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2016 年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的． 1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 2．下列物质不可用作食品添加剂的是（ ） A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹒=H2O”表示的是（ ） A．NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与Ca（OH）2 溶液混合 C．HNO3 溶液与KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与NaOH 溶液混合 4．下列叙述错误的是（ ） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5．向含有MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A．c（CO32﹒） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3） 6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l） 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ） A．3.8×104kJ•mol﹒1 B．﹒3.8×104kJ•mol﹒1 C．3.4×104kJ•mol﹒1 D．﹒3.4×104kJ•mol﹒1 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一 个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选 错一个就得0 分． 7．下列实验设计正确的是（ ） A．将SO2 通入溴水中证明SO2 具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3 中证明Fe 比H2 活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹒ D．将乙烯通入KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2 的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023 个 C．可生成H2 的体积为0.224L（标准情况） D．生成H2 的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2 的量 10．某电池以K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ） A．Zn 为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42﹒+10H++6e﹒=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH﹒向负极迁移 11．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．由X→Y 反应的△H=E5﹒E2 B．由X→Z 反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y 的产率 D．升高温度有利于提高Z 的产率 12．工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ） A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2、CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23 题 为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题 13．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相 同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M 元素位于周期表中的第 周期、 族． （2）Z 元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 ． （3）X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属 共价键（填“极性”或“非极性”）． （4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式 为 ． 14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分 为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）． a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ． （3）沉淀B 的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ． （4）已知：Kw=1.0×10﹒14，Al（OH）3⇌AlO2﹒+H++H2O K=2.0×10﹒13．Al（OH）3 溶于NaOH 溶液反应的平 衡常数等于 ． 15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题： （1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为 ． （2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ． （3）反应③的反应类型为 ． （4）C 的结构简式为 ． （5）反应②的化学方程式为 ． 16．顺﹒1，2﹒二甲基环丙烷和反﹒1，2﹒二甲基环丙烷可发生如图1 转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定 温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题： （1）已知：t1 温度下，k（正）=0.006s﹒1，k（逆）=0.002s﹒1，该温度下反应的平衡常数值K1= ； 该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或“大于”）． （2）t2 温度下，图2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 （填曲线编号），平衡 常数值K2= ；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 ． 17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS．某同学用15.0g 该废催化剂为原 料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下： 回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用 ，第二次浸出应选用 ．（填标号） （2）第二次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造 成 ．滤渣2 的主要成分是 ． （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ． （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为 ． （二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础] 18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1 的有（ ） A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹒甲基丙烷 D．对苯二甲酸 19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹒﹒富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是 合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 由A 生成B 的反应类型为 ． （2）C 的结构简式为 ． （3）富马酸的结构简式为 ． （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ． （5）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和NaHCO3 溶液反应可放出 LCO2（标况）；富马酸 的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）． [选修3--物质结构与性质] 20．下列叙述正确的有（ ） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，Π 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 21．M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y 的负一价离子的最 外层电子数与次外层的相同．回答下列问题： （1）单质M 的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的配位数为 ． （2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）．元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型 为 ． （3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示． ①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为 g•cm﹒3．（写出 计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝 色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ． [选修2--化学与技术] 22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ） A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示． 回答下列问题： （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M 的主要成分是 （填化 学式）． （2）除溴塔中主要的离子方程式为 ． （3）沸腾炉①和②的主要作用是 ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 ． （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 ． （5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 ．
