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香洲区2018-2019 学年上学期期末考试
化 学
说 明：1．全卷共6 页，满分为100 分，考试时间为80 分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、
考场号、座位号。用2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔
和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14
一、选择题（本大题包括14 小题，每小题2 分，共28 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是
正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列变化说法正确的是
A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化
B．石油和煤的综合利用都是物理变化
C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化
D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化
2．“题2 图”的“错误实验操作”与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
题2 图
A．液体喷出
B．仪器破裂
C．酒精溅出
D．读数偏大
3．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有
A．使用共享单车低碳出行
B．工业废气直接排放到大气中
C．随意焚烧秸秆
D．提倡毁林造田
4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．可燃冰、干冰、冰水混合物
B．氮气、氯酸钾、黄铜
C．石墨、石灰水、石油
D．氧气、氧化铁、空气
化学试题 第1页（共6 页）
5．油画上使用的白色颜料经过一段时间后会变为黑色的R，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，
发生反应的化学方程式为：R+4H2O2=PbSO4+4H2O，由此可确定R 的化学式为
A．PbS
B．PbS2
C．Pb3S4
D．Pb2S3
6．“题6 图”是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
题6 图
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1∶4
C．该反应前后原子个数不变
D．反应前后伴随元素化合价的升降
7．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结
构模型图，“题7 图”小球代表碳原子。下列说法正确的是
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 题7 图
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
8．下列实验设计不能达到实验目的是
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究二氧化碳与水是否
发生反应
探究吸入气体和呼出
气体中O2的含量
确定石蜡成分
中含有碳元素
探究催化剂对过氧化
氢分解速率的影响
9．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A．Zn、MgCl2溶液、Ag
B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液
D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
10．下列归纳总结不完全正确的一组是
A．化学与社会发展
B．性质与用途
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②不锈钢属于金属材料
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
①CO 具有还原性可冶炼金属
②酒精能燃烧可做燃料
③铜具有导电性可做导线
C．化学与安全
D．化学实验中的先与否
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO 中毒
①C 还原CuO 实验结束时：先将导管移出石灰
水，后熄灭酒精灯
②称量5g 氯化钠：先加砝码后加药品
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
11．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
化学试题 第2页（共6 页）
A．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8 的粒子一定是稀有气体元素的原
子
12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
生石灰
碳酸钙
先加水，再过滤
B
铁粉
铝粉
先加入稀HCl，再过滤
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A
B C D
A．木炭在密闭的容器内燃烧 B．加热一定量高锰酸钾制取氧气
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电分解一段时间
14．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如“题14 图”所示，下列有关说法错误的是
A．丙可能是该反应的催化剂
B．x 的值是7
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
二、填空题（本大题包括5 小题，共25 分） 题14 图
15．（6 分）用正确的化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的非金属元素
（2）铵根离子
（3）二氧化氮中氮元素的化合价为+4 价
（4）硫酸铝
（5）工业炼铁的反应原理
16．（5 分）根据“题16 图”，回答问题。
题16 图
（1）如图A、B、C、D 四种粒子共表示
种元素。
化学试题 第3页（共6 页）
（2）D 原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B 元素和D 元素组成的化合物的化学式为
。
（4）E 粒子带1 个单位正电荷，则X=
。
（5）由图F 所给信息可知氧元素的相对原子质量是
。
17．（5 分）某课外活动中，学生利用“题17 图”所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
题17 图
（1）实验1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与
发生了反应。将铁粉换
成下列物质中的
（填字母），杠杆也会出现相似现象。
A．Cu
B．C
C．CaO
（2）实验2 中，通入CO2一段时间，右边乒乓球
（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶
中滴入澄清的石灰水，发生反应的化学方程式为
。
18．（4 分）2017 年3 月22 日是第25 届世界水日，宣传主题是“Wastewater”（废水），请回答下列
与水有关的问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是
（填字母）。
A．水的蒸馏
B．水的蒸发
C．水的电解
D．水的净化
（2）井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，生活中可采用的方法是
，可用
来鉴别硬水和软水。
（3）自制净水器中常加入
，用于除去水中的异味和色素。
19．（5 分）我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。
（1）化石燃料包括煤、
和天然气，天然气的主要成分是
（写名称），写出该物质燃
烧的化学方程式
。
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致
酸雨的主要是
（填化学式）。
三、（本大题包括2 小题，共15 分）
20．（8 分）A~E 为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如“题20
图”所示（“→”指向生成物）。其中A、B、C 均为金属单质，D 是最
理想的清洁燃料，E 是黑色固体。请回答下列问题。
（1）物质D 的名称是
，A、B、C 三种金属的活动性顺序为
。
（2）A→D 的化学方程式是
，
该反应属于
反应（填基本反应类型）。
题20 图
（3）A→E 的化学方程式是
，
该反应现象是
。
21．（7 分）“题21 图”是用粗硅（含CaCO3等杂质）制备高纯硅的一种简易流程：
化学试题 第4页（共6 页）
题21 图
（1）操作①的名称是
，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
，该操
作中玻璃棒的作用是
。
（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是
。
（3）反应②的化学方程式是
。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是
（填化学式）。
四、（本大题包括2 小题，共21 分）
22．（12 分）“题22-1 图”是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
题22-1 图
（1）仪器的名称：C
，E
。
（2）实验室用加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器（胶管省略，下同）
是
（填字母），反应的化学方程式是
，
实验前检查此装置气密性的方法是
。
（3）实验室常用
来制备二氧化碳，反应的化学方程式是
，
若组合一套便于添加液体的发生装置，选用仪器是
（填字母）。
（4）“题22-2 图”也可以用于收集气体，若用该装置收集二氧化碳，气体应
从
（填“a”或“b”）端通入气体，检验二氧化碳是否收集满的方法
是
。
23．（9 分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式
。 题22-2 图
（2）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质
量比反应前镁条质量大，其主要原因是
。
（3）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在
容器中进行。
【改进实验】兴趣小组按“题23-1 图”装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有
一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
化学试题 第5页（共6 页）
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。 题23-1 图
【实验探究】
实验操作：如“题23-2 图”，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，
然后用大烧杯罩住。
实验现象：
。
实验结论：黄色固体为氮化镁。 题23-2 图
【反思交流】
①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg3N2，由此
可见镁更容易和氧气反应。根据你所学过的知识，作出合理的解释：
。
②如果用“题23-1 图”装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得
的氧气体积分数
1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。
【拓展延伸】
人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有怎样新
的认识？
五、（本大题包括2 小题，共11 分）
24．（4 分）杏仁有止咳平喘之功效。杏仁中的苦杏仁甙（化学式为C20H27NO11）。
（1）苦杏仁甙中含有
种元素。
（2）该物质的一个分子中共含有
个原子。
（3）苦杏仁甙中碳元素与氢元素的质量比为
。
（4）9.14g 苦杏仁甙中氮元素的质量为
g。
25．（7 分）实验室用10.0g 某石灰石厂石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如下
表（杂质不参与反应）：
操作序号
1
2
3
4
剩余固体质量/g
8.6
7.3
6.7
6.7
（1）完全反应后生成的CO2质量是
。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若将生成的CO2通入澄清石灰水中，请在“题25 图”中
画出产生沉淀的曲线。
题25 图
化学试题 第6页（共6 页）
2019 年1 月香洲区期末考试参考答案及评分标准
化 学
说明：
1.本评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可
参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。
2.提供的答案除选择题外，非选择题中有的可能不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，
只要是合理的，同样给分。
3.化学方程式的书写中，化学式正确1 分；其它1 分。其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”
任一种、两种或三种情况均扣1 分
4.对于错别字，仅需填写专用名词、专业用语的空出现错别字均扣分，但填写表述句的出现
错别字可酌情给分。对于要求写化学式却写成名称的都扣分（反过来也一样）。
5.与本评分标准不完全一致的，评分小组务必统一要求，其他区使用本试卷的，只要自己统
一意见即可。
一、选择题（本大题包括14 小题，每小题2 分，共28 分）
1.C
2.C
3.A
4.D
5.A
6.B
7.B
8.D
9.D
10.C
11.A
12.C
13.B
14.D
二、填空题（本大题包括5 小题，共25 分）
15．（6 分）（1）O （2）NH4
+ （3）
+4
NO2 （4）Al2（SO4）3
（5）3CO + Fe2O3
高温
==== 2Fe+ 3CO2
16．（5 分）（1）三 （2）得到
（3）MgCl2 （4）11 （5）16.00
17．
（5 分）
（1）O2与H2O（全对1 分）； AC（全对1 分）
（2）下降 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
18．（4 分）（1）C （2）煮沸； 肥皂水 （3）活性炭（或木炭）
19．（5 分）（1）石油； 甲烷 CH4+2O2
点燃
===CO2+2H2O
（2）SO2
三、（本大题包括2 小题，共15 分）
20．（8 分）（1）氢气；A>B>C
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换
（3）3Fe+2 O2
点燃
===Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
21．（7 分）（1）过滤； 漏斗； 引流
（2）完全除去粗硅中的碳酸钙
（3）SiCl4 +2H2
高温
==== Si+ 4HCl
（4）HCl
四、（本大题包括2 小题，共21 分）
22．（12 分）（1）长颈漏斗 锥形瓶
（2）ABDFHJK 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 将导管放入水中，用手捂住试管，
化学试题 第7页（共6 页）
若导管口有气泡冒出，则气密性良好。
（3）大理石（或石灰石）与稀盐酸 （全对1 分） CaCO3 +2HCl= CaCl2 + CO2↑+ H2O
BDCG 或CEG
（4）a
将燃着的木条放在导管b 处，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
23．（9 分）（1）2Mg+O2
点燃
===2MgO (2)没有称量到参与反应的氧气的质量（3）密闭
【实验探究】浸有酚酞试液的脱脂棉团变红色（答“棉花变红”给分，只答“变红”不给分）
【反思交流】①O2化学性质比较活泼，N2化学性质比较稳定 （答氧气比氮气活泼也给分）。
②大于 ③化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变
【拓展延伸】燃烧不一定需要氧气
五、（本大题包括2 小题，共11 分）
24．（4 分）（1）四（2）59 （3）80:9（没化简不给分） （4）0.28
25．（7 分）（1）（1 分）3.3g
（2）（4 分）解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3
高温
====CaO+CO2↑
100 44 …………………………………1 分
x 3.3g
100/44=x/3.3g ……………………………………1 分
x=7.5g ……………………………………1 分
样品中CaCO3的质量分数=7.5g/100g×100%=75% ………1 分
答：样品中CaCO3的质量分数是75%。
（3）（2 分）
…………
…………………………1 分
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