
填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可
先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2
B．CaO
C．K2SO4
D．NaOH
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO2
B．Br2
C．Na2O
D．Na
4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 的反应类型是
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
5．下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气
B．石油
C．煤
D．天然气
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA 族
B．第三周期ⅣA 族
C．第三周期ⅥA 族
D．第二周期ⅥA 族
7．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式：
B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型：
D．硫原子的结构示意图：
8．能产生“丁达尔效应”的是
A．饱和食盐水
B．Fe(OH)3胶体
C．盐酸
D．硫酸铜溶液
9．下列说法不正确的是
A．核素H 的中子数是0
B．12C 和14C 互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，
8
8
+16 2
下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH 试纸
B．KCl 溶液
C．BaCl2溶液
D．Na2CO3固体
11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NH4Cl
D．HCl
12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ 热量，则表示该
反应的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是
A．能使品红溶液褪色
B．能与NaOH 溶液反应
C．能与H2O 反应生成H2SO4
D．一定条件下能与O2反应生成SO3
14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
15．下列说法正确的是
A．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ
B．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
17．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的pH 小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
D．0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：
c(H+)＞c(OHˉ)
稀硫酸
甲
锌
稀硫酸
乙
锌
铜
第16 题图
18．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓
19．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯气有毒，不能用于药物的合成
20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s 后，NO 的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则
以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1
C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1
D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1
21．下列说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu 反应，转移的电子数为0.2 NA
C．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl 键的数目为2 NA
D．NA个D2O 分子中，含有10 NA个电子
23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
A．W 的原子序数可能是Y 的两倍
B．Z 的原子半径比X 的大
C．Y 元素的非金属性比Z 元素的强
D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
24．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊
试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH
25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说
法不正确的是
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ
B．当a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．当a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2
D．当3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ
第23 题图
X
Y
Z
W
二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分）
26．(4 分)气态烃A 中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B
在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系
如下图：
请回答：
(1) ①的反应类型是________。
(2) 向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5 滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入
2 mL 10% B 溶液，加热。写出加热后观察到的现象________。
(3) 反应③的化学方程式是________。
27．(6 分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液
进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：
(1) 沉淀a 中含有的单质是________。
(2) 沉淀c 的化学式是________。
(3) 溶液A 与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。
28．(6 分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
(1) 检验该装置气密性的方法是________。
(2) 浓硫酸的作用是________。
(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A．向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时
液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙
酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH 和CH3CH2
18OH，则乙酸乙酯中不含18O
29．(6 分)量取8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至
100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等
质量的Zn 和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时
间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体
积)。请计算：
(1) 稀释后
H2SO4 溶液的物质的量浓度为
________mol·Lˉ1。
(2) 加入Fe 的质量至少有________g。
H2O/ 催化
剂
①
酒化酶
②
O2/Cu,△
③
乙醛
乙醇
A
B
①Na2CO3溶液
②过滤
①H2O2溶液
②NaOH 溶
液
③过滤
①铁屑
②过滤
废液
溶液A
沉淀a
溶液B
红褐色沉淀b
溶液C
沉淀c
第29 题
图
0
224
t/s
V(H2)/mL
30．【加试题】(10 分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧
化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g 仅含
两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(O)＝3∶5。请回答：
(1) 该矿石的化学式为________。
(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质
M 和一种含氧酸盐(只含Z、Si 和O 元素，且Z 和Si 的物质的量之比为2∶1)。写
出该反应的化学方程式________。
②单质M 还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M 的
理由是________。
(3) 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1： CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
ΔH1
反应2： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2
反应3： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l 所示。
则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
(4) 在温度T1时，使体积比为3∶1 的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1
温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2 所示；不改变其他条件，假定t 时刻迅速降
温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t 时刻后甲醇浓度随时间变
化至平衡的示意曲线。
第30 题图
1
温
度/ ℃
150 200 250 300 350
1.0
0.1
0.01
10ˉ3
10ˉ4
10ˉ5
10ˉ6
平衡常数
K1
K2
K3
第30 题图
2
反应时间
t
甲醇浓度
31．【加试题】(10 分)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se
(硒，与S 为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与
Na2SeSO3反应制得CdSe 纳米颗粒。流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L 形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+
Cd2+＋nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm 的粒子
请回答：
(1) 图l 加热回流装置中，仪器a 的名称是________，进水口为________(填1 或2)。
(2) ①分离CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。
②有关抽滤，下列说法正确的是________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(3) 研究表明，CdSe 的生成分成两步：①SeSO 在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ 与
Cd2+反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式SeSO＋________＝HSeˉ＋________
写出第②步反应的离子方程式________。
(4) CdSe 纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避
光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3 所示；同时探究
了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4 所示。
Na2SO3溶液
过量硒粉
CdCl2溶液
配位剂L
[Cd(L)n]Cl2溶液
Na2SeSO3溶液
CdSe 纳米颗粒
抽滤
加热回流
避光加热分离提纯
调节pH ＝9~10
下列说法正确的是________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe 纳米颗粒
B．在图3 所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm 的CdSe 纳米颗
粒
C．在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe 纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm 的CdSe 纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
32．
【加试题】(10 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原
料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：；；
请回答：
(1) D 的结构简式________。
(2) 下列说法正确的是________。
A．化合物A 不能发生取代反应
B．化合物B 能发生银镜反应
C．化合物C 能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C 的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧
化反应
(3) E＋F→G 的化学方程式是________。
(4) 写出化合物D 同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5) 设计以乙醇为原料制备F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。
3.6
3.4
3.2
3.0
2.8
2.6
2.4
2.2
第31 题图
3
反
应
时
间/h
0 10 20 30 40 50
颗粒平均直径/
nm
100
℃
60
℃
3.0
2.9
2.8
2.7
2.6
2.5
第31 题图
4
配位剂浓
度/%
0 05 10 15 20
颗粒平均直径/
nm
Cl2
光照
CH3
O
Cl
O
O
A
B
C
D
E
NaOH/H2O
O2
催化剂
①NaHSO3
②NaCN
H2O/H+
……
F
C2H3ClO
CH3CH2OH
G SOCl2
乙酰基扁桃酰氯
