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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题12 弱电解质的电离平衡
题型一：弱电解质的电离平衡....................................................1
题型二：电离常数的应用.......................................................8
题型一：弱电解质的电离平衡
1.(2019·天津·5)某温度下，HNO2 和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4
和1.7×10-5。将
pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确
的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2 溶液
B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点
C.从c 点到d 点,溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根
离子)
D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
2.(2018·天津·3)下列叙述正确的是(
)
A．某温度下，一元弱酸HA 的Ka 越小，则NaA 的Kh(水解常数)越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH3
3.(2017·全国II·12)改变0.1
1
mol L
二元弱酸
2
H A 溶液的pH，溶液中的
2
H A 、HA、
2
A
的物质的量分数
(X)
随pH 的变化如图所示[已知
2
2
(X)
(X)
(H A)
(HA )
(A
)
c
c
c
c
d
-
-
=
+
+
]。
下列叙述错误的是(
)
A．pH=1.2 时，
2
(H A)
(HA )
c
c
B．
2
2
lg[
(H A)]
4.2
K
C．pH=2.7 时，
2
2
(HA )
(H A)
(A )
c
c
c
D．pH=4.2 时，
2
(HA )
(A )
(H )
c
c
c
4.(2016·全国III·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)
A．向0.1mol
1
L
CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
3
(H )
(CH COOH)
c
c
+
减小
B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
3
3
(CH COO )
(CH COOH)
(OH )
c
c
c
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
4
(NH )
1
(Cl )
c
c
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl )
(Br )
c
c
不变
5.(2016·江苏·10)下列图示与对应的叙述不相符合
．．．．的是(
)
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6.(2016·上海·6)
能证明乙酸是弱酸的实验事实是(
)
A．CH3COOH 溶液与Zn 反应放出H2
B．0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 大于7
C．CH3COOH 溶液与NaCO3 反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
7.(2016·北京·11)在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、
NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是(
)
A．①代表滴加H2SO4 溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH
﹣
C．c 点，两溶液中含有相同量的OH
﹣
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
8.(2015·全国I·13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释
至体积V，pH 随
0
lgV
V 的变化如图所示，下列叙述错误
．．的是(
)
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH
－)相等
D．当
0
lgV
V =2 时，若两溶液同时升高温度，则
)
(
)
(
R
c
M
c
增大
9.(2015·山东·13)室温下向10mL 0.1 mol•L
﹣1NaOH 溶液中加入0.1mol•L
﹣1 的一元酸HA 溶液
pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是(
)
A．a 点所示溶液中c(Na+)＞c(A
﹣)＞c(H+)＞c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7 时，c(Na+)=c(A
﹣)+c(HA)
D．b 点所示溶液中c(A
﹣)＞c(HA)
10.(2015·重庆·3)下列叙述正确的是(
)
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L
－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol
AgCl 和0.1mol
AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl
－)=c(I
－)
11.(2015·江苏·11)下列说法正确的是(
)
A．若H2O2 分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3 的CH3COOH 溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
12.(2015·海南·8)10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能
减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(
)
A．K2SO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
13.(2014·山东·13)已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度
为0.1 mol·L
－1 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(
)
A．水的电离程度始终增大
B.
c（NH
＋
4 ）
c（NH3·H2O）
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO
－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH
＋
4 )＝c(CH3COO
－)
14.(2014·全国II·11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(
)
A．pH＝5 的H2S 溶液中，c(H
＋)＝c(HS
－)＝1×10
－5 mol·L
－1
B．pH＝a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2 的H2C2O4 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na
＋)＋c(H
＋)＝c(OH
－)
＋c(HC2O
－
4 )
D．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的c(Na
＋)：①＞②＞③
15.(2014·海南·8)0.1 mol/L HF 溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(
)
A．c(H
＋)>c(F
－)
B．c(H
＋)>c(HF)C．c(OH
－)>c(HF)
D．c(HF)>c(F
－)
16.(2014·安徽·13)室温下，在0.2 mol·L
－1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入1.0 mol·L
－1 NaOH 溶
液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(
)
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH
－
Al(OH)3
B．a～b 段，溶液pH 增大，Al3＋浓度不变
C．b～c 段，加入的OH
－主要用于生成Al(OH)3 沉淀
D．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解
17.(2013·福建·8)室温下，对于0.10 mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是(
)
A．与AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大
C．用HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
18.(2013·全国I·12)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M 区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ 线上任意点均有pH＝7
19.(2013·江苏·11)下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)
c(CH3COO－)
的值减小
D.Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
20.(2013·海南·8)0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F-)
B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF)
D．c(HF) > c(F-)
21.(2013·重庆·2)下列说法正确的是
A．KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和SO3 为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
22.(2013·四川·5)室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实
验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是(
)
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
23.(2013·上海·5)374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较
多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH 等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH 小于7
D.表现出极性溶剂的特性
24.(2013·上海·11)H2S 水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向
H2S 溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2 气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
25.(2013·天津·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW 不变
B、CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl 溶液和CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
26.(2013·安徽·13)已知NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-
①
HSO3-
H+ + SO32-
②
向0.1mol·L-1 的NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3 固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +
1
2 c(SO32-)
C．加入少量NaOH 溶液，
2
3
3
(SO
)
(HSO )
c
c
、
(OH )
(H )
c
c
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-)
27.(2012·海南·11)25℃时，a mol·L-1 一元酸HA 与b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为7，
则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)
28.(2012·安徽·12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C 时：
①
2
(
)
(
)
(
)
(1)
HF aq
OH
aq
F
aq
H O
67.7
H
KJ
·
1
mol
②
2
(
)
(
)
(1)
H
aq
OH
aq
H O
1
57.3
·
H
KJ mol
在20ml.0.1mol
1
·L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
A．
(
)
(
)
(
)
HF aq
F
aq
H
aq
1
10.4
·
H
KJ mol
B．当V=20 时，溶液中：(
)
(
)
(
)
c OH
c HF
c H
C．当V=20 时，溶液中：(
)
(
)
0.1
c F
c Na
mol
·
1
L
D．当V>0 时，溶液中一定存在(
)
(
)
(
)
(
c Na
c F
c OH
c H
)
29.(2012·重庆·10)下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH 值不变
D.沸水中滴加适量饱和Fe
3
Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
30.(2012·广东·23)对于常温下pH 为2 的盐酸，叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O 电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
31.(2011·山东·14)室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
)
(
)
(
)
(
3
3
OH
c
COOH
CH
c
COO
CH
c
不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H
＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11 的NaOH 溶液，混合液pH=7
32.(2011·全国I·10)
将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H+)
B.
)
(HF
K a
C.
)
(
)
(
H
c
F
c
D.
)
(
)
(
HF
c
H
c
33.(2011·全国II·6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由
小到大排列的正确是
A．④②③①
B．③①②④
C．①②③④
D．①③②④
34.(2011·上海·19)
常温下用pH 为3 的某酸溶液分别与pH 都为11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、
b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b 不可能显碱性
B．a 可能显酸性或碱性
C．a 不可能显酸性
D．b 可能显碱性或酸性
35.(2010·全国卷1·3)下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH
a
，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH
b
，则a
b
＞
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
4
NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH
7
＜
C．
3
1.0 10 mol/L
盐酸的pH
3.0
，
8
1.0 10 mol/L
盐酸的pH
8.0
D．若1mL pH
1
的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH
7
则NaOH 溶液的
pH
11
36.(2010·天津·4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝4.5 的番茄汁中c(H +)是pH ＝6.5 的牛奶中c(H +)的100 倍
C．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl 溶液中的溶解度相同
D．pH ＝5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO
－)
题型二：电离常数的应用
37.(2017·江苏·14)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)
=1.76×10−5，下列说法正确的是(
)
A．浓度均为0.1 mol·L−1 的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大
于后者
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终
点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C．0.2 mol·L−1 HCOOH 与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) =
c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与0.1 mol·L−1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) >
c(Cl−) >c(CH3COOH) >c(H+):
38.(2017·江苏·20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的
有效措施之一．
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷
的高效吸附剂X，吸附剂X 中含有CO32-，其原因是___．
(2)H3AsO3 和H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓
度之和的分数)与pH 的关系分别如图-1 和图-2 所示．
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中，当
溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为___．
②H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1，则
pKa1=___(p Ka1=-lg Ka1 )．
(3)溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响．pH=7.1 时，吸附剂X 表面不带电荷；pH>7.1
时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正
电荷越多．pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附
剂X 吸附砷的质量)如图-3 所示．
①在pH7～9 之间，吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降，其原因是___．
②在pH4～7 之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___．提
高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是___．
39.(2016·天津·6)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L
－1 的三种
酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(
)
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P 点时，溶液中：c(B
－)>c(Na
＋)>c(HB)>c(H
＋)>c(OH
－)
C．pH＝7 时，三种溶液中：c(A
－)＝c(B
－)＝c(D
－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH
－)－c(H
＋)
40.(2016·浙江·12)苯甲酸钠(
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲
酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA 的Ka=6.25×10–5，H2CO3 的Ka1=4.17×10–7，
Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO2 气体。下
列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)(
)
A．相比于未充CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2 充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH 为5.0 时，饮料中(HA)
(A )
c
c
=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3
－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA)
41.(2015·海南·11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1．8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1．4×10-3)
在水中的电离度与浓度关系的是(
)
42.(2014·山东·29)(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋
NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO2 恰好完全反应得1 L 溶液A，溶液
B 为0.1 mol·L
－1 的CH3COONa 溶液，则两溶液中c(NO
－
3 )、c(NO
－
2 )和c(CH3COO
－)由大到小
的顺序为____________________________________________。(已知HNO2 电离常数Ka＝
7.1×10
－4 mol·L
－1，CH3COOH 的电离常数Ka＝1.7×10
－5 mol·L
－1)
可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。
a．向溶液A 中加适量水b．向溶液A 中加适量NaOH
c．向溶液B 中加适量水d．向溶液B 中加适量NaOH
43.(2013·上海·19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
44.(2013·山东·29) (4)25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温
度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=mol/L。若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3—)将(填“增大”“减小”或“不变”)。
45.(2010·浙江·26)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)＝
5
1.8 10
，
Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)＝
10
1.5 10
②25℃时，
3
2.0 10
mol·L-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液
pH 的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
图2
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN 溶液分别与20mL
0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2 气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后
所得两溶液中，c(CH3COO-)c(SCN-)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由。
(3)
-3
4.0 10
mol·L-1HF 溶液与
-4
4.0 10
mol·L-1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液pH 为
4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
