文档文本内容
2016 年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
2．下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）
A．谷氨酸单钠
B．柠檬酸
C．山梨酸钾D．三聚氰胺
3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl 溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH 溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合
4．下列叙述错误的是（ ）
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c（CO3
2﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）
6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
A．3.8×104kJ•mol
1
﹣
B．﹣3.8×104kJ•mol
1
﹣
C．3.4×104kJ•mol
1
﹣
D．﹣3.4×104kJ•mol
1
﹣
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，
多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0
分．
7．下列实验设计正确的是（ ）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe 比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3
2﹣
D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2的量
10．某电池以K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
A．Zn 为电池的负极
B．正极反应式为2FeO4
2﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH﹣向负极迁移
11．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y 反应的△H=E5
E
﹣
2
B．由X→Z 反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y 的产率
D．升高温度有利于提高Z 的产率
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23 题为选考
题，考生根据要求作答．（一）必考题
13．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的
质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M 元素位于周期表中的第 周期、 族．
（2）Z 元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 ．
（3）X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属 共
价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
．
14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有
少量的Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）．
a．HCl 溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ．
（3）沉淀B 的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10
14
﹣，Al（OH）3⇌AlO2
﹣+H++H2O K=2.0×10
13
﹣．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等
于 ．
15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ．
（3）反应③的反应类型为 ．
（4）C 的结构简式为 ．
（5）反应②的化学方程式为 ．
16．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1 转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分
别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s
1
﹣，k（逆）=0.002s
1
﹣，该温度下反应的平衡常数值K1= ；该反应的
活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2温度下，图2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 （填曲线编号），平衡常数值
K2= ；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 ．
17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS．某同学用15.0g 该废催化剂为原料，
回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用 ，第二次浸出应选用 ．（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成
．滤渣2 的主要成分是 ．
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ．
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4
5H
﹒
2O，则铜的回收率为 ．
（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]
18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1 的有（ ）
A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣甲基丙烷
D．对苯二甲酸
19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合
成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 由A 生成B 的反应类型为 ．
（2）C 的结构简式为 ．
（3）富马酸的结构简式为 ．
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ．
（5）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标况）；富马酸的同
分异构体中，同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）．
[选修3--物质结构与性质]
20．下列叙述正确的有（ ）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，Π 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数
21．M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y 的负一价离子的最外层
电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M 的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M 原子
的配位数为 ．
（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写
元素符号）．元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．
（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为 g•cm
3
﹣．（写出计
算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深
蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．
[选修2--化学与技术]
22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ）
A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M 的主要成分是 （填化学式）．
（2）除溴塔中主要的离子方程式为 ．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是 ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 ．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 ．
（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 ．
2016 年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
【考点】饱和烃与不饱和烃．
【分析】烃只含有C、H 元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．
【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．
故选B．
2．下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）
A．谷氨酸单钠
B．柠檬酸
C．山梨酸钾D．三聚氰胺
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者
天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．
【解答】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A 不选；
B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B 不选；
C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C 不选；
D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D 选．
故选D．
3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl 溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH 溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合
【考点】离子方程式的书写．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．
【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O 表示，
故A 不选；
B．NH4Cl 溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O
表示，故B 不选；
C．HNO3溶液与KOH 溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C
选；
D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，
故D 不选；
故选：C．
4．下列叙述错误的是（ ）
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；
B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；
C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；
D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．
【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它
物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A 正确；
B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；
C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C 正确；
D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D 正确；
故选：B．
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c（CO3
2﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）
【考点】镁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO3
2﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO3
2﹣
+H+=HCO3
﹣或CO3
2﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．
【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO3
2﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO3
2﹣
促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO3
2﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有
A 正确．
故选A．
6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
A．3.8×104kJ•mol
1
﹣
B．﹣3.8×104kJ•mol
1
﹣
C．3.4×104kJ•mol
1
﹣
D．﹣3.4×104kJ•mol
1
﹣
【考点】燃烧热．
【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物
的物质的量，则计算1mol 该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．
【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg 油酸甘油酯释放出热量
3.8×104kJ，
则1kg 该化合物的物质的量为
，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣
=
3.4×10
﹣
4kJ•mol
1
﹣，
故选D．
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，
多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0
分．
7．下列实验设计正确的是（ ）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe 比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3
2﹣
D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【考点】二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO3
2﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫
酸氢根离子；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．
【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A 错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe 比H2活泼，故B
错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO3
2﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫
酸氢根离子，故C 错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D 正确；
故选D．
8．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；
B．滴加试剂时应防止污染滴管；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；
D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．
【解答】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A 正确；
B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B 错误；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C 正确；
D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D 正确．
故选B．
9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2的量
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= =
=
结合
物质的构成解答该题．
【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：
A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A 错误；
B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B 错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C 错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na 与水反应产生0.02 molH2，故D 正确．
故选D．
10．某电池以K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
A．Zn 为电池的负极
B．正极反应式为2FeO4
2﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH﹣向负极迁移
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】某电池以K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn 被氧化，为原电池
的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答
该题．
【解答】解：A．根据化合价升降判断，Zn 化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A 正确；
B．KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO4
2﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B 错误；
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；
D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D 正确．
故选AD．
11．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y 反应的△H=E5
E
﹣
2
B．由X→Z 反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y 的产率
D．升高温度有利于提高Z 的产率
【考点】反应热和焓变．
【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生
成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．
【解答】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y 反应的△H=E3
E
﹣
2，故A 错误；
B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B 正确；
C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y
的产率，故C 正确；
D．由B 分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z 的产率降低，故D 错误．
故选BC．
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．根据反应C
C
﹣
变为C=C 的特点判断；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；
C．苯乙烯可与溴发生加成反应；
D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．
【解答】解：A．反应C
C
﹣
变为C=C，为消去反应，故A 正确；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4 种，故B 错误；
C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C 正确；
D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7 个碳原子共平面，苯乙烯有8
个碳原子共平面，故D 错误．
故选AC．
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23 题为选考
题，考生根据要求作答．（一）必考题
13．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的
质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M 元素位于周期表中的第 三 周期、
VIA
族．
（2）Z 元素是
Si
，其在自然界中常见的二元化合物是
SiO
2 ．
（3）X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为
C+2S
CS2 ，产物分子为直线形，其化学键属 极性
共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的
Mg
可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，则X 为C 元素；Y2+电子层
结构与氖相同，则Y 为Mg；Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M 为S 元素．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，则X 为C 元素；Y2+电
子层结构与氖相同，则Y 为Mg；Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M 为S 元素．
（1）M 为S 元素，核外各层电子数为2、8、6，有3 个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，
故答案为：三；VIA；
（2）Z 元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，
故答案为：Si；SiO2；
（3）X 碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S
CS2，产物分子为直线形，结构与二氧
化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，
故答案为：C+2S
CS2；极性；
（4）四种元素中只有Mg 为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg 为活
泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有
少量的Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用
d
（填标号）．
a．HCl 溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）沉淀B 的化学式为
Al
（ OH
）
3 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是
Al
3+ 水解，使溶液中
H + 浓度
增大 ．
（4）已知：Kw=1.0×10
14
﹣，Al（OH）3⇌AlO2
﹣+H++H2O K=2.0×10
13
﹣．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等
于
20
．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质，可选择浓NaOH 溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤
除去Fe、Mg 等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2
﹣水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫
酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；
（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe 只能溶解于酸，据此选择试剂；
（2）用NaOH 溶液溶解Al 生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；
（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2
﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；
（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH 溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2
﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝
的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．
【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH
溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4
+和HCO3
﹣均能促进AlO2
﹣水解，反应式为NH4
++AlO2
﹣
+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：
Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；
（4）Al（OH）3⇌AlO2
﹣+H++H2O
H2O
①
⇌H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2
﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于
NaOH 溶液反应的平衡常数=K÷Kw=
=20，故答案为：20．
15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为
CH
2=CHCH3 ．
（2）反应①的化学方程式为
CH
2=CH2+H2O
CH3CH2OH
，其反应类型为 加成反应 ．
（3）反应③的反应类型为 水解反应或取代反应 ．
（4）C 的结构简式为
HOOC
COOH
﹣
．
（5）反应②的化学方程式为
HOOC
COOH+2CH
﹣
3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
．
【考点】有机物的推断．
【分析】C2H6O 与C 反应生成D，由D 的结构简式可知C 为HOOC
COOH
﹣
，C2H6O 为CH3CH2OH，则A 为
CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl 发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl 为
CH2=CHCH2Cl，B 为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO 发生氧化反应得到HOOC
COOH
﹣
．
【解答】解：C2H6O 与C 反应生成D，由D 的结构简式可知C 为HOOC
COOH
﹣
，C2H6O 为CH3CH2OH，则A 为
CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl 发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl 为
CH2=CHCH2Cl，B 为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO 发生氧化反应得到HOOC
COOH
﹣
．
（1）由上述分析可知，B 的结构简式为：CH2=CHCH3，
故答案为：CH2=CHCH3；
（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，属于加成
反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，加成反应；
（3）反应③是CH2=CHCH2Cl 发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应，
故答案为：水解反应或取代反应；
（4）C 的结构简式为：HOOC
COOH
﹣
，
故答案为：HOOC
COOH
﹣
；
（5）反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC
COOH+2CH
﹣
3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，
故答案为：HOOC
COOH+2CH
﹣
3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．
16．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1 转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分
别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s
1
﹣，k（逆）=0.002s
1
﹣，该温度下反应的平衡常数值K1=
3
；该反应的活化能Ea
（正）小于Ea（逆），则△H 小于 0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2温度下，图2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
B
（填曲线编号），平衡常数值K2=
；温度t1 小于 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
．
【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【分析】（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s
1
﹣，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s
1
﹣，结合化学平衡
状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可计算平衡常数，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断
键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应；
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则
可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3 想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=
= ，以此解答该题．
【解答】解：（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s
1
﹣，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）
=0.002s
1
﹣，则v（逆）=0.002c（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），该温度下反应
的平衡常数值K1=
=
=3，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放
的能量，即该反应为放热反应，则△H 小于0，
故答案为：3； 小于；
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则
可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3 想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=
= ，因为K1＞K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1，
故答案为：B；；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．
17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS．某同学用15.0g 该废催化剂为原料，
回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用
D
，第二次浸出应选用
A
．（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成
H 2O2与固
体颗粒接触分解 ．滤渣2 的主要成分是
SiO
2 ．
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 蒸发皿 ．
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4
5H
﹒
2O，则铜的回收率为
30%
．
【考点】金属的回收与环境、资源保护．
【分析】（1）根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、
ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，第二次浸出时发生反应：CuS+
+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体；
（2）H2O2与固体颗粒接触分解；二氧化硅不与硫酸反应；
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿；
（4）根据CuS 质量分数计算废催化剂中Cu 的物质的量，再计算硫酸铜晶体的物质的量，进而计算铜的回收率．
【解答】解：（1）根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、
ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D 装置，第二次浸出时发生反应：
CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体，可以选用A 装置，
故答案为：D；A；
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成H2O2与固体
颗粒接触分解，
二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2 的主要成分是SiO2，
故答案为：H2O2与固体颗粒接触分解；SiO2；
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿，
故答案为：蒸发皿；
（4）废催化剂中Cu 的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4
5H
﹒
2O 中Cu 的物质含量的为
1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为
×100%=30%，
故答案为：30%．
（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]
18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1 的有（ ）
A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣甲基丙烷
D．对苯二甲酸
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明物质含有2 种H 原子，其峰面积之比为2：1，则两种H 原子数目之比为
2：1．
注意等效氢判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对
称位置上的氢原子等效．
【解答】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2 种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，
故A 错误；
B．对苯二酚（
）中含有2 种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B 正确；
C.2﹣甲基丙烷中含有2 种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C 错误；
D．对苯二甲酸（
）中含有2 种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故
D 正确．
故选：BD．
19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合
成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 环己烷 由A 生成B 的反应类型为 取代反应 ．
（2）C 的结构简式为
．
（3）富马酸的结构简式为
．
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加
KSCN
溶液，若溶液
显血红色，则产品中含有
Fe
3+ ，反之，则无
．
（5）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出
44.8
LCO2（标况）；富马酸的同分异
构体中，同为二元羧酸的还有
（写出结构简式）．
【考点】有机物的推断．
【分析】环己烷与氯气在光照条件下生成B 为卤代烃，B 发生消去反应生成环己烯，则B 为
，环己烯与溴发
生加成反应生成C 为
，C 再发生消去反应生成
，
与氯气发生取代反应生成
，
发生氧化反应生成
，再发生消去反应、中和反应得到
，进行酸化得到富
马酸为：
．
【解答】解：环己烷与氯气在光照条件下生成B 为卤代烃，B 发生消去反应生成环己烯，则B 为
，环己烯与溴
发生加成反应生成C 为
，C 再发生消去反应生成
，
与氯气发生取代反应生成
，
发生氧化反应生成
，再发生消去反应、中和反应得到
，进行酸化得到富
马酸为：
．
（1）A 的化学名称为环己烷，由A 生成B 的反应类型为取代反应，
故答案为：环己烷；取代反应；．
（2）环己烯与溴发生加成反应生成C，C 的结构简式为：
，
故答案为：
；
（3）由上述分析可知，富马酸的结构简式为：
，
故答案为：
；
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，若溶液
显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无，
故答案为：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无；
（5）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2，标况下生成二氧化碳的体积
为2mol×22.4L/mol=44.8L，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有
，
故答案为：44.8；
．
[选修3--物质结构与性质]
20．下列叙述正确的有（ ）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，Π 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数
【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．
【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B、同周期核电荷数越多半径越小；
C、HF 分子间存在氢键；
D、价层电子对相斥理论中，σ 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π 不计入．
【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，
即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A 错误；
B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B 正确；
C、HF 分子间存在氢键，HCl 分子内没有氢键，故C 错误；
D、价层电子对相斥理论中，σ 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π 不计入，故D 正确；
故选BD．
21．M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y 的负一价离子的最外层
电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M 的晶体类型为 金属晶体 ，晶体中原子间通过 金属键 作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的
配位数为
12
．
（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
5
，其同周期元素中，第一电离能最大的是
Ar
（写
元素符号）．元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是
HClO
4 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 正四面体 ．
（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为
CuCl
，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为
g•cm
3
﹣．
（写出
计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是
Cu
+ 可与氨形成易溶于水的配位化合物
．此化合物的氨水溶液遇
到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为
[Cu
（
NH
3）4] 2+
．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【分析】依据题意可知：M 为铜元素，Y 为氯元素；
（1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，
采用沿X、Y、Z 三轴切割的方法确定其配位数；
（2）元素氯是17 号元素，位于第三周期，依据构造原理排布排布基态电子；稀有气体的第一电离能最大；含氯的酸
中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸；依据酸根离子中氯原子为sP3杂化方式判断其构型；
（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8× +6× =4，氯原子个数为4，则化学式为；
CuCl；1mol 晶胞中含有4molCuCl，1mol 晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为
，据此解答；
Cu
②
+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以
深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；
【解答】解：（1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心
立方堆积，采用沿X、Y、Z 三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12 个铜原子，所
以每个铜原子的配位数是12；
故答案为：金属晶体；金属键；12；
（2）元素氯是17 号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一
电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子
为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；
故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar； HClO4； 正四面体；
（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8× +6× =4，氯原子个数为4，则化学式为；
CuCl；1mol 晶胞中含有4molCuCl，1mol 晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为
；
故答案为：CuCl；
；
Cu
②
+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以
深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；
故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）；[Cu（NH3）4]2+．
[选修2--化学与技术]
22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ）
A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
【考点】化学反应的基本原理．
【分析】二氧化硫氧化反应、硝酸工业中氨气的催化氧化、氮气与氢气的反应都需要加热，而且反应放热，在工业生
产中，常常进行热交换，以充分利用能源，以此解答．
【解答】解：A．氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，故A 错误；
B．氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，
故B 正确；
C．二氧化硫的氧化反应需在高温下进行，且反应时会放热，使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故C
正确；
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行，温度不能较高，防止气体挥发，故D 错误．
故选BC．
23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的
SO
4
2﹣
（填离子符号），M 的主要成分是
BaSO
4 （填化学式）．
（2）除溴塔中主要的离子方程式为
Cl
2+2Br
﹣ ═2Cl
﹣ +Br
2 ．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是 脱除氯化镁晶体中的部分水 ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 防止氯
化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 ．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为
Mg
2+ +2e
﹣ ═Mg
．
（5）电解槽中阳极产物为 氯气 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 除溴塔（除溴工段） ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用．
【分析】卤水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO4
2﹣、Br﹣等离子，卤水中加入CaO 在脱硫槽除去SO4
2﹣，生成CaSO4，经过
滤机①得到X 为CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去Br﹣，生成Z 为Br2，在搅拌槽中加入BaO，进一步除去SO4
2
﹣，M 的主要成分是BaSO4，经蒸发器、造粒塔，得到氯化镁晶体，再经沸腾炉①和②脱除氯化镁晶体中的部分水，
沸腾炉③通入热的HCl 气体，可防止发生水解，在电解槽中电解熔融的氯化镁，可得到镁锭，以此解答该题．
【解答】解：卤水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO4
2﹣、Br﹣等离子，卤水中加入CaO 在脱硫槽除去SO4
2﹣，生成CaSO4，经
过滤机①得到X 为CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去Br﹣，生成Z 为Br2，在搅拌槽中加入BaO，进一步除去
SO4
2﹣，M 的主要成分是BaSO4，经蒸发器、造粒塔，得到氯化镁晶体，再经沸腾炉①和②脱除氯化镁晶体中的部分
水，沸腾炉③通入热的HCl 气体，可防止发生水解，在电解槽中电解熔融的氯化镁，可得到镁锭，
（1）由以上分析可知脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 SO4
2﹣，M 的主要成分是BaSO4，故答案为：SO4
2﹣；
BaSO4；
（2）除溴塔中通入氯气，以除去Br﹣，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；
（3）经沸腾炉①和②脱除氯化镁晶体中的部分水，因氯化镁易水解生成氢氧化镁，则沸腾炉③通入热的HCl 气体，
可防止发生水解，
故答案为：脱除氯化镁晶体中的部分水；防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解；
（4）电解氯化镁生成镁和氯气，阴极发生还原反应，电极方程式为Mg2++2e﹣═Mg，故答案为：Mg2++2e﹣═Mg；
（5）阳极生成氯气，可用于除溴塔，除去溴，故答案为：氯气；除溴塔（除溴工段）．
2016 年6 月16 日
