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2015 年普通高等学校招生全国统一考试
浙江卷·理科综合·化学部分
7．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流
动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的
氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即
可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
溶液中存在SO
或SO
2ˉ
4
2ˉ
3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过
滤、干燥的方法
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为
X 元素的2 倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次
递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧
化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2 晶体熔化、液态WX3 气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原
性
10．下列说法不正确的是
A．己烷有4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(
)可由单体CH3CH＝CH2 和CH2＝CH2 加聚制得
—[ CH2—CH2—CH—
｜
CH3 CH2—
]n
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-
CO2 混合气体制备H2 和CO 是一种新的能源利用
方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的
是
A．X 是电源的负极
第9 题表
X
Y
Z
W
T
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不
正确的是
A．在pH＝9.0 时，c(NH )＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO )
+4
ˉ3
2ˉ
3
B．不同pH 的溶液中存在关系：
c(NH )＋c(H+)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
+4
2ˉ
3
ˉ3
C．随着CO2 的通入，
不断增大
c(OHˉ)
c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂
质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：
NaOH 溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B．固体1 中一定含有SiO2，控制pH 是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2 得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26．(10 分)化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’
请回答：
(1) E 中官能团的名称是
。(2) B＋D→F 的化学方程式
。
(3) X 的结构简式
。
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是
。
A．能发生水解反应
B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4 溶液褪色
D．能发生银镜反应
(5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是
。
A．
CH2OCH2CH2CHO
B．
O
CH
CHCH2CH2CHO
C．
CH2 CHCH CHCH CHCH CHCOOH
D
．
COOCH2CH2CH3
27．Ⅰ．(6 分) 请回答：
(1) H2O2 的电子式___________。
(2) 镁燃烧不能用CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程
式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO ＋(
)C2O +______＝(
)Mn2+＋(
)CO2↑＋________
ˉ4
2ˉ
4
Ⅱ．(12 分) 化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成
甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。将4.80g 甲加热至完全分
解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式__________。
(3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程
发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反
应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C
H－H
键能/kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸汽发生
催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝
____________（用α 等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比
为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在
不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了
H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（3）某研究机构用CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催
化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的
生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，
CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。
①CO2 与H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2 资源利用
29．(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1 的AgNO3 标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定
池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据
如下表：
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
请回答：
(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A
， 仪器 B
。
(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3 溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含
量为
%。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为
。
②步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y 的说法，正确的是
。
A．应控制NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z 的名称是
。
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
。
