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1
2018—2019 学年九年级第二学期
第二次质检化学试题
(时间：80 分钟，满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本大题包括14 个小题，每小题2 分，共28 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个
是正确的)
1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是新增的“飞花令”环节让人看得热血沸腾，大呼过
瘾。下列以“生”为关键词的诗句中涉及化学变化的是
A．荡胸生层云，决眦人归鸟 B．海上生明月，天涯共此时
C．叶落槐亭院，冰生竹阁池 D．野火烧不尽，春风吹又生
2. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应该贴有的图标是
3.
加热高锰酸钾制取氧气的
实验中，组装气体发生装置时，下列操作中应首先进行的是
A．放置酒精灯 B．固定铁夹位置
C．点燃酒精灯 D．将试管夹持在铁夹上
4.生活中的下列做法符合科学道理的是
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B．用熟石灰中和酸性土壤
C．为防止CO 中毒，可在煤炉上放一盆水 D．用铝制容器配制农药波尔多液
5.下列各组括号内的除杂质的方法或试剂错误的是
A．NaCl 溶液中混有泥沙（过滤） B．CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）
C．NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸） D．CaO 中混有CaCO3（稀盐酸）
6.道路千万条，健康第一条。营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食
品和碱性食品。其中显碱性的酸性食品是
选项
A
B
C
D
食品
鸡蛋清
葡萄
苹果
草莓
食品类别
酸性食品
碱性食品
碱性食品
酸性食品
pH
7.6～8.0
3.5～4.5
2.9～3.3
3.0～3.5
7.某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N 的物质类别不可能是
A．碱、氧化物 B．单质、单质 C．氧化物、酸 D．盐、酸
8. 甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，
下列有关分析正确的是
A．a 对应的甲、乙两种溶液，溶质质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量：甲＞乙
C．t2℃时，c 点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲＞乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变
为饱和溶液
9. 下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是
A．pH＜5.6 的雨水称为酸雨
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
10. R 为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应 B．R 的金属活动性比Cu 强
C．该金属可以是Al D．若R 为Fe，反应后溶液的质量会减小
11.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究二氧化碳能与水
反应
探究燃烧所需要的
条件
探究铁生锈需要
氧气
探究空气中氧气的体
积分数
12.高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH
＝2X（高铁酸钾）＋3KCl＋5H2O。则X 的化学式为
A．K4FeO4 B．K2FeO6 C．K2FeO4 D．K2Fe2O4
13. 分析推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
14. 如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X 表示能与二氧
化碳反应的某溶液，纵坐标y 表示烧杯中的某个量。下列对物质X 与纵坐标y 的分析正确的是
选项
物质X
纵坐标y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
二、(本题包括5 小题，共21 分)
15．(3 分) 用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的物质 ；（2）5 个铝离子 ；
（3）缺少 元素会得甲状腺疾病。
16.（4 分）选用厨房中的下列物质填空（选填序号）：
①保鲜膜 ②铁锅 ③砂糖 ④食盐 ⑤蔬菜 ⑥小麦粉 ⑦食醋 ⑧白酒 ⑨植物油
富含油脂的是 ，属于无机盐的是 ，
由金属材料制成的是 ；可除去热水
瓶胆壁上水垢的是 。
17.(4 分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制
NaCl 溶液，请回答下列问题：
2
（1）操作①、②、③依次为下图中的 （填字母）。
（2）若NaCl 的（产率偏低= 所得晶体的质量
溶解固体的质量×100 %），则可能的原因是 （填字母）。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl 晶体配制5%NaCl 溶液50.0g 需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪
器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
18.（5 分）天然水净化为自来水的主要步骤如下
（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，
它的化学式为 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
B．清水池中的水一定是纯净物
C．自来水输送至千家万户，通过煮沸降低水的硬度
（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中
代表不同
原子，产物D 为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用
液氯与水反应的化学方程式是 。
（4）请说出生活中节约用水的做法或措施： （写一点）。
19.（5 分）如图1 所示为硫的价类图（注：以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图
像叫价类图），每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中化学
中的常见物质，分析并回答下列问题：
（1）写出图1 中对应点表示物质的化学式：E 点： ；C 点： 。
（2）小丽同学根据上述规律也绘制了一个价类图（如图2），其中“→”表示物质间转化关系。已
知A 中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F 均含有铜元素。请回答：
①“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的 ；
②写出B 和D 反应生成C 和水的化学方程式： 。
三、（本大题包括2 小题，共16 分）
20.（7 分）李小龙，祖籍广东佛山市顺德区均安镇，不仅是享誉海内外的功
夫巨星也是一位武术哲学家。其创立的截拳道，体现了融合生成的方法论思
想。在化学学习过程中，老师设计了如图的“功夫小子”游戏，图中A、
B、C、D、E、F、G、H 分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二
氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，游戏规则：①要求相连的两种物
质能发生化学反应，且E 与F 不反应，G 与H 不反应；②B 与D 的物质类别
相同；③物质不能重复。请你参加完成游戏，并回答下列问题：
（1）找出图中物质的化学式：A： ；D： 。
（2）已知B 能与F 反应，该反应的化学方程式为
，该反应常用来 。
（3）E→H 的反应基本类型与E 和G 的反应类型相同，写出E→H 的化学方程式： 。
21.（9 分）废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸
亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：
a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签
正确的顺序是 （填字母）。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，则所得
溶液的质量分数 20%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）在反应器中反生的化学反应①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；
③ 。
（3）溶液A 中的溶质是 （填化学式）。
（4）操作Ⅰ的名称是 ，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。
（5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体
（FeSO4 •7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。
四、（本大题包括2 小题，共21 分）
22.
（
11
分）化学是一门以实验为基
础的学科。
根据下图回答问题：
3
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选用B、D 和 （填字母，下同）可组装成一套实验室制氧气的装置。反应的化学
方程式为 。
（3）如果用H 和 （填字母）可组装成一套制备气体的发生装置，用该装置可适合下列实验
室制备的气体有 （填字母）。
A.用高锰酸钾制O2 B.用锌和稀硫酸制H2 C.用石灰石和稀硫酸制CO2
（4）实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随起，随关随停”，可选用上述的仪器F、K
和
；检查该装置的气密性方法是：连接好仪器后， ，证明不漏气。
（5）实验室用熟石灰与氯化铵固体混合加热反应制备氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，反应化
学方程式是 。为了收集干燥的氨气，可将生成气体通过盛有
的装置后，并用向下排空气法收集。
23.（10 分）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小
组通过实验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：
猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是 （物质写不去不给分）
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液
时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得
到滤液A，并对滤液A 的成分进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量滤液A 于试管中，
加入足量的铁粉
无红色固体析出
该固体物质一定没有
步骤二：又取一定量的滤液A 于试管
中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶
液
溶液变成红色
滤液A 中一定含有的物
质是
步骤三：再取一定量的滤液A 于试管
中，加入足量的NaOH 溶液
有红褐色沉淀生成，同时还有
少量的白色沉淀生成，白色沉
淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色
滤液A 中还一定含有的
物质是
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想 成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式： 。
③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请
你写出该反应的化学方程式： 。
五、（本大题包括2 小题，共14 分）
24.（4 分）如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
饮酒驾车
20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80mg/100mL
（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为 ，其中碳、氢元素的质量比是 。
（2）乙醇中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）。
（3）饮酒会使人的神经系统过渡兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发
现，经测定其每10mL 血液中酒精含量为9.3mg，属于 驾车。
25.（10 分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液
来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg 的这种石油产品，需要 kg 的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg 这种产品，他们可
以节约多少经费？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH 和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该
石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用
虚线表示，氢氧化钙用实线表示。（请你注明具体的坐
标）
2018—2019 学年九年级第二学
期
4
第二次质检化学试题答题卡
班级 姓名 座号 成绩
一、选择题（每小题2 分，共28 分。）（用2B 铅笔将相应的选项涂黑）
1. [A][B][C][D] 4. [A][B][C][D] 7. [A][B][C][D] 10. [A][B][C][D] 13. [A][B][C][D]
2. [A][B][C][D] 5. [A][B][C][D] 8. [A][B][C][D] 11. [A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
3. [A][B][C][D] 6. [A][B][C][D] 9. [A][B][C][D] 12. [A][B][C][D]
二、(本题包括5 小题，共21 分)
15.(3 分) （1） ；（2） ；（3） 。
16.(4 分) ， ， ； 。
17.(4 分)（1） 。（2） 。（3） ， 。
18.(5 分)（1） 。（2） 。（3） 。
（4） 。
19.(5 分)（1） ； 。
（2）① ；② 。
三、（本大题包括2 小题，共16 分）
20.(7 分)（1） ； 。
（2） ， 。
（3） 。
21.(9 分)（1） 。 。（2） 。
（3） 。（4） ， 。
（5） ， 。
四、（本大题包括2 小题，共21 分）
22.(11
分
) （
1 ）
。（
2 ）
。
。
（3） ， 。（4） ；
。
（5） 。 。
23.(10 分)（2） 。（4） ， ， 。
（5）① 。② 。
③ 。
五、（本大题包括2 小题，共14 分）
24.(4 分)（1） ， 。（2） 。（3） 。
25.（10 分）（1） 。
（2）
（3）
5
2018—2019 学年九年级第二学期第二次质检
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2 分，共28 分。）（用2B 铅笔将相应的选项涂黑）
1. [A][B][C][■] 4. [A][■][C][D] 7. [A][B][■][D] 10. [A][B][■][D] 13. [A][■][C][D]
2. [■][B][C][D] 5. [A][B][C][■] 8. [A][B][■][D] 11. [A][B][C][■] 14.[A][■][C][D]
3. [■][B][C][D] 6. [■][B][C][D] 9. [A][B][C][■] 12. [A][B][■][D]
二、(本题包括5 小题，共21 分)
15.(3 分) （1） N 2 ；（2）
5Al
3+ ；（3）
I 。
16.(4 分) ⑨
，
④
，
②
；
⑦
。
17.(4 分)（1）
CBA
。（2）
BC
。（3）
2.5
，
量筒
。
18.(5 分)（1）
Al(OH)
3 。（2）
AC
。（3）
Cl
2＋
H 2O ＝
HCl
＋
HClO
。
（4）
用洗菜的水浇花等
。
19.(5 分)（1）
SO
2 ；
H 2SO4 。
（2）① 化合反应 ；②
H 2SO4＋
Cu(OH)
2＝
CuSO
4＋
2H
2O
。
三、（本大题包括2 小题，共16 分）
20.(7 分)（1）
Fe
；
BaCO
3 。
（2）
Na
2CO3＋
Ca(OH)
2＝
CaCO
3↓＋
2NaOH
， 制备烧碱 。
（3）
2CuO
＋
C =====
2Cu
＋
CO
2↑ 。
21.(9 分)（1）
bacd
。 ＜ 。（2）
Fe
＋
H 2SO4＝
FeSO
4＋
H 2↑ 。
（3）
FeSO
4 、
H 2SO4 。（4） 过滤 ， 漏斗 。
（5） 降温结晶 ， 受热易分解（或受热不稳定或受热易发生化学变化等） 。
四、（本大题包括2 小题，共21 分）
22.(11 分)（1） 酒精灯 。（2）
AL
。
2KClO
3=====
2KCl
＋
3O
2↑
。
（3） C ，
B 。（4）
GI
； 关闭止水夹，将
G 装置下端浸入水中，使干燥管内液
面低于烧杯中的液面，静置一段时间，液面差不变小（答案合理即可） 。
（5） Ca(OH)
2＋
2NH
4Cl
＝
CaCl
2＋
2H
2O ＋
2NH
3↑。 碱石灰固体（或
NaOH
固体或生石
灰） 。
23.(10 分)（2）
CuO
、
Fe
3O4 。（2 分）（4）
CuO
， FeCl
3 ，
FeCl
2 。
（5）① 二 。②
Fe
3O4＋
8HCl
＝
2 FeCl
3＋
FeCl
2＋
4H
2O
。
③
3Fe
3O4＋
8Al
=====
9Fe
＋
4Al
2O3 。
五、（本大题包括2 小题，共14 分）
24.(4 分)（1）
2 ∶
6 ∶
1
，
4 ∶
1
。（2）
52.2%
。（3） 醉酒 。
25.(10 分)（1）
40
。（1 分）
（2）解：设没处理1000kg 这种产品需要用Ca(OH)3的质量为X…………（1 分）
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O…………（1 分）
74 98
X 1000kg×4.9%
74
X ＝
98
1000kg×4.9 % X＝37kg …………（2 分）
NaOH 需要的费用为6 元/kg×40kg＝240 元
Ca(OH)2需要的费用为1 元/kg×37kg＝37 元
可以节约的费用为240 元－37 元＝203 元………（2 分）
答：可以节约的费用为203 元。…………（1 分）
（3）（2 分）
