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绝密★启用前
2015 年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名．准考证号填写
在答題卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64
第I 卷
一．选择题：本题共6 小题。每小题2 分，共12 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求
的。
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水
B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是
A．Na＋
B．Mg2＋
C．O2－ D． F－
3．0．1mol 下列气体分别与1L0．lmol·L-1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是
A． NO2 B．SO2 C．SO3
D．CO2
4 ．己知丙烷的燃烧热△H = - 2 2 1 5 K J · m o l - 1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8 g 水，
则放出的热量约为
A． 55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ
D．1108 kJ
5．分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
A．3 种 B .4 种 C．5 种
D．6 种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4
n-+3Cl－ +5H2O。则RO4
n-中 R 的化合价是
A． +3 B．+4
C．+5
D．+6
7.下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
8．10ml 浓度为1mol
的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生
成的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
9.下列反应不属于取代反应的是
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠
10.下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
12.a、b、c、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为
最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13 (8 分)
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）B 的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C 的化学反应类型为 。
（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F 的化学方程式为 。
14．（8 分）
单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结
构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X 发生化学反应的酸是 ；由X 制备Mg2Z 的化学方程式为 。
（2）由Mg2Z 生成Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。
（3）Z、X 中共价键的类型分别是 、
15．(9 分)
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液
中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH 为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
16．(8 分)
氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）；0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固体，
溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4
+的浓度 （填“增大”或
“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O 和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式
为
，
平衡常数表达式为 ；若有1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O 和NO 反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。
17．（11 分）
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现
用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置B 中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D 的装置进行尾气处理，存
在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操
作中应先 ，再 。
选考题（请考生在第18．19．20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）
18．[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6 分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14 分）芳香族化合物A 可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 。
（2）由C 合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。
（4）写出A 所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
19．[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA 的双螺旋结构
19—Ⅱ（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；
SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原
子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O 键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键
为 (填图2 中字母)，该分子中含有 个
键。
（4）V2O5 溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，
其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
20．[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14 分）
铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中
脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化
学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+
O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应
所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉
的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
2015 年海南省高考化学试题解析
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水
B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
D
解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋
酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。
2．下列离子中半径最大的是
A．Na＋
B．Mg2＋
C．O2－ D． F－
C
解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－ > F－>Na＋>Mg2＋，选择C。
3．0.1mol 下列气体分别与1L0．lmol·L-1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是
A． NO2 B．SO2
C．SO3 D．CO2
C
解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成
NaHCO3，形成的溶液pH 最小的是NaHSO4，选择C。
4 ．已知丙烷的燃烧热△H = - 2 2 1 5 K J · m o l - 1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 . 8 g 水，则放
出的热量约为
A． 55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
A
解析：考察热量Q 的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2 2 1 5 K J × = 5 5 . 4 kJ，选择A。
5．分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
A．3 种
B．4 种
C．5 种 D．6 种
B
解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，
选择B。
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4
n-+3Cl－ +5H2O。则RO4
n-中R 的化合价是
A． +3
B．+4
C．+5
D．+6
D
解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。
7．下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
C、D
解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl 与MnO2不反应，NaOH 溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘
性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。
8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成
的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
A、B
解析：考察离子平衡移动。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，加K2SO4 溶液相当于稀释，C(H
＋)下降；加CH3COONa 会生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn 与Cu2＋反应，生成Cu 构成原电池，加快反应
速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB，
9．下列反应不属于取代反应的是
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠
B
解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，
油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。
10．下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温．同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
BD
解析：考察化学计算。A，H2O～8 中子，D2O～10 中子，等物质的量的水与重水含有
的中子数不相等；B，CH2=CH2～6 共用电子对数，CH3CH=CH2～9 共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，
等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。C，CO～14 质子，NO～15 质子，同温．同压同体
积的CO 和NO 含有的质子数不相等；D，
Fe～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
B
解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子
浓度改变越小，所以选择B。
12．a．b．c．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为
最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
D
解析：考察元素推断和元素周期律。a 的M 电子层有1 个电子，是Na；b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，
b 是C，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 是S，c 与d 同周期，d 是Cl。Cl 的非金属性最强，A 正确；N
有Na2O2、Na2O，C 有CO、CO2，S 有SO2、SO3，Cl 有Cl2O7、Cl2O5等，B 正确；Na 与C、S、Cl 都形成离子化合物，C 正
确；
在C2H6、H2S2中存在非极性键。选择D。
13． (8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）B 的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C 的化学反应类型为 。
（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F 的化学方程式为 。
解析：考察有机物相互转化。F 是CH2=CH2，A 是CH3COOH，B 是CH3COOCH2CH3，
C 是ClCH2CH2OH，D 是CH2=CHCl，E 是聚氯乙烯。
参考答案：
（1）CH3COOH
（2）乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）聚氯乙烯
（5）CH3CH2OH
————→
170℃
浓硫酸 CH2=CH2 ↑+ H2O
14．（8 分）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化
物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X 发生化学反应的酸是 ；由X 制备Mg2Z 的化学方程式为 。
（2）由Mg2Z 生成Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。
（3）Z．X 中共价键的类型分别是 。
解析：考察Si 及其化合物。Z 是Si，Y 是SiH4，X 是SiO2.能够与SiO2反应的酸是氢氟酸，SiO2与Mg 反应生成
MgO 和Mg2Si；Mg2Si 与HCl 反应生成MgCl2和SiH4。
参考答案：
（1）氢氟酸；SiO2+4Mg=====
△ MgO+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；
；
（3）非极性键、极性键
15．(9 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下
列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液
中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH 为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
解析：以Ag 及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久
存的银制器皿表面会变黑是因为Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，盐酸过量，
反应后，C(Cl－)==0.001
mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋实质没有参加反应，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸银光照
的反应为2AgNO3=======
光照
Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Cu-Ag 原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式Ag++e-=Ag。
参考答案：
（1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；
（2）1.8×10-7mol/L；2
（3）2AgNO3=======
光照
Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++e-=Ag
16．(8 分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固
体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4
+的浓度 （填
“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O 和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式
为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O 和NO 反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
r 若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,
解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。NH3·H2O
NH4
++OH- ，使氨水成碱性，加入NH4Cl 固体，增大C(NH4
＋)，平衡逆向移动，PH 减小；加入少量明矾，铝离子
与氢氧根离子反应，平衡正向移动，C(NH4
＋)增大；NH4NO3
△ N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根据：NH4NO3～4e
－，1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)
△H=209-348=-139kJ·mol-1。
参考答案：
（1）NH3·H2O
NH4
++OH- 减小；
（2）NH4NO3
△ N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4
（3）-139
17．（11 分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚
铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置B 中加入的试剂是
。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D 的装
置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是
欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。
解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A 用于制备氯气或氯化氢气体；当制
备氯气时，MnO2 + 4HCl(浓)
△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，B 是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备HCl 气体时，
尾气的主要成分是HCl 和氢气，就不能用D 装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验FeCl3常用的试
剂是KSCN 溶液。C 是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D 是用于吸收尾气的。欲制得纯净的FeCl2 ，先点燃A 处的
酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C 处的酒精灯。
参考答案：
（1）MnO2 + 4HCl(浓)
△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。
（2）HCl；HCl 和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
（3）KSCN 溶液；点燃A 处的酒精灯，点燃C 处的酒精灯。
选考题（请考生在第18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）
18．[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6 分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14 分）芳香族化合物A 可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 。
（2）由C 合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。
（4）写出A 所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
参考答案：18—ⅠBC；
18—Ⅱ（1）醋酸钠。
（2）
（3）HO—
。
（4）
（5）HCOO—
。
19.[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构
19—Ⅱ（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3
气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原子
的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O 键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键
为 (填图2 中字母)，该分子中含有 个键。
（4）V2O5 溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其
阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
参考答案:19—ⅠAC。
19—Ⅱ（1）第4 周期ⅤB 族，3d34s2；
（2）4，2。
（3）2，V 形；sp2 杂化； sp3 杂化； a，12。
（4）正四面体形；NaVO3。
20.[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
催化剂
nHOOC—
— COOH ＋nHOCH2CH2OH
＋(2n －1)H2O
HO — OC
—
— COOCH2CH2O —
[
]n H
CH3COO —
— COOCH2CH2OH
CH3COO —
— COOCH2CH2OH
CH3COO —
COOCH2CH2OH
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14 分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主
要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
CO(g)+O
②
2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
C(s)+ O
③
2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给
反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于
高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
参考答案：20—ⅠCD。
20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO3
CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2
CaSiO3 ； CO。
（2）-355 ；②③，①。
（3）炉腰，Fe2O3 + 3CO 高温
2Fe+3CO2；炉腹。
（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。
