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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题七
金属及其化合物
题型一：钠及其化合物......................................................1
题型二：镁丶铝及其化合物..................................................6
题型三：铁及其代合物......................................................17
题型四：铜及其代合物
金属的冶炼..........................................26
题型一：钠及其化合物
1.(2019·天津·3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A.将废铁屑加入FeCl2 溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na2CO3 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoCl2 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
2.(2019·江苏·6) 下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe 在稀硝酸中发生钝化
B.MnO2 和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2 与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3
D.室温下Na 与空气中O2 反应制取Na2 O2
3.(2015·全国I·3)下列反应中，反应后固体物质增重的是(
)
A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末
B二氧化碳通过Na2O2 粉末
C铝与V2O5 发生铝热反应
D将锌粒投入Cu(NO3)2 溶液
4.(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
)
A．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
5.(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A．
B．
C．
D．
6.(2017·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
)
A．Na2O2 吸收CO2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂
7.(2015·安徽·9)下列有关说法正确的是(
)
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解
B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
8．(2014·全国II·10)下列图示试验正确的是
A．除去粗盐溶液中的不溶物
B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO 气体中的CO2 气体
D．乙酸乙酯的制备
9．(2014·上海·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠
B．氢硫酸
C．硫酸亚铁
D．苯酚
10．(2014·上海·15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是
A．a 通入CO2，然后b 通入NH3，c 中放碱石灰
B．b 通入NH3，然后a 通入CO2，c 中放碱石灰
C．a 通入NH3，然后b 通入CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b 通入CO2，然后a 通入NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
11．(2014·广东·22)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3 溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O 能大量共
存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3 中
溶液变蓝
Cu 与稀HNO3发生置换反
应
D
将KI 和FeCl3 溶液在试管中混合后，
加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显
紫红色
氧化性：Fe3+>I2
12．(2014·福建·9)常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
X
Y
Z
①
NaOH 溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH 溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3 溶液
Cu
浓硝酸
A．①③
B．①④
C．②④
D．②③
13．(2014·北京·7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
(
)
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
14.(2013·全国Ⅰ·8)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(
)
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
15.(2013·安徽·6)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO
2－
4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是(
)
A．由矿盐生产食盐，除去SO
2－
4最合适的试剂是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
16.(2013·广东·6)下列实验的现象与对应结论均正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al 片放入浓硝酸中
无明显现象
Al 与浓硝酸不反应
C
将一小块Na 放入无水乙醇中
产生气泡
Na 能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
17.(2013·广东·4)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(
)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl 为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl 中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN 溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2 可与HF 反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
18.(2012·全国I·29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯
化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______。
(2)试剂I 的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________；
(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为________________；
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶
液，用0.1000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，
该产品的纯度为____________________________________________。(列式并计算结果)
18.(2012·广东·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态Al2O3 制备Al
C.
工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 制备NH3
19.(2012·江苏·7)下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤
D.①④⑤
20.(2012·浙江·28)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
H2O2(aq)
Na2CO3(aq)
控温反应
静置30 min
过滤
滤液X
固体洗涤
干燥
①
②
③
④
2Na2CO3 3H2O2
．
已
知：主反应:2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)
2Na2CO3·3H2O2 (s)
ΔH< 0
副反应:2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反应:6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4
=
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑+ 15O2↑+
34H2O,50 °C 时
2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
(1)图中支管的作用是。
(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是。
(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
(5)下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。
A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4
(6)准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0
mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品
中H2O2 的质量分数为。
21.(2011·北京·11)下列实验方案中，不能
．．测定Na2CO3 和NaHCO3,混合物中Na2CO3 质量分数
的是
A.取a 克混合物充分加热，建中b 克
B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。
22.(2011·福建·9)下表各选项中，不能
．．利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
23.(2011·广东高考·10)某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到
目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性
B、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4 溶液中，观察Mg(OH)2 沉淀的生成
C、将Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 固体
24.(2011·山东·12)Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
25．(2010·全国卷1·8)下列叙述正确的是
A．Li 在氧气中燃烧主要生成
2
2
Li O
B．将SO2 通入
2
BaCl 溶液可生成
3
BaSO 沉淀
C．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
26.(2010·安徽·13)将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中
阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1
②Na2O
③Na2CO3
④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④
27.(2010·福建卷·9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
28.(2010·上海·11)将0.4gNaOH 和1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是
29.(2010·广东·32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为
Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3 的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7
和12.4；Li2SO4、LiOH 和Li2CO3 在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g．
(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液
的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂
质金属离子有______________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．
题型二：镁丶铝及其化合物
30.(2019·全国Ι·26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工
艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化
镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用
的化学试剂是______。
(3)根据H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O
H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3
是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回
___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
31.(2018·江苏·16)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2 和金属硫酸盐)
为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4 的部分工艺流程如下：
(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2 的离子方程式为_____________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16 图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—
)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因
是__________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为
_______(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3 与FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和
SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_________。
32.(2017·江苏·16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2 和Fe2O3 等杂
质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3 溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减
小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
33.(2016·全国I·27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红
色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到
的现象是_________。
34.(2016·海南·14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，
采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答
下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___(填标号)。
a．HCl溶液
b．H2SO4 溶液
c．氨水
d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为___；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____。
35.(2016·江苏·19)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4 和少量Fe、Al的氧化
物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)
ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)
ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4 不宜过量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为___________。
(3)用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一
定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加
氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3 次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5 时Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时Al(OH)3 沉淀完全]。
36.(2016·江苏·18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2 悬浊液与H2O2 溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____(填序号)。
A．Ca2+
B．H+
C．CO32–
D．OH−
37.(2016·浙江·27)Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学
方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
38.(2015·全国II·27)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之
一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是______(填序号)．
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是
Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为______mol．
(3)海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______，产品2 的化学式为______，1L
浓海水最多可得到产品2 的质量为______g．
采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______；电解时，
若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：______．
39.(2015·福建·24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺
流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3[来
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3 种，其化学
式分别为____。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
40.(2015·天津·7)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、
最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH
溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
______mol。
41.(2015·上海I·23)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为
原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经
过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+ Mg(OH)2+
3CO2⇌CaCO3+ Mg(HCO3)2+ H2O。完成下列填空
(1)Ca(OH)2 的碱性比Mg(OH)2 的碱性(选填“强”或“弱”)
Ca(OH)2 的溶解度比Mg(OH)2 的溶解度(选填“大”或“小”)
42.(2015·浙江·27)Ⅰ．请回答：(1)H2O2 的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO4
－＋(
)C2O42－+______＝(
)Mn2+＋(
)CO2↑＋________
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。甲与水反
应可产生H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24
L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式__________。
(3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生
反应的化学方程式。
(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干
燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，
即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
43．(2015·山东·10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3 溶液中同时有气体
和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(
)[
A．AlCl3
B．Na2O
C．FeCl2
D．SiO2
44．(2014·江苏·8)列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
45．(2014·上海·22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、
1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2 的量和生成沉
淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
5
n(沉淀)(mol)
1
2
3
3
46．(2014·江苏·4)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
47．(2014·福建·6)下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂
B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
48．(2014·安徽·13)室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH 溶液，
实验测得溶液PH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(
)
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b 段，溶液的PH 增大，Al3+浓度不变
C．b→c 段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3 沉淀
D．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解
49．(2014·重庆·8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为
(2)Na 的原子结构示意图为，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①MgO 的熔点比BaO 的熔点(填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO2，除去SiO2 的离子方程式为；SiO2 的
晶体类型为。
③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸
收，则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2 和700kg N2，若以
得到H2 和N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
50.(2013·全国I·29)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电
解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3 和SiO2 等。从铝土矿中提炼Al2O3 的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1 的化学方程式。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是反应2 的离子方程式为。
(3)E 可作为建筑材料,化合物C 是,写出由D 制备冰晶石的化学方程式。
(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。
51.(2013·江苏·16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是
一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验
流程如下：
(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为。
(3)滤渣2 的成分是(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中收集的气体可以是(填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是(填字母)。
a.NaOH 溶液
b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸
d.KMnO4 溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应
的离子方程式：。
52.(2013·山东·8)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的
是(
)
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
A [解析] 相同质量的铝与足量的NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相
等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al 反应不能产生氢气，
故正确答案为A。
53.[2013·重庆卷] 合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为_________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中
通入的气体为________。
②Al－Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al2O3 膜，其化学方程式为_____________。
焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为
________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0 g Cu
Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中
Cu 的质量分数为_______________________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH 溶液调节pH，当pH＝3.4 时开
始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0 时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含
有________。
图0
56．(2011·全国II·27)下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是B、C、D、E 分别
和A 形成的二元化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F 中的E 元素的质
量分数为60%.回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为___________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为________,它的空间构型是_________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程
式和计算过程)；
(4)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的
离子方程式为________；
(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是__________________________。
57.(2011·广东·32)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹
气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl 熔点为801℃；AlCl3 在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产
生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。
(2)将Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2 外还含
有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
(3)在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为。
(4)镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形
式存在，铝电镀的主要电极反应式为。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
。
58.(2011·海南·12)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______，还生成少量的____(填化学式)；
(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解
的化学方程式为_________；
59.(2010·全国1·28)有A、B、C、D、E 和F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机
试剂。纯E 为无色油状液体；B、C、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如
下实验：
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉
淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
60.(2010·上海·21)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加
入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
61.(2010·重庆·8)下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl 胶体在电场中自由运动
C．K 与水反应比Li 与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2 中燃烧生成PCl3
题型三：铁及其代合物
62.(2019·江苏·18)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，
经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，
继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
▲
；水解
聚合反应会导致溶液的pH
▲
。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，
加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除
去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中
与Fe2+反
应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将
▲
(填“偏大”
或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
63.(2018·I·27)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺
回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是(
)
A.
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
64.【2018·江苏卷单科·6】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(
)
A．向FeCl2 溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3 胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2 混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3 溶液反应可生成CuCl2
65.(2017·全国I·27)Li4Ti5O12 和LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分
为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：xxk.Com]
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采
用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式______________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率%
92
95
97
93
88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15 中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4 制备LiFePO4 的化学方程式。
66.(2017·江苏·7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A．Fe
FeCl2
Fe(OH)2
B．S
SO3
H2SO4
C．CaCO3
CaO
CaSiO3
D．NH3
NO
HNO3
67.(2016·全国II·28)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2 溶液中需加入
少量铁屑，其目的是________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2
可将Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL煤油，再
于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取2mL此溶
液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色；
②第二只试管中加入1 滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1 滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含
有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______。(填“可逆反应”或“不可逆
反应”)
(5)丁组同学向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反
应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀
生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。
68.(2016·浙江·27)Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究
其组成：
请回答：
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
g·L-1)，该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式_____。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考
虑H2O、H+、K+、I-)______________。
69.(2015·全国I·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O
和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程
如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2 溶液，作用是_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用
化学方程式表示制备过程___________。
70.(2015·北京·28)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究
过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1 硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧
杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______(填操作和现象)，证明黑色固体中含有。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原
理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，
且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量小；溶液红色较
3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量小；溶液红色
较3 0min时变浅
(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层
清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作现象是________________。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
71.(2015·天津·9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模
拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是。写出操作①的名称：。
(2)反应II 是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式：。操作
②用到的主要仪器名称为，其目的是(填序号)。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和。若操作③使用下图装置，图中
存在的错误是。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液
制胆矾的主要步骤是。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用
的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
72.(2015·天津·10)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，
处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3 净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H
＋作用外，另一主要原因是(用离子
方程式表示)。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2
废液中c(Fe2
＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3
＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl
－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl
－+
Fe3＋+
.
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投
放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。
73．(2014·上海·17)用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉
充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu 析出
74．(2014·重庆·3)下列叙述正确的是(
)
A．浓氨水中滴加FeCl3 饱和溶液可制得Fe(OH)3 胶体
B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO
－)增大
C．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2 溶液中的溶解度
75．(2014·山东·9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是
A．FeO
B. Fe2O3
C. FeSO4
D、Fe3O4
76．(2014·北京·11)右图装置( 夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中
反应发生的是(
)
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl 和Ca(OH)2 混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2 的CCl4 溶液褪色
77．(2014·山东·30)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和
AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，
所得还原产物的物质的量为mol。
(3)用铝粉和Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KCl
b. KClO3
c. MnO2
d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN 溶液无明显现
象，
(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)。
78.(2013·北京·28)用含有Al2O3、SiO2 和少量FeO·xFe2O3 的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺
流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4 溶液，调节溶液的pH 约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4 至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4 溶解Al2O3 的离子方程式是_____________________。
(2)将MnO
－
4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO
－
4＋ＫFe2＋＋Ｋ________＝Mn2＋＋ＫFe3＋＋Ｋ________
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L
－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_____________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO
－
4可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2 的现象是_________。
②Ⅳ中加入MnSO4 的目的是______________________。
79．(2013•天津•28)FeCl3 在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程
制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的H2S．
Ⅱ．该组同学用装置D 中的副产品FeCl3 溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为
电极，在一定条件下电解滤液．
(6)FeCl3 与H2S 反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+﹣e
﹣=Fe3+．
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S 的原子利用率为100%；②FeCl3 得到循环利用．
80.(2013·广东·8)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(
)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl 为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl 中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN 溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2 可与HF 反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
81.(2013·江苏·9)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有如下转化关系：甲
――→
丁乙丁丙。下列有关物质的推断不正确的是(
)
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
82.(2013·福建·28)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R 均位于元素周期表中第3 周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R
的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M 单质发生反应的是____________(填序号)。
a．CuSO4 溶液b．Fe2O3 c．浓硫酸d．NaOH 溶液e．Na2CO3 固体
83.(2012·全国I·12)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3
完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1
B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4
D.V2＞V3＞V1＞V4
84.(2012·海南·14)在FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废
液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固
体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH ) 3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用
的方法是；
(3)过程II 中发生反应的化学方程式为；
85.(2012·浙江·13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑+ H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确
．．．是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3> Co(OH)3> I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2> I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN > H2CO3> HCN
86.(2012·重庆·7)下列叙述正确的是
A.
与S 混合加热生成
B.
的热稳定性大于
C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
87.(2011·重庆·6) 下列叙述正确的是
A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
88．(2011·上海·5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
89．(2011·上海·8)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁
B．氮
C．氧
D．碳
90.(2011·福建·24)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁
矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe ===3Fe2＋2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H
＋===2Ti3＋(紫色) ＋Fe 2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H
＋
加入铁屑的作用是____________。.Com]
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在
___________范围。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程
中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4 杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
－25.0
－68.8
沸点/℃
136.4
57.6
91.(2011·天津·14)图中X、Y、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分
产物已略去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是。
(2)一定条件下，Z 与H2 反应生成ZH4,ZH4 的电子式为。
(4)写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
(5)向含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标
系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
92.(2010·安徽·卷)右图是一种稀硫对Fe-Gr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关
说法正确的是
A.稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性
最强
D.随着Cr 含量增加，稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱
93.(2010·上海·22)由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并
在高温下和Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe2O3 的物质的量之比
可能是
A．4:3
B．3:2
C．3:1
D．2:l
94.(2010·安徽·28)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制
作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2％的AgNO3 溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3 溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1 成立。请写出Fe3＋氧化Ag
的离子方程式：。
（3）(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO
在不同条件下的
还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①
②……
若银镜消失，假设2 成立。
若银镜不消失，假设2 不成立。
[思考与交流]
(4)甲同学验证了假设1 成立，若乙同学验证了假设2 也成立。则丙同学由此得出结论：
Fe(NO3)3 溶液中的Fe3＋和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。
95.(2010·福建·25)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某
学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片
刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
(2)另称取铁钉6．0g 放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y。
①甲同学认为X 中除
外还可能含有
。若要确认其中的
，应先用选填序号)。
a．KSCN 溶液和氯水
b．铁粉和KSCN 溶液
c．浓氨水
d．酸性
溶
液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y 通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y 中
的
体积分数为。
题型四：铜、其他金属及其代合物
金属的冶炼
96.(2019·全国Ⅲ·26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧
化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列
问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀
的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全
的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
(1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
_________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式____________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、
Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
97．(2018·全国II·8)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有
SiO2 和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2) 滤渣1 的主要成分除SiO2 外还有___________ ；氧化除杂工序中ZnO 的作用是
____________，若不通入氧气，其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解
液可返回_______工序继续使用。
98.(2016·海南·17)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某
同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用____，第二次浸出应选用______。(填标号)
(2)第二次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相
反，会造成___________。滤渣2 的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。[xk.Com]
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为_______。
99.(2016·四川·9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O
制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是；
(2)实验操作的先后顺序是
(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2 或CuO杂质，根据资料
信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是。
②若杂质是CuO，则产生的原因是。
100.【2015·福建卷理综·9】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
101．(2014·全国II·9)下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO 粉末
B．二氧化碳通过Na2O2 粉末
C．铝与Fe2O3 发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2 溶液
102.(2014·海南·9)下列有关物质应用的说法错误的是(
)
A、玻璃容器可长期盛放各种酸
B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏
D、Na2S 可除去污水中的Cu2+
103.(2013·全国Ⅱ·28) 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧
化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
工业ZnO 稀硫酸浸出液适量高锰酸钾溶液②过滤滤液Zn 过滤,Ｆ滤液Na2CO3 过滤,Ｆ滤饼
煅烧ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是_______ ，发生反应的离子方程式为_______________；
在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是_________________________。
(2)反应③的反应类型为________ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产
品8.1 g，则x 等于_______。
104.[2013·四川卷] 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的
浓硝酸中，得到NO2 和N2O4 的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0
mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是(
)
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3 的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2 和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
105.(2013·广东卷·28)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品
的工艺如下：
图0
[注：Al(OH)3 和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
(1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________________；
滤渣A 与稀HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方
程式为________。
(2)固体混合物B 的组成为________；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若
NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO＋____Al2O3
=====
高温____CuAlO2＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为
________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L
－1 的Al2(SO4)3 溶液________L。
(5)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。
106.(2013·山东·26)TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)
实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4 实验装
置示意图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4 互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A 的名称是，装置E 中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄
灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的
名称是。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2 等杂质)制备TiO2 的有关反应包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)==
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
90℃
简要工艺流程如下：
钛铁矿
硫酸
矿渣
―――→
冷却
(70℃)
钛液I
试剂A
剩余的试剂A
―――――→
结晶
过滤
FeSO4·7H2O
钛液II ―――――→
水解、过滤
90℃
①酸洗
②水洗
H2TiO3
――――――→
干燥、煅烧
TiO2
①试剂A 为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H2O2
后出现微红色，说明H2TiO3 中存在的杂质离子是。这种H2TiO3 即使用水充分洗涤，煅烧后
获得的TiO2 也会发黄，发黄的杂质是(填化学式)。
