文档文本内容
第10 单元 酸和碱
10.2 酸和碱的中和反应
1．某些食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.0
2.4
﹣
B．番茄汁4.0
4.4
﹣
C．牛奶6.3
6.6
﹣
D．鸡蛋清7.6
8.0
﹣
【答案】A
【解析】当溶液的pH 等于7 时，呈中性。当溶液的pH 大于7 时，呈碱性。当溶液的pH 小于7 时，呈
酸性。当溶液的pH＜7 时，且pH 值越小酸性越强。
A、柠檬汁2.0
2.4
﹣
，pH 小于7，显酸性；
B、番茄汁4.0
4.4
﹣
，pH 小于7，显酸性；
C、牛奶6.3
6.6
﹣
，pH 小于7，显酸性；
D、鸡蛋清7.6
8.0pH
﹣
大于7，显碱性；
柠檬汁、番茄汁、牛奶等物质的pH 小于7，显酸性，其中柠檬汁的pH 最小，酸性最强。
故选：A。
2．下列有关pH 试纸的使用说法正确的是（ ）
A．把pH 试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH 为12.4
【答案】C
【解析】A、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说
法错误。
B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸
上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱
性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸
上，把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得石灰水的pH 不可能精确为12.4，故选项说法错
误。
故选：C。
3．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶
液pH 变化情况的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH 小于7；逐滴加入的NaOH 溶液显碱性，pH 大于7；随着加入
的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH 逐渐增大，至恰好完全反应时，pH＝7；继续滴加氢氧化钠溶液，
溶液显碱性，pH 大于7．故图象应为，pH 值是开始时小于7 逐渐的增加到7 然后大于7。
故选：B。
4．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH 溶液洗涤石油产品中残余硫酸
【答案】A
【解析】A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合中和反应的
概念，故符合题意；
B．氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反
应，不合题意；
C．熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，不合题意；
D．NaOH 溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，
不合题意。
故选：A。
5．如图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是将NaOH 溶液滴入稀盐酸中
B．a 克是指加入NaOH 溶液的质量
C．A 点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B 点表示稀盐酸和加入NaOH 溶液质量相同
【答案】C
【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶
液中，故错误；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；
C、从图象可以看出，A 点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
D、B 点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错
误。
故选：C。
6．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对
该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a 之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【解析】A．红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故
正确；
B．氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；
C．在打开活塞a 之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶
内，故正确；
D．为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，
故正确。
故选：B。
7．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
【答案】B
【解析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH 的
变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0 又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电
性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强。
①图象中溶液的PH 的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况；
②图象中溶液的PH 的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况；
③图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况；
④图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况。
故选：B。
8．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应
用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A 正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B 正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C 错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D 正确，
故选：C。
9．中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜溶液来配制波尔多液
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用稀硫酸除铁锈
D．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
【答案】B
【解析】A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是利用了熟石灰与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和
硫酸钙，是碱与盐的反应，该反应不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应
生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错正确。
C、稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，错误。
D、石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，故选项错误。
故选：B。
10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH 不变
B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，H2O 的数目不变
【答案】B
【解析】A、反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH 大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，
恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，pH＝7，故选项说法错误。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，
反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，
反应前后H+和OH﹣的数目一定改变，故选项说法错误。
D、反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
11．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度
（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．从A 到C 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐减小
B．从A 到C 过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C 处溶液的溶质一定含有HCl 和NaCl
D．B 点溶液颜色刚好从红色变无色
【答案】B
【解析】A、A 到C 的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的 pH 逐渐
减小，故选项说法正确。
B、由图示可知，A 到B 过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，
故选项说法错误。
C、由图示可知，C 处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl 和NaCl，故
选项说法正确。
D、B 处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故选项说法
正确。
故选：B。
12．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性；反应的化学方程
式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸
的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，
混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳
离子总数减少，故选项说法错误。
故选：B。
13．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
B．CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
C．KOH+HCl＝KCl+H2O
D．CaO+H2O＝Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A、二氧化硫属于氧化物，氢氧化钠属于碱，虽然生成了盐和水，但是不是中和反应，故A 错
误；
B、金属氧化物和酸反应生成盐和水的反应属于复分解反应，故B 错误；
C、氢氧化钾和盐酸反应生成了氯化钾和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反
应，故C 正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，故D 错误。
故选：C。
14．向盛有酚酞和NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组
成，所选试剂不正确的是（ ）
A．锌粒
B．稀盐酸
C．碳酸钾溶液
D．氧化铜粉末
【答案】B
【解析】向盛有酚酞和NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不
变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则反应后的溶液显中性或酸性，即反应后溶液中溶质中可
能含有硫酸。
A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故
选项错误。
B、稀盐酸与稀硫酸不反应，不能探究反应后溶液中溶质的组成，故选项正确。
C、碳酸钾溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液
中溶质的组成，故选项错误。
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，可以探究反应后溶液
中溶质的组成，故选项错误。
故选：B。
15 ．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中NaOH 溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【解析】A、①中NaOH 溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反
应而变质，需密封保存，故选项说法错误。
B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误。
C、③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
16．向盛有50mL 稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶
液的滴加，某些量变化趋势正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到
完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A 错误；
B．稀硫酸的pH 小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH 会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液
的不断加入，溶液的pH 会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B 错误；
C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C 错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D 正确。
故选：D。
17．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（ ）
A．若不使用酚酞，HCl 就无法和NaOH 反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
【答案】B
【解析】A．无论有没有酚酞的存在，HCl 和氢氧化钠都会反应生成氯化钠和水，只是在没有酚酞的情
况下无法用眼观察反应是否发生，故A 错误；
B．酚酞由红色变成了无色，说明溶液中能使酚酞变红的氢氧根离子和氢离子发生了反应生成了不能使
酚酞变红的物质，即发生了中和反应，故B 正确；
C．氢氧化钠溶液和氯化钠溶液都是无色的，不能根据溶液的颜色没有改变就认为没有发生反应，故C
错误；
D．由于紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中紫色，在酸性溶液中呈红色，可以通过紫色
石蕊试液的颜色改变判断反应是否发生，故D 错误。
故选：B。
18．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH 溶液确实发生了反应．请你与他们一
起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH 溶液中滴入2
3
﹣滴酚酞溶液，溶液由无色变为
色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是
．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2
3
﹣滴紫色石蕊溶
液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是
（填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）：
．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用
（填药品）．
【答案】（1）红．
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
【解析】（1）向NaOH 溶液中滴入2
3
﹣滴酚酞溶液，溶液由无色变红色．
故填：红．
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是酸溶液不能使酚酞溶
液变色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯
化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量．
故填：方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
19．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用
pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2 和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为
；
（2）仪器A 中溶液的溶质是
（填化学式）；
（3）图3 中V 的数值最接近
（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是
。
A．图2 中b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和NaOH
B．取图2 中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2 中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
D．图3 中e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl；
（3）12；
（4）C。
【解析】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝
NaCl+H2O；
（2）图象一开始是pH＞7 说明溶液是碱，随着药品的加入溶液的pH 逐渐变成小于7，说明是往碱溶液
中逐滴滴加酸溶液，仪器A 中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（3）根据图2 和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所
以图3 中V 的数值最接近12；
（4）A．在图2 中b 点所示溶液中pH＞7 溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl 和NaOH，故A 正确；
B．图2 中d 点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl 和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉
了，所得固体为纯净物，故B 正确；
C．图2 中在c 点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d 所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C 错误；
D．图3 中e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应，故D 正确。
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学
片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到
现象，证明它们确实发生了化学反应。
【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是
，
理由是
。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、BaCl2溶
液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH
＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探
究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是
。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单
独使用也能完成该实验？
（填序号）
a．铜 b．氧化铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。
【答案】【演示实验】溶液由红色变无色。
【假设猜想】猜想四；H2SO4溶液和NaOH 溶液反应，不能共存。
【实验探究】
（1）氢氧化钠。
【评价反思】
（1）pH 试纸浸入溶液中。
（2）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【反思与拓展】
（1）反应物的量。
（2）bc。
（3）腐蚀下水道。
【解析】【演示实验】
将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到溶液由红色变无色时，
证明它们确实发生了化学反应。
故填：溶液由红色变无色。
【假设猜想】
有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4溶液和NaOH 溶液反应，不能共存。
故填：猜想四；H2SO4溶液和NaOH 溶液反应，不能共存。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢
氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
故填：氢氧化钠。
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH 试纸浸入溶液中，因为这样会污染试剂。
故填：pH 试纸浸入溶液中。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明
一定有H2SO4存在。
故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量。
故填：反应物的量。
（2）因为氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液 可以检验溶液中是否含有稀硫
酸。
故填：bc。
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
故填：腐蚀下水道。
